dwuradykalna

W chemii dirodnik jest gatunkiem molekularnym z dwoma elektronami zajmującymi orbitale molekularne (MO), które zdegenerowane . Termin „dwurodnik” jest używany głównie do opisania związków organicznych , w których większość dwurodników jest wyjątkowo reaktywna iw rzeczywistości rzadko izolowana. Dwurodniki są cząsteczkami parzystoelektronowymi, ale mają o jedno wiązanie mniej niż liczba dozwolona przez regułę oktetu .

Przykłady gatunków dwurodnikowych można również znaleźć w chemii koordynacyjnej , na przykład wśród bis (1,2-ditiolenu) kompleksów metali .

Stany spinowe

Diradicals są zwykle trojaczki . Zwroty singlet i tryplet wywodzą się z wielości stanów dwurodników w rezonansie spinowym elektronu : dirodnik singletowy ma jeden stan (S = 0, M s = 2*0+1 = 1, m s = 0) i nie wykazuje żadnego sygnału w EPR, a tryplet dwurodnikowy ma 3 stany (S = 1, M s = 2*1+1 = 3, m s = -1; 0; 1) i pokazuje w EPR 2 piki (jeśli nie ma rozszczepienia nadsubtelnego). Stan trypletowy ma całkowitą spinową liczbę kwantową S = 1 i jest paramagnetyczny . Dlatego gatunki dwurodnikowe wykazują stan trypletowy, gdy dwa elektrony są niesparowane i wykazują ten sam spin. Kiedy niesparowane elektrony o przeciwnym spinie są sprzężone antyferromagnetycznie, dwurodniki mogą wykazywać stan singletowy (S = 0) i być diamagnetyczne .

Przykłady

Stabilne, izolowane dirodniki obejmują tlen singletowy i tlen trypletowy . Innymi ważnymi dirodnikami są niektóre karbeny , nitreny i ich główne pierwiastkowe odpowiedniki. Mniej znane dirodniki to jony nitrenu , łańcuchy węglowe i organiczne tak zwane cząsteczki inne niż Kekulé, w których elektrony znajdują się na różnych atomach węgla. Struktury cykliczne grupy głównej mogą również wykazywać dwurodniki, takie jak dwuazotek disiarkowy lub charakter dwurodnikowy, takie jak difosfadiboretany . W chemii nieorganicznej zarówno homoleptyczne , jak i heteroleptyczne kompleksy 1,2-ditiolenu z jonami metali przejściowych d8 wykazują w stanie podstawowym duży stopień dwurodnikowości.

Dalsza lektura