Nadmanganometria
Nadmanganometria jest jedną z technik stosowanych w chemicznej analizie ilościowej. Jest to miareczkowanie redoks , które obejmuje użycie nadmanganianów do pomiaru ilości analitu obecnego w nieznanych próbkach chemicznych. Składa się z dwóch etapów, a mianowicie miareczkowania analitu roztworem nadmanganianu potasu , a następnie standaryzacji roztworu nadmanganianu potasu mianowanym roztworem szczawianu sodu . Miareczkowanie obejmuje manipulacje objętościowe w celu przygotowania roztworów analitu.
Nadmanganometria pozwala na wykrycie i oszacowanie ilościowej obecności różnych związków chemicznych, takich jak żelazo (II), mangan (II), szczawian , azotyn i nadtlenek wodoru .
Reakcja
W zależności od warunków, w jakich przeprowadza się miareczkowanie, mangan jest redukowany z utlenienia +7 do +2, +4 lub +6.
W większości przypadków nadmanganometria jest wykonywana w bardzo kwaśnym roztworze, w którym zachodzi następująca reakcja elektrochemiczna :
- MnO - 4 + 8 H + + 5 e - → Mn 2+ + 4 H 2 O; E ° = +1,51 V
co pokazuje, że KMnO 4 (w środowisku kwaśnym) jest bardzo silnym utleniaczem, zdolnym do utleniania Fe 2+ ( E ° Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V), Sn 2+ ( E ° Sn 4+ /Sn 2+ = +0,2 V), a nawet Cl − ( E ° Cl 2 /Cl − = +1,36 V).
W słabo kwaśnym środowisku MnO − 4 nie może przyjąć 5 elektronów tworząc Mn 2+ . Zamiast tego przyjmuje tylko 3 elektrony i tworzy stały MnO 2 w następującej reakcji:
- MnO - 4 + 4 H + + 3 e - → MnO 2 + 2 H 2 O; E ° = +1,69 V
W roztworze silnie zasadowym , o stężeniu c (NaOH) >1 mol dm −3 , tylko jeden elektron jest akceptowany do wytworzenia manganianu :
- MnO - 4 + mi - → MnO 2- 4 ; E ° = +0,56 V