Tellurat
W chemii telluran jest związkiem zawierającym oksyanion telluru , gdzie tellur ma stopień utlenienia +6. W nazewnictwie związków nieorganicznych jest to przyrostek oznaczający anion wieloatomowy z centralnym atomem telluru.
Oksyaniony telluru
Historycznie nazwa telluran odnosiła się tylko do oksyanionów telluru o stopniu utlenienia +6, formalnie wywodzących się z kwasu tellurowego Te(OH) 6 , a nazwa telluryn odnosiła się do oksyanionów telluru o stopniu utlenienia +4, formalnie wywodzących się od kwasu tellurowego (HO ) 2 TeO i te nazwy są w powszechnym użyciu. Jednak telluran i telluran są często określane odpowiednio jako telluran (VI) i telluran (IV), zgodnie z zaleceniami IUPAC dotyczącymi zmiany nazwy. The jon metatelluranowy to TeO
2− 4 , a jon ortotelluranowy to TeO
6− 6 . Inne oksyaniony obejmują pentaoksotelluran, TeO
4- 5 , ditelluran, Te
2 O
8- 10 i aniony polimeryczne z tellurem o 6 współrzędnych, takie jak ( TeO
4- 5 ) n .
Metateluraty
Jon metatelluranowy TeO
2− 4 jest analogiczny do jonu siarczanowego SO
2− 4 i jonu selenianowego SeO
2− 4 . Podczas gdy wiele siarczanów i selenianów tworzy sole izomorficzne, tetraedryczny jon metatelluranowy występuje tylko w kilku związkach, takich jak sól tetraetyloamoniowa N Et 4 TeO 4 . Wiele związków o stechiometrii sugerującej obecność jonu metatelluranowego w rzeczywistości zawiera aniony polimerowe zawierające tellur (VI) o współrzędnych 6, na przykład telluran sodu, Na 2 TeO 4 , który zawiera oktaedryczne centra telluru o wspólnych krawędziach.
-
0 TeO
2− 4 → TeO
2− 3 + 1 ⁄ 2 O 2 ( mi = −1,042 V)
0 Wartość E lub standardowego potencjału redukcji jest istotna, ponieważ wskazuje siłę jonu telluranu jako środka utleniającego.
Orthotellurates
związki zawierające oktaedryczny anion TeO
6− 6 , do których należą Ag 6 TeO 6 , Na 6 TeO 6 i Hg 3 TeO 6 . Istnieją również hydroksyoksotelurany, zawierające protonowane TeO
6− 6 , takie jak (NH 4 ) 2 TeO 2 (OH) 4 (czasami zapisywane jako NH 4 TeO 4 ·2H 2 O ), który zawiera oktaedryczny jon TeO
2 (OH)
2− 4 .
Jon TeO
4− 5
Związek Cs 2 K 2 TeO 5 zawiera jony TeO
4− 5 , które są bipiramidami trygonalnymi. Związek Rb 6 Te 2 O 9 zawiera zarówno aniony TeO
4− 5 , jak i TeO
2− 4 . Inne związki, których stechiometria sugeruje obecność TeO
4− 5 , mogą zawierać albo dimeryczny Te
2 O
8− 10 składa się z dwóch współdzielących krawędzie {TeO 6 } jak w Li 4 TeO 5 i Ag 4 TeO 5 lub mających wspólne narożniki {TeO 6 } ośmiościanów jak w Hg 2 TeO 5 .
Polimeryczne jony telluranu
Dimeryczny Te
2 O
8− 10 składający się z dwóch wspólnych krawędzi {TeO 6 } ośmiościanów znajduje się w związku Li 4 TeO 5 . Podobny anion hydroksy-oksy, Te 2 O 6 (OH) 4 , znajduje się w heksahydracie ditelluranu(VI) sodowo-potasowego, Na 0,5 K 3,5 Te 2 O 6 (OH) 4 · 6H 2 O który zawiera pary ośmiościanów dzielących krawędzie. Polimeryczne aniony łańcuchowe składające się z oktaedrów {TeO 6 } o wspólnych narożnikach ( TeO 5 )
4 n - n można znaleźć na przykład w Li 4 TeO 5 .
Chemia wodna
W roztworze wodnym jony telluranu mają 6 współrzędnych. W warunkach obojętnych najczęściej występuje ortotelluran pentawodoru , H
5 TeO
− 6 . w warunkach zasadowych tworzy się tetrawodorowy jon ortotelluranowy , H
4 TeO
2− 6 , aw warunkach kwaśnych kwas ortotelurowy , Te(OH) 6 lub H 6 TeO 6 .
Porównania strukturalne z oksyanionami siarki i selenu
Oksyaniony siarki(VI) mają liczbę koordynacyjną 4 i oprócz tetraedrycznego jonu siarczanowego , SO
2− 4 , pirosiarczan , S
2 O
2− 7 , trisiarczan, S
3 O
2− 10 i pięciosiarczan S
5 O
2− Wszystkie 16 jonów zawiera siarkę o 4 współrzędnych i są zbudowane z czworościanów {SO4} o wspólnych narożnikach. Związki selenianowe obejmują wiele przykładów selenu o czterech współrzędnych, głównie czworościennego Jon SeO
2− 4 i jon piroselenianowy, Se
2 O
2− 7 , który ma podobną budowę do jonu pirosiarczanowego . W przeciwieństwie do siarki istnieją przykłady oksyanionu selenu o współrzędnych 5, SeO
4− 5 i jeden przykład SeO
6− 6 .
Spektroskopia NMR
Tellur ma dwa aktywne jądra NMR, 123 Te i 125 Te. 123 Te ma obfitość 0,9% i spin jądrowy ( 1/2 . I ) równy 125 Te ma obfitość 7% i równoważny spin jądrowy. 125 Te jest częściej wykonywany, ponieważ ma wyższą czułość. Anion metatelluranowy ma przesunięcie chemiczne około 610 ppm, gdy jest analizowany przy użyciu 125 Te NMR w 25°C przy częstotliwości 94,735 MHz i odniesienie zewnętrzne wobec 1,0 M wodnego roztworu kwasu tellurowego.
Przyrostek telluranowy w nazewnictwie związków nieorganicznych
Zgodnie z Czerwoną Księgą IUPAC (2005) niektóre przykłady to:
- jon metatelluranowy, TeO
2− 4 to tetraoksydoteluran (2–) - jon ortotelluranowy, TeO
6− 6 to heksaoksydoteluran (6–) -
TeF
2− 8 to oktafluoridotelluran (2–).