Związki kuru

Związki kuru to związki zawierające pierwiastek kuru (Cm). Kur zwykle tworzy związki na stopniu utlenienia +3, chociaż znane są również związki z kurem na stopniach utlenienia +4, +5 i +6.

tlenki

Kur łatwo reaguje z tlenem, tworząc głównie tlenki Cm ₂ O ₃ i CmO ₂ , ale znany jest również dwuwartościowy tlenek CmO. Czarny CmO ₂ można otrzymać spalając szczawian kuru ( Cm
₂ (C
₂ O
₄ )
₃ ), azotan ( Cm(NO
₃ )
₃ ) lub wodorotlenek w czystym tlenie. Po podgrzaniu do 600-650 °C w próżni (około 0,01 Pa ) przechodzi w białawy Cm ₂ O ₃ :

${\ Displaystyle {\ ce {4 CmO2 -> [\ Delta T] 2Cm2O3 + O2}}}$ .

Lub Cm ₂ O ₃ można otrzymać przez redukcję CmO ₂ wodorem cząsteczkowym :

${\ Displaystyle {\ ce {2 CmO2 + H2 -> Cm2O3 + H2O}}}$

również wiele tlenków trójskładnikowych typu M(II)CmO3 _, gdzie M oznacza metal dwuwartościowy, taki jak bar.

, że termiczne utlenianie śladowych ilości wodorku kuru (CmH _2–3 ) daje lotną postać CmO ₂ i lotny trójtlenek CmO ₃ , jeden z dwóch znanych przykładów bardzo rzadkiego stanu +6 dla kuru. Zgłoszono, że inny obserwowany gatunek zachowuje się podobnie do rzekomego tetratlenku plutonu i został wstępnie scharakteryzowany jako CmO ₄ z kurem w niezwykle rzadkim stanie +8; ale nowe eksperymenty wydają się wskazywać, że CmO _{4 nie istnieje, i podały w wątpliwość} również istnienie PuO _{4 .}

Halogenki

Bezbarwny fluorek kuru(III) (CmF ₃ ) można otrzymać dodając jony fluorkowe do roztworów zawierających kur(III). Z drugiej strony brązowy czterowartościowy fluorek kuru(IV) (CmF4 _{) otrzymuje się jedynie w reakcji fluorku kuru(III) z} fluorem cząsteczkowym :

${\ Displaystyle \ operatorname {2 \ CmF_ {3} \ + \ F_ {2} \ \ longrightarrow \ 2 \ CmF_ {4}}}$

Znany jest szereg trójskładnikowych fluorków w postaci A ₇ Cm ₆ F ₃₁ (A = metal alkaliczny ).

Bezbarwny chlorek kuru(III) (CmCl3 ) otrzymuje się w reakcji _wodorotlenku kuru (Cm(OH) ₃ ) z gazowym bezwodnym chlorowodorem . Można go dalej przekształcić w inne halogenki, takie jak bromek kuru (III) (bezbarwny do jasnozielonego) i jodek kuru (III) (bezbarwny), poddając go reakcji z solą amoniakalną odpowiedniego halogenku w temperaturach ~ 400–450 ° C:

$Displaystyle \ operatorname {CmCl_ {3} \ + \ 3 \ NH_ {4} ja \ \ longrightarrow \ CmI_ {3 }\ +\ 3\ NH_{4}Cl} }$

Lub można podgrzać tlenek kuru do ~ 600 ° C z odpowiednim kwasem (takim jak bromowodorek dla bromku kuru). Hydroliza w fazie gazowej chlorku kuru (III) daje tlenochlorek kuru:

$\ Displaystyle \ operatorname {CmCl_ {3} \ + \ \ H_ {2} O \ \ longrightarrow \ CmOCl \ + \ 2 \ HCl } }$

Chalkogenki i pniktydy

Siarczki, selenki i tellurki kuru otrzymywano przez traktowanie kuru gazową siarką , selenem lub tellurem w próżni w podwyższonej temperaturze. Pniktydy kiru typu CmX znane są z azotu , fosforu , arsenu i antymonu . Można je wytworzyć w reakcji wodorku kuru(III) (CmH ₃ ) lub metalicznego kuru z tymi pierwiastkami w podwyższonej temperaturze.

Związki organokurium i aspekty biologiczne

Przewidywana struktura kurocenu

Związki metaloorganiczne analogiczne do uraocenu znane są także z innych aktynowców, takich jak tor, protaktyn, neptun, pluton i ameryk. Teoria orbitali molekularnych przewiduje stabilny kompleks „kurocenu” (η ⁸ -C ₈ H ₈ ) ₂ Cm, ale nie został on jeszcze opisany eksperymentalnie.

Tworzenie kompleksów typu Cm(nC
₃ H
₇ -BTP)
₃ (BTP = 2,6-di(1,2,4-triazyn-3-ylo)pirydyna), w roztworach zawierających nC ₃ H ₇ -BTP a jony Cm ³⁺ zostały potwierdzone metodą EXAFS . Niektóre z tych kompleksów typu BTP selektywnie oddziałują z kurem, a zatem są przydatne do oddzielania go od lantanowców i innych aktynowców. Rozpuszczone jony Cm ³⁺ wiążą się z wieloma związkami organicznymi, takimi jak kwas hydroksamowy , mocznik , fluoresceina i trójfosforan adenozyny . Wiele z tych związków związanych jest z aktywnością biologiczną różnych mikroorganizmów . Otrzymane kompleksy wykazują silną żółto-pomarańczową emisję pod wpływem promieniowania UV, co jest wygodne nie tylko do ich wykrywania, ale także do badania oddziaływań między jonem Cm 3+ ^a ligandami poprzez zmiany okresu półtrwania (rzędu ~0,1 ms) i widmo fluorescencji.

Curium nie ma znaczenia biologicznego. Istnieje kilka doniesień na temat biosorpcji Cm ³⁺ przez bakterie i archeony , ale nie ma dowodów na wbudowanie do nich kurium.

Zobacz też

• Związki Berkelium
• Związki kalifornu