tetrationian
Anion tetrationianowy , S
4 O
2− 6 , jest oksyanionem siarki pochodzącym ze związku kwasu tetrationianowego , H 2 S 4 O 6 . Dwa atomy siarki obecne w jonie są na stopniu utlenienia 0, a dwa na stopniu utlenienia +5. S2-2 Alternatywnie
addukt , związek można postrzegać jako powstały w wyniku wiązania z SO 3 . Tetrationian jest jednym z politionianów , rodziną anionów o wzorze [S n (SO 3 ) 2 ] 2− . Jego nazwa IUPAC to 2-(ditioperoksy)disiarczan , a nazwa odpowiadającego mu kwasu to kwas 2-(ditioperoksy)disiarkowy . Chemical Abstracts Service identyfikuje tetrationian według numeru CAS 15536-54-6.
Tworzenie
Tetrationian jest produktem utleniania tiosiarczanu , S 2
O 2−
3 , przez jod , I 2 :
- 2 S
2 O
2− 3 + ja 2 → S
4 O
2− 6 + 2 ja −
Struktura
Strukturę tetrationianu można zwizualizować, śledząc trzy krawędzie prostokątnego prostopadłościanu , jak na poniższym schemacie. Przedstawiona struktura to konfiguracja S
4 O
2− 6 w BaS 4 O 6 ·2H 2 O i Na 2 S 4 O 6 ·2H 2 O. Dwuścienne kąty S – S – S – S zbliżające się do 90° są powszechne w wielosiarczkach .
związki
Związki zawierające anion tetrationianowy obejmują tetrationian sodu , Na2S4O6 , tetrationian potasu , K2S4O6 i dihydrat tetrationianu baru , BaS4O6 · 2H2O .
Nieruchomości
Podobnie jak inne gatunki siarki na pośrednim stopniu utlenienia , takie jak tiosiarczan, tetrationian może być odpowiedzialny za korozję wżerową stali węglowej i stali nierdzewnej .
Stwierdzono również, że tetrationian służy jako końcowy akceptor elektronów dla serotypu Salmonella enterica Typhimurium, podczas gdy istniejący tiosiarczan w jelicie cienkim ssaków jest utleniany przez reaktywne formy tlenu uwalniane przez układ odpornościowy (głównie nadtlenek wytwarzany przez oksydazę NADPH ), tworząc tetrationian. Pomaga to we wzroście bakterii, wspomaganym przez reakcję zapalną.
Zobacz też
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Winter, Sebastian E. „Zapalenie jelit zapewnia oddechowy akceptor elektronów dla Salmonelli”. Natura , 23 września 2010 r. Web. 28 marca 2013 r.