kT (energia)
| Przybliżone wartości kT przy 298 K | Jednostki |
|---|---|
| kT = 4,11 × 10-21 _ | J |
| k T = 4,114 | pN⋅nm |
| kT = 9,83 × 10-22 _ | kal |
| k T = 25,7 | meV |
| kT=-174 | dBm/Hz |
|
Powiązane ilości (również przy 298 K)
|
|
| kT/hc ≈ 207 | cm -1 |
| kT / e = 25,7 | mV |
| RT = kT ⋅ N ZA = 2,479 | kJ⋅mol −1 |
| RT = 0,593 | kcal⋅mol −1 |
| h / kT = 0,16 | ps |
kT (również zapisywane jako k B T ) jest iloczynem stałej Boltzmanna k ( lub k B ) i temperatury T . Iloczyn ten jest używany w fizyce jako współczynnik skali dla wartości energii w układach w skali molekularnej (czasami jest używany jako jednostka energii), ponieważ szybkość i częstość wielu procesów i zjawisk zależy nie tylko od ich energii, ale od stosunek tej energii do kT , czyli na E / kT (patrz równanie Arrheniusa , współczynnik Boltzmanna ). Dla układu w równowadze w zespole kanonicznym prawdopodobieństwo tego, że układ jest w stanie z energią E jest proporcjonalne do e −Δ E / kT .
Mówiąc bardziej fundamentalnie, kT to ilość ciepła potrzebna do zwiększenia entropii termodynamicznej układu o k .
W chemii fizycznej , ponieważ kT często pojawia się w mianowniku ułamków (zwykle z powodu rozkładu Boltzmanna ), czasami β = 1/kT jest używane zamiast kT , zamieniając e -Δ E / kT na e -βΔ E .
RT
RT jest iloczynem molowej stałej gazowej R i temperatury T . Iloczyn ten jest używany w fizyce i chemii jako współczynnik skalujący wartości energii w skali makroskopowej (czasami używany jako pseudojednostka energii), ponieważ wiele procesów i zjawisk zależy nie tylko od energii, ale od stosunku energii i RT , tj. E/RT . Jednostkami SI dla RT są dżule na mol ( J / mol ).
Różni się od kT tylko współczynnikiem stałej Avogadra , NA . Jego wymiarem jest energia lub ML 2 T −2 , wyrażona w jednostkach SI jako dżule (J):
- kT = RT / nie dotyczy