Argentometria

W chemii analitycznej argentometria jest rodzajem miareczkowania z udziałem jonu srebra (I). Zwykle służy do określenia ilości chlorków obecnych w próbce. Roztwór próbki jest miareczkowany roztworem azotanu srebra o znanym stężeniu. Jony chlorkowe reagują z jonami srebra(I), dając nierozpuszczalny chlorek srebra :

Ag ⁺ (aq) + Cl ^- (aq) → AgCl (s) ( K = 5,88 × 10 ⁹ )

Metody

Volharda

Przykład miareczkowania wstecznego , metoda Volharda, nazwana na cześć Jacoba Volharda , obejmuje dodanie nadmiaru azotanu srebra do analitu; chlorek srebra jest filtrowany, a pozostały azotan srebra jest miareczkowany tiocyjanianem amonu z siarczanem żelazowo-amonowym jako wskaźnikiem, który tworzy krwistoczerwony [Fe(OH ₂ ) ₅ (SCN)] ²⁺ w punkcie końcowym:

Ag ⁺ (aq) + SCN ⁻ (aq) → AgSCN (s) ( K _sp = 1,16 × 10 ⁻¹² )

Fe(OH)(OH ₂ )
²⁺₅ (aq) + SCN ⁻ (aq)→ [Fe( OH ₂ ) ₅ (SCN)] ²⁺ + OH ^-

Mohra

Oznaczanie chlorków w wodzie metodą Mohra. Chromian potasu dodaje się jako wskaźnik do kolby Erlenmeyera, a koniec reakcji określa się na podstawie lekko czerwonego zabarwienia nadanego przez chromian srebra.

W metodzie Mohra, nazwanej na cześć Karla Friedricha Mohra , chromian potasu jest wskaźnikiem, dając czerwony chromian srebra po przereagowaniu wszystkich jonów chlorkowych:

2Ag ⁺ (aq) + CrO
²⁻₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) ( K _sp = 1,1 × ^10-12 )

Roztwór musi być prawie obojętny, ponieważ przy wysokim pH tworzy się wodorotlenek srebra , podczas gdy chromian tworzy Ag ₂ Cr ₂ O ₇ przy niskim pH, zmniejszając stężenie jonów chromianowych i opóźniając tworzenie się osadu. Węglany i fosforany wytrącają się ze srebrem i muszą być nieobecne, aby zapobiec niedokładnym wynikom.

Metodę Mohra można dostosować do oznaczania całkowitej zawartości chloru w próbce przez zapalenie próbki z wapniem , a następnie octanem żelazowym . Octan wapnia „wiąże” wolny chlor, wytrąca węglany i neutralizuje powstały roztwór. Octan żelazowy usuwa fosforany. Wszystkie chlorki są rozpuszczane w pozostałości i miareczkowane.

Fajans

W metodzie Fajansa, nazwanej na cześć Kazimierza Fajansa , zwykle jako wskaźnik stosuje się dichlorofluoresceinę ; punkt końcowy jest oznaczony przez zieloną zawiesinę zmieniającą kolor na różowy. Przed punktem końcowym miareczkowania jony chlorkowe pozostają w nadmiarze. Adsorbują one na powierzchni AgCl, nadając cząsteczkom ładunek ujemny. Poza punktem równoważnikowym nadmiar jonów srebra (I) adsorbuje się na powierzchni AgCl, nadając ładunek dodatni. Barwniki anionowe, takie jak dichlorofluoresceina, są przyciągane do cząstek i ulegają zmianie koloru po adsorpcji, co stanowi punkt końcowy. eozyna (tetrabromofluoresceina) nadaje się do miareczkowania względem anionów bromkowych , jodkowych i tiocyjanianowych , dając ostrzejszy punkt końcowy niż dichlorofluoresceina. Nie nadaje się do miareczkowania względem chlorkowych , ponieważ wiąże się z AgCl silniej niż chlorek .

Zobacz też

^ ^ab ^Yoder , Lester (1919). „Adaptacja metody wolumetrycznej Mohra do ogólnych oznaczeń chloru” . Chemia przemysłowa i inżynierska . 11 (8): 755. doi : 10.1021/ie50116a013 .
^ Harris Daniel Charles (2003). Ilościowa analiza chemiczna (wyd. 6). San Francisco: WH Freeman. s. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3 .

[yoder-1] Yoder , Lester (1919). „Adaptacja metody wolumetrycznej Mohra do ogólnych oznaczeń chloru” . Chemia przemysłowa i inżynierska . 11 (8): 755. doi : 10.1021/ie50116a013 .

[2] Harris Daniel Charles (2003). Ilościowa analiza chemiczna (wyd. 6). San Francisco: WH Freeman. s. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3 .