Entropia parowania

Nie mylić z entalpią parowania .

W termodynamice entropia parowania to wzrost entropii po odparowaniu cieczy . Jest to zawsze dodatnie, ponieważ stopień nieporządku wzrasta przy przejściu od cieczy o stosunkowo małej objętości do pary lub gazu zajmującego znacznie większą przestrzeń. Przy standardowym ciśnieniu Δ $\$ _ jest oznaczana jako ${\ tekst {vap}} ^ {\ ominus}}$ i normalnie wyrażana w dżulach na mol - kelwin , J/(mol·K).

W przypadku przejścia fazowego , takiego jak odparowanie lub topnienie , obie fazy mogą współistnieć w równowadze przy stałej temperaturze i ciśnieniu, w którym to przypadku różnica energii swobodnej Gibbsa jest równa zeru:

${\ Displaystyle \ Delta G _ {\ tekst {vap}} = \ Delta H _ {\ tekst {vap}} -T _ {\ tekst {vap}} \ razy \Delta S_{\text{vap}}=0,}$

gdzie jest ciepłem lub entalpią parowania ${\ Displaystyle \ Delta H _ {\ text {vap}}}$ . Ponieważ jest to $.$ termodynamiczne , symbol odnosi się do bezwzględnej temperatury termodynamicznej mierzonej w kelwinach (K) Entropia parowania jest wtedy równa iloczynowi ciepła parowania przez temperaturę wrzenia:

${\ Displaystyle \ Delta S _ {\ tekst {vap}} = {\ Frac {\ Delta H _ {\ tekst {vap}}} {T_ {\ tekst {vap}}}}.}$

Zgodnie z regułą Troutona entropia parowania (przy normalnym ciśnieniu) większości cieczy ma podobne wartości. Typowa wartość jest różnie podawana jako 85 J/(mol·K), 88 J/(mol·K) i 90 J/(mol·K). z wiązaniami wodorowymi mają nieco wyższe wartości ${\ Displaystyle \ Delta S _ {\ tekst {vap}} ^ {\ ominus}.}$

Zobacz też

• Entropia fuzji