silanon
Silanon w chemii jest krzemowym analogiem ketonu . _ Ogólny opis tej klasy związków organicznych to R 1 R 2 Si=O, z krzemem połączonym z końcowym atomem tlenu poprzez wiązanie podwójne , a także z dwiema resztami organicznymi (R). Silanony są niezwykle reaktywne i do 2013 roku były wykrywane tylko przez izolację z matrycy argonowej lub w fazie gazowej, ale nie izolowane. Synteza stabilnego silanonu została opisana w 2014 roku. Silanony są przedmiotem pewnego zainteresowania badań akademickich, a ich reaktywność ma pewne znaczenie dla zasady podwójnego wiązania .
Silanony są nietrwałe i sprzyjają oligomeryzacji do siloksanów . Przyczyną tej niestabilności jest słabe wiązanie pi z małą przerwą energetyczną HOMO – LUMO spowodowaną niekorzystnym nakładaniem się p-orbitali krzemu i tlenu. Drugim powodem obserwowanej niestabilności jest silnie spolaryzowane wiązanie krzem-tlen , Si δ+ –O δ− .
Historia
Pierwszymi, którzy postulowali silanon, byli Kipping & Lloyd w 1901 roku, ale ich produktami były w rzeczywistości siloksany. Dopiero w 2014 roku zgłoszono stabilny silanon. tym związku krzem jest związany z grupą SIDipp (1,3-bis(2,6-iPr2- C6H3 ) imidazolidyn -2-yliden) i grupą (Cp * )Cr(CO) 3 . Jego stabilność zawdzięcza bezpośredniej koordynacji krzemu z chromem oraz ekranowaniu sterycznemu . Podana długość wiązania Si=O wynosi 1,526 Å , zgodnie z oczekiwaniami. Został opisany jako kationowy metalosilanon.
Ostatnio zastosowano inne strategie do stabilizacji silanonów, na przykład koordynację z kwasami lub zasadami Lewisa oraz ekranowanie steryczne .