Chromian potasu
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Chromian potasu
|
|
| Inne nazwy Kwas chromowy (K2CrO4), sól dipotasowa
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.029.218 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer RTECS |
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
|
K2CrO4 _ _ _ |
|
| Masa cząsteczkowa | 194,189 g·mol -1 |
| Wygląd | Żółty proszek |
| Zapach | bezwonny |
| Gęstość | 2,7320 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | 968 ° C (1774 ° F; 1241 K) |
| Temperatura wrzenia | 1000 ° C (1830 ° F; 1270 K) |
|
62,9 g/100 ml (20°C) 75,1 g/100 ml (80°C) 79,2 g/100 ml (100°C) |
|
| Rozpuszczalność | nierozpuszczalny w alkoholu |
| −3,9·10 −6 cm 3 /mol | |
|
Współczynnik załamania światła ( n D )
|
1,74 |
| Struktura | |
| rombowy | |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
| H315 , H317 , H319 , H335 , H340 , H350i , H410 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Karta charakterystyki (SDS) | Dane bezpieczeństwa chemicznego |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Dwuchromian potasu Molibdenian potasu Wolframian potasu |
|
Inne kationy
|
Chromian sodu Chromian wapnia Chromian baru |
|
Powiązane chromiany
|
Podchromian potasu Nadchromian potasu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Chromian potasu jest związkiem nieorganicznym o wzorze K 2 CrO 4 . To żółte ciało stałe to sól potasowa anionu chromianowego . Jest to powszechna substancja chemiczna laboratoryjna, podczas gdy chromian sodu jest ważny w przemyśle.
Struktura
Znane są dwie postacie krystaliczne, obie bardzo podobne do odpowiedniego siarczanu potasu. Rombowa β-K 2 CrO 4 jest powszechną formą, ale przekształca się w formę α powyżej 66 °C. Struktury te są złożone, chociaż jon chromianowy przyjmuje typową geometrię czworościenną.
Struktura β-K 2 CrO 4 .
Sfera koordynacyjna jednego z dwóch typów witryn K + .
Środowisko wokół tetraedrycznego centrum CrO 4 2− w β-K 2 CrO 4 .
Produkcja i reakcje
Jest przygotowywany przez traktowanie dichromianu potasu wodorotlenkiem potasu :
Lub fuzja wodorotlenku potasu i trójtlenku chromu :
W roztworze zachowanie dichromianów potasu i sodu jest bardzo podobne. Po potraktowaniu azotanem ołowiu (II) daje pomarańczowo-żółty osad, chromian ołowiu (II).
Aplikacje
W przeciwieństwie do tańszej soli sodowej, sól potasowa jest używana głównie do prac laboratoryjnych w sytuacjach, gdy wymagana jest sól bezwodna. Jest utleniaczem w syntezie organicznej . Znajduje zastosowanie w jakościowej analizie nieorganicznej , np. jako test kolorymetryczny na obecność jonów srebra. Stosowany jest również jako wskaźnik w miareczkowaniach wytrącających azotanem srebra i chlorkiem sodu (mogą być używane jako wzorce i titranty względem siebie), ponieważ chromian potasu zmienia kolor na czerwony w obecności nadmiaru jonów srebra.
Występowanie
Tarapacait jest naturalną, mineralną formą chromianu potasu. Występuje bardzo rzadko i do tej pory znany jest tylko z kilku stanowisk na pustyni Atakama . [ potrzebne źródło ]
Bezpieczeństwo
Podobnie jak inne związki Cr(VI) , chromian potasu jest rakotwórczy . Związek jest również żrący , a narażenie może spowodować poważne uszkodzenie oczu lub ślepotę. Narażenie ludzi obejmuje ponadto zaburzenia płodności, dziedziczne uszkodzenia genetyczne i szkody dla nienarodzonych dzieci.
- Bibliografia _ _ _ _ _ _ 14356007.a07_067
- Bibliografia _ Pannetier, G. „Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potasu K 2 SO 4 -beta” (Struktura krystaliczna „niskotemperaturowej” formy β siarczanu potasu) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, tom. 1, s. 105-12.
-
^
IARC (2012) [17-24 marca 2009]. Tom 100C: arsen, metale, włókna i pyły (PDF) . Lyon: Międzynarodowa Agencja Badań nad Rakiem. ISBN 978-92-832-0135-9 . Źródło 2020-01-05 .
Istnieją wystarczające dowody na rakotwórczość związków chromu (VI) u ludzi. Związki chromu (VI) powodują raka płuc. Zaobserwowano również dodatnie związki między narażeniem na związki chromu (VI) a rakiem nosa i zatok przynosowych. Istnieją wystarczające dowody na zwierzętach doświadczalnych pod kątem rakotwórczości związków chromu (VI). Związki chromu (VI) są rakotwórcze dla ludzi (Grupa 1) .
- ^ „Dichromian potasu MSDS” . JT Bakera.