Kryształ jonowy

Struktura krystaliczna chlorku sodu ( halitu ). Każdy atom ma sześciu najbliższych sąsiadów o geometrii oktaedrycznej . Ten układ jest znany jako sześcienny zamknięty (ccp).

Na ⁺

Cl- ^_

W chemii kryształ jonowy jest krystaliczną postacią związku jonowego . Są ciałami stałymi składającymi się z jonów związanych ze sobą przez przyciąganie elektrostatyczne w regularną sieć . Przykładami takich kryształów są halogenki metali alkalicznych , w tym fluorek potasu (KF), chlorek potasu (KCl), bromek potasu (KBr), jodek potasu (KI), fluorek sodu (NaF). Chlorek sodu (NaCl) ma koordynację 6:6. Właściwości NaCl odzwierciedlają silne oddziaływania między jonami. Jest dobrym przewodnikiem elektryczności w stanie stopionym, ale bardzo słabym w stanie stałym. Po stopieniu ruchome jony przenoszą ładunek przez ciecz. Charakteryzują się silną absorpcją promieniowania podczerwonego i posiadają płaszczyzny, wzdłuż których łatwo się rozszczepiają. Dokładny układ jonów w siatce jonowej zmienia się w zależności od wielkości jonów w ciele stałym.

Linki zewnętrzne