Fluorosiarczany
Fluorosiarczany lub fluorosulfoniany to zestaw soli kwasu fluorosiarkowego o wzorze jonowym SO 3 F − . Anion fluorosiarczanowy można traktować tak, jakby był wodorosiarczanowym z hydroksylem podstawionym fluorem. Jon fluorosiarczanowy ma małą skłonność do tworzenia kompleksów z kationami metali. Ponieważ wielkość fluoru jest podobna do tlenu, jon fluorosiarczanowy jest z grubsza tetraedryczny i tworzy sole podobne do soli jonu nadchloranowego . Jest izoelektroniczny z wodorosiarczanem, HSO
- 4 . Kiedy grupa organiczna jest zastąpiona przez aniony, powstają organiczne fluorosulfoniany .
W roztworze anion fluorosiarczanowy jest całkowicie zjonizowany. Objętość jonów wynosi 47,8 cm3 / mol. Większość jonów metali i czwartorzędowych jonów amoniowych może tworzyć sole fluorosiarczanowe. Różne sposoby wytwarzania tych soli obejmują traktowanie chlorku metalu bezwodnym kwasem fluorosiarkowym, który uwalnia gazowy chlorowodór. Metody podwójnego rozkładu wykorzystujące siarczan metalu z fluorosiarczanem baru lub chlorek metalu z fluorosiarczanem srebra pozostawiają sól metalu w roztworze.
Anion fluorosiarczanowy jest słabo koordynujący i trudno go utlenić. Jest to ważne historycznie jako model słabo koordynujący anion . Jednak w XXI wieku fluorosiarczan został zastąpiony w tym zastosowaniu, w szczególności przez BARF .
Znanych jest wiele pseudobinarnych soli fluorosiarczanowych. Nazywa się je pseudobinarnymi, ponieważ chociaż istnieje jeszcze jeden pierwiastek, istnieją cztery rodzaje atomów. Znane są pseudobinarne fluorosiarczany niemetali, w tym fluorowce i ksenon.
Istnieją pewne pseudoterorzędowe fluorosiarczany, w tym Cs[Sb(SO 3 F) 6 ], Cs[Au(SO 3 F) 4 ], Cs 2 [Pt(SO 3 F) 6 ]
Pokrewnymi związkami jonowymi są fluoroselenity SeO 3 F − i fluorosiarczyny SO 2 F − . Fluorki siarczanowe są różne, ponieważ zawierają jony fluorkowe bez wiązania z grupami siarczanowymi.
jeden minerał zawierający fluorosiarczan zwany reederytem-(Y) . Jest to mieszany związek anionowy , który zawiera również węglany i chlorki.
związki
| Formuła | Nazwa | Kolor | Temperatura rozkładu (°C) | Produkt rozkładu | Kryształ | Ref |
|---|---|---|---|---|---|---|
| LiSO 3 F | fluorosiarczan litu | C2/ma=8,54 b=7,62 c=4,98 β=90,0 V=81 | ||||
| Być (SO 3 F) 2 | TAK 3 | |||||
| CF 3 (SO 3 F) | ||||||
| CF 2 (SO 3 F) 2 | ||||||
| CF (SO 3 F) 3 | ||||||
| C (SO 3 F) 4 | ||||||
| NH4SO3F _ _ _ _ | fluorosiarczan amonu | Rombowy Pnma a=8,97 b=6,00 c=7,54 V=101,4 Z=4 | ||||
| N ( CH3 ) 4SO3F _ _ | fluorosiarczan tetrametyloamoniowy | Rombowy Pnma a=8,38 b=8,38 c=5,86 V=102,88 Z=4 | ||||
| N III OSO 3 F | fluorosulfonian nitrozylu | topi się 156 | gęstość 1,96 | |||
| N V O 2 SO 3 F | fluorosulfinian nitroniowy | |||||
| S 2 O 6 P 2 | nadtlenek bis(fluorosulfurylu). | |||||
| NaSO 3 F | fluorosiarczan sodu | Sześciokątny a=5,4812 b=5,4812 c=6,5172 V=169,57 Z=2 D=2,390 | ||||
| Mg( SO3F ) 2 | fluorosulfonian magnezu | TAK 3 | ||||
| Al ( S03F ) 2.3CH3CN _ _ | ||||||
| Al( SO3F ) 3 | fluorosiarczan glinu | biały | polimerowy, fluorosiarczan jest dwukleszczowy i mostkowany | |||
| Si( SO3F ) 4 | tetrafluorosulfonian krzemu |
S 2 O 5 F 2 SiO 2 |
||||
| PVO ( SO3F ) 3 _ | trifluorosulfonian fosforylu | S 2 O 5 P 2 | ||||
| PO( SO3F ) | ||||||
| ClSO3F _ _ | fluorek chlorosulfurylu | |||||
| ClO 2 SO 3 F | fluorosiarczan chlorylu | czerwony lub bladożółty | niska temperatura topnienia | |||
| KSO 3 F | fluorosiarczan potasu | Pnma a=8,62 b=5,84 c=7,35 V=92,5 | ||||
| Ca( SO3F ) 2 | CaF 2 SO 3 | |||||
| Ti IV ( SO3F ) 4 |
tetrafluorosulfonian tytanu fluorosulfonian tytanu(IV). |
S 2 O 5 P 2 | ||||
| VO(SO 3F ) 3 | ciemnoczerwony płyn | |||||
| Cr VI O 2 (SO 3 F) 2 | fluorosiarczan chromylu | zielony lub brązowy | ||||
| Mn( SO3F ) 2 | ||||||
| MnO( SO3F ) | brązowo czarna | |||||
| Mn(SO 3F ) 3 | ||||||
| Mn I (CO) 4 (SO 3 F) | ||||||
| Mn I (CO) 5 (SO 3 F) | ||||||
| Rb 2 Mn (SO 3 F) 5 | ||||||
| Cs 2 Mn (SO 3 F) 5 | ||||||
| FeIII ( SO3F ) 3 _ | fluorosiarczan żelazowy | zielony szary | 230 |
S 2 O 5 F 2 SO 3 FeF 3 |
||
| CoO( SO3F ) | czekoladowy brąz | |||||
| Ni(SO 3 F) 2 | ||||||
| Ni(py) 4 (SO 3 F) 2 py=pirydyna | ||||||
| NiO( SO3F ) | ciemno szary | |||||
| CuII ( SO3F ) 2 _ |
fluorosiarczan miedzi(II) fluorosiarczan miedzi(II). |
jasnożółty/biały | 210 |
S 2 O 5 F 2 SO 3 CuSO 4 CuF 2 |
||
| Cu II (py) 4 (SO 3 F) 2 py=pirydyna | ||||||
| Cu(SO 3 F).CH 3 CN | ||||||
| Zn( SO3F ) 2 | fluorosiarczan cynku | biały | 280 |
SO 3 ZnF 2 |
||
| Zn(py) 4 (SO3F ) 2py = pirydyna | ||||||
| Ga III ( SO3F ) 3 | fluorosiarczan galu | biały | 240 | TAK 3 | polimerowy | |
| Jako III (SO 3 F) 3 |
trifluorosulfonian arsenu fluorosulfonian arsenu(III). |
S 2 O 5 P 2 | ||||
| Jak V F 2 (SO 3 F) 3 | ||||||
| Jak V F 3 (SO 3 F) 2 | ||||||
| BrSO3F _ _ | fluorek bromosulfurylu | czerwona ciecz | ||||
| RbSO3F _ _ | fluorosiarczan rubidu | Rombowy Pnma a=8,7812 b=6,0318 c=7,5108 V=397,82 Z=4 D=3,081 | ||||
| Sr( SO3F ) 2 | SO 2 F 2 | |||||
| MoO2 ( SO3F ) 2 _ | ||||||
| Nb V (SO 3 F) 5 |
pentafluorosulfonian niobu fluorosiarczan niobu(V). |
bezbarwny roztwór | 25 | TAK 3 | ||
| NbO( SO3F ) 3 | żółta ciecz | |||||
| Ru( SO3F ) 3 | bardzo ciemnoczerwony | |||||
| CsRu( SO3F ) 4 | ciemny brąz | |||||
| ClO2Ru ( SO3F ) 4 _ | czarny | |||||
| CsRu( SO3F ) 5 | kasztanowy | |||||
| Cs2Ru ( SO3F ) 6 _ | jasno pomarańczowy | |||||
| K 2 Ru (SO 3 F) 6 | jasno pomarańczowy | |||||
| Rh( SO3F ) 3 | jasno pomarańczowy | 190 | ||||
| Pd( SO3F ) 2 | fioletowy | 250 | SO 3 PDF 2 | |||
| Pd( SO3F ) 3 | ciemny brąz | 180 | ||||
| Pd(CO) 2 (SO 3 F) 2 | fluorosiarczan bis(karbonylo)palladu(II). | żółty | ||||
| c-Pd 2 (μ-CO) 2 ] (SO 3 F) 2 | cyklo-bis(μ-karbonylo)dipallad(I) fluorosiarczan | Pomarańczowy | jednoskośny C2/ca=11,495 b=8,255 c=9,556 β =91,94 Z=8 | |||
| Ag I SO 3 F | fluorosiarczan srebra | P2 1 / m a=5,413 b=8,174 c=7,544 β=94,60 V=83,17 Z=4 | ||||
| AgII ( SO3F ) 2 _ | fluorosiarczan srebra(II). | ciemny brąz |
temperatura pokojowa szybko > 120 |
Ag 3 (SO 3 F) 4 SO 3 F • |
jednoskośny a=10,5130 Å, b= 7,7524 Å, c = 8,9366 Å, β = 117,867° V =643,88 Å 3 , Z = 4, d = 3,15 gcm −3 | |
| Ag2O ( SO3F ) 2 _ | czarny | |||||
| Ag I 2 Ag II (SO 3 F) 4 | fluorosiarczan srebra (I, II). | czarny | ||||
| KAg I 2 Ag II (SO 3 F) 5 | rombowy P 222 1 , a = 6,4736 b = 7,3915 c = 17,7736 | |||||
| RbAg I 2 Ag II (SO 3 F) 5 | rombowy P 222 1 , a = 6,4828 b = 7,3551 c = 18,0262 | |||||
| RbAgII ( SO3F ) 3 _ | jednoskośny P 2 1 / m , a = 15,815 b = 15,486 c = 17,021 β = 101,513 | |||||
| CsAgII ( SO3F ) 3 _ | trójskośny P1_ , a = 14,9241 b = 9,7046 c = 17,8465 α = 109,116°, β = 84,655° γ = 119,171° | |||||
| Cd( SO3F ) 2 | ||||||
| W III (SO 3 F) 3 | tri(fluorosiarczan) indu | polimerowy | ||||
| Sn IV (SO 3 F) 4 |
cyny tetrafluorosulfonian cyny(IV) fluorosulfonian |
S 2 O 5 P 2 | ||||
| SbF4S03F SO3F _ _ _ | ||||||
| Sb ( ) 2.2CH3CN _ _ _ | ||||||
| Cs[Sb( SO3F ) 6 ] | Heksakis(fluorosiarczan)antymonian(V) cezu | trygonalny, R 3̄ a = 12,0317 Å, c = 12,026 Å, Z = 3 | ||||
| TeF 5 SO 3 F | ||||||
| ISO 3 F | ||||||
| ICl 2 SO 3 F | ||||||
| IBr 2 SO 3 F | rdzawy brąz | 90 | ISO 3 F, Br 2 | |||
| IO 2 SO 3 F | fluorosiarczan jodylu | 100 | żółty | |||
| I V F 3 (SO 3 F) 2 | bisfluorosulfonian trifluorku jodu | |||||
| FXe(SO 3 F) | ||||||
| Xe II (SO 3 F) 2 | fluorosiarczan ksenonu(II). | |||||
| F 5 Xe VI (SO 3 F) | ||||||
| CsSO 3 F | fluorosiarczan cezu | l 4 1 / a a=5,611 b=5,611 c=14,13 V=111,3 Z=4 | ||||
| Cs[H( SO3F ) 2 ] | ||||||
| Ba( SO3F ) 2 | BaSO 4 SO 2 F 2 | |||||
| Ho( SO3F ) 3 | fluorosiarczan holmu | |||||
| Ta V (SO 3 F) 5 |
pentafluorosulfonian tantalu pentakis(fluorosulfoniano)tantalum(V) |
bezbarwny roztwór | ||||
| TaVO ( SO3F ) 3 _ | żółta ciecz | |||||
| WVIO ( SO3F ) 4 _ | okso tetrakis(fluorosiarczan)wolfram(VI) | bezbarwna ciecz | ||||
| Ad VII O 2 (SO 3 F) 3 | dioksotrisfluorosulfatoren(VII) | białe ciało stałe | ||||
| Ad VII O 3 (SO 3 F) | trioksofluorosulfatoren(VII) | żółta ciecz | ||||
| Re ja (CO) 5 (SO 3 F) | ||||||
| Os( SO3F ) 3 | jasno zielony | 130 | ||||
| Ir(SO 3F ) 3 | ||||||
| Ir(SO 3F ) 4 | ||||||
| Cs 2 Ir(SO 3F ) 6 | ||||||
| Bair(SO 3F ) 6 | ||||||
| (ClO 2 ) 2 Ir(SO 3F ) 6 | ||||||
| mer -Ir(CO) 3 (SO 3 F) 3 | mer -tris(karbonylo)iryd(III) fluorosiarczan | bezbarwny | Jednoskośny P 2 1 /c , Z = 4, a = 8,476 b = 12,868 c = 12,588 β = 108,24°, V = 1304,0 MW 573,42 | |||
| Pt( SO3F ) 4 | ||||||
| Cs 2 [Pt(SO 3F ) 6 ] | heksakis(fluorosiarczan)platynian(IV) cezu | |||||
| Pt(CO) 2 (SO 3 F) 2 | fluorosiarczan bis(karbonylo)platyny(II). | kremowo biały | ||||
| Au ICO ( SO3F ) | ||||||
| Au II (SO 3 F) 2 | fluorosiarczan złota(II). | żółto czerwony | ||||
| Au III (SO 3 F) 3 | ||||||
| Cs[Au( SO3F ) 4 ] | Tetrakis(fluorosiarczan)aurynian(III) cezu | jednoskośny, C 2/ ca = 17,725 Å, b = 5,822 Å, c = 14,624 Å, β = 102,120°, Z = 4 | ||||
| Hg( SO3F ) 2 | fluorosiarczan rtęci | gęstość 3,715 | ||||
| TlSO 3 F | fluorosiarczan talu | Rombowy a=5,2205 b=5,5141 c=13,4378 V=386,83 Z=4 D=5,210 | ||||
| T1O( SO3F ) | brązowy | |||||
| Tl III ( SO3F ) 3 |
tri(fluorosiarczan) talu(III)fluorosulfonian talu |
|||||
| Pb IV ( SO3F ) 4 | fluorosiarczan ołowiu(IV). | |||||
| Bi III (SO 3 F) 3 |
bizmutu(III) fluorosiarczan tris(fluorosulfoniano)bizmutu(III) |
|||||
| Cz IV (SO 3 F) 4 | fluorosiarczan toru(IV). | |||||
| U II (SO 3 F) 2 | żółty | |||||
| U III (SO 3 F) 3 | zielony | |||||
| U IV (SO 3 F) 4 | fluorosiarczan uranu(IV). | dębnik | ||||
| Na 2 U IV (SO 3 F) 6 | ||||||
| U IV O( SO3F ) 2 | fluorosiarczan oksouranu(IV). | |||||
| U VI O 2 (SO 3 F) 2 |
uranylu fluorosiarczan dioksouranu(VI). |