Tetraperoksochromian(V) potasu
|
|
| Identyfikatory | |
|---|---|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
PubChem CID
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
|
K3CrO8 _ _ _ |
|
| Masa cząsteczkowa | 297.286 |
| Wygląd | kasztanowy |
| Temperatura topnienia | 70 ° C (158 ° F; 343 K) (rozkłada się) |
|
Słabo rozpuszczalny (0°C) Reaguje (45°C) |
|
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane dotyczą materiałów w ich stanie normalnym (w temperaturze 25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
Peroksochromian potasu , tetraperoksochromian( V ) potasu lub po prostu nadchromian potasu to nieorganiczna substancja chemiczna o wzorze chemicznym K3 [Cr(O2 ) 4 ] . Jest to czerwono-brązowe ciało stałe paramagnetyczne. Jest to sól potasowa tetraperoksochromianu(V), jednego z nielicznych przykładów chromu na stopniu utlenienia +5 i jednego z nielicznych przykładów kompleksu stabilizowanego wyłącznie ligandami nadtlenkowymi. Związek ten stosowany jest jako źródło tlenu singletowego .
Przygotowanie
Peroksochromian potasu wytwarza się przez działanie chromianu potasu nadtlenkiem wodoru w temperaturze 0 ° C:
- 2 CrO
2− 4 + 8 H
2 O
2 → 2 [Cr(O
2 )
4 ] 2−
+ 8 H
2 O
Pośredni tetraperoksochromian (VI) jest redukowany nadtlenkiem wodoru, tworząc tetraperoksochromian (V):
- 2 [Cr(O
2 )
4 ] 2−
+ 2 OH −
+ H
2 O
2 → 2 [Cr(O
2 )
4 ] 3−
+ 2 H.
2 O + O
2
Zatem ogólna reakcja jest następująca:
- 2 CrO
2− 4 + 9 H.
2 O
2 + 2 OH −
→ 2 [Cr(O
2 )
4 ] 3−
+ 10 H.
2 O + O
2
Związek rozkłada się samorzutnie w wyższych temperaturach.