Dwuchromian amonu
2Cr2O7.JPG)
|
|
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Dwuchromian amonu
|
|
| Inne nazwy Dwuchromian amonu Pirochromian amonu |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.029.221 |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer RTECS |
|
| UNII | |
| Numer ONZ | 1439 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| ( NH4 ) 2Cr2O7 _ _ _ _ | |
| Masa cząsteczkowa | 252,07 g/mol |
| Wygląd | Kryształy pomarańczowo-czerwone |
| Zapach | bezwonny |
| Gęstość | 2,115 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | 180 ° C (356 ° F; 453 K) rozkłada się |
|
18,2 g/100 ml (0°C) 35,6 g/100 ml (20°C) 40 g/100 ml (25°C) 156 g/100 ml (100°C) |
|
| Rozpuszczalność | nierozpuszczalny w acetonie rozpuszczalny w alkoholu |
| Struktura | |
| Jednoskośny | |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
Bardzo toksyczny, wybuchowy, utleniający, rakotwórczy, mutagenny, niebezpieczny dla środowiska |
| Oznakowanie GHS : | |
     
|
|
| H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 | |
| P201 , P220 , P260 , P273 , P280 , P284 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| 190 ° C (374 ° F; 463 K) | |
| Śmiertelna dawka lub stężenie (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
20-250 mg/kg |
| Karta charakterystyki (SDS) | ICSC 1368 |
| Związki pokrewne | |
|
Inne kationy
|
Dwuchromian potasu Dwuchromian sodu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Dwuchromian amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . W tym związku, podobnie jak we wszystkich chromianach i dichromianach, chrom jest na stopniu utlenienia +6 , powszechnie znany jako chrom sześciowartościowy . Jest to sól składająca się z amonowych i jonów dwuchromianowych .
Dwuchromian amonu jest czasami nazywany ogniem Wezuwiusza , ze względu na jego użycie w demonstracjach stołowych „wulkanów”. Jednak ta demonstracja stała się niepopularna w szkołach ze względu na rakotwórczy charakter związku. Był również używany w pirotechnice i we wczesnych latach fotografii .
Nieruchomości
W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem związek występuje w postaci pomarańczowych, kwaśnych kryształów rozpuszczalnych w wodzie i alkoholu . Powstaje w wyniku działania kwasu chromowego na wodorotlenek amonu z następczą krystalizacją.
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (C2/c, z=4) zawiera jeden typ jonu amonowego w miejscach symetrii C 1 (2,3). Każde centrum NH 4 + jest otoczone nieregularnie ośmioma atomami tlenu w odległościach N—O od ok. 2,83 do ok. 3,17 Å, typowe dla wiązań wodorowych .
Używa
Był używany w pirotechnice i we wczesnych latach fotografii, a także w litografii , jako źródło czystego azotu w laboratorium i jako katalizator . Stosowany jest również jako zaprawa do barwienia pigmentów, przy produkcji alizaryny , ałunu chromowego , garbowaniu skór i oczyszczaniu olejów.
Folie światłoczułe zawierające PVA , dwuchromian amonu i luminofor są powlekane wirowo jako zawiesiny wodne w produkcji rastra luminoforowego ekranów telewizyjnych i innych urządzeń. Dichromian amonu działa jako miejsce fotoaktywne.
Reakcje
Wulkany stołowe i rozkład termiczny
Demonstracja wulkanu polega na zapaleniu stosu soli, który inicjuje następującą konwersję egzotermiczną: -
-
(NH
4 )
2 Cr
2 O
7 ( s ) → Cr
2 O
3 ( s ) + N
2 ( g ) + 4 H
2 O ( g ) (ΔH = −429,1 ± 3 kcal/mol)
Podobnie jak azotan amonu , jest niestabilny termodynamicznie. Po zainicjowaniu reakcja rozkładu przebiega do końca, w wyniku czego powstaje obszerny ciemnozielony sproszkowany tlenek chromu (III) . Nie cały dichromian amonu rozkłada się w tej reakcji. Po dodaniu zielonego proszku do wody z pozostałości dwuchromianu amonu otrzymuje się żółto-pomarańczowy roztwór.
Obserwacje uzyskane przy użyciu mikroskopii o stosunkowo dużym powiększeniu podczas kinetycznego badania rozkładu termicznego dichromianu amonu dostarczyły dowodów na to, że rozkład soli zachodzi z udziałem pośredniej fazy ciekłej, a nie fazy stałej. Charakterystyczne ciemnienie (NH
4 )
2 Cr
2 O
7 w wyniku rozpoczęcia rozkładu można przypisać dysocjacyjnej utracie amoniaku, której towarzyszy postępująca kondensacja anionów do Cr
3 O
2− 10 , Cr
4 O
2− 13 itd CrO3
. , ostatecznie dając . CrO rozkładzie
3 został zidentyfikowany jako możliwy stopiony związek pośredni biorący udział w (NH
4 )
2 Cr
2 O
7 .
Reakcje utleniania
Dwuchromian amonu jest silnym środkiem utleniającym i reaguje, często gwałtownie, z każdym środkiem redukującym . Im silniejszy środek redukujący, tym gwałtowniejsza reakcja. Stosowano go również do wspomagania utleniania alkoholi i tioli . Dwuchromian amonu w obecności Mg(HSO 4 ) 2 i mokrego SiO 2 może działać jako bardzo skuteczny odczynnik do utleniającego sprzęgania tioli w warunkach bezrozpuszczalnikowych. Reakcje dają dość dobre wydajności we względnie łagodnych warunkach. Związek ten jest również stosowany w utlenianiu alifatycznych do odpowiadających im aldehydów i ketonów w ZrCl4 / mokrym SiO2 w warunkach bezrozpuszczalnikowych, ponownie z relatywnie wysokimi wydajnościami.
Bezpieczeństwo
Dwuchromian amonu, podobnie jak wszystkie związki chromu (VI), jest silnie toksyczny i o udowodnionym działaniu rakotwórczym. Jest również silnym środkiem drażniącym.
Incydenty
W zamkniętych pojemnikach dichromian amonu może eksplodować po podgrzaniu. W 1986 roku dwóch pracowników zginęło, a 14 innych zostało rannych w firmie Diamond Shamrock Chemicals w Ashtabula w stanie Ohio , kiedy 2000 funtów dichromianu amonu eksplodowało podczas suszenia w grzejniku.