Protonoliza
Protonoliza to rozszczepienie wiązania chemicznego przez kwasy. Wiele przykładów można znaleźć w chemii metaloorganicznej , ponieważ reakcja wymaga polarnych wiązań M δ+ -R δ- , gdzie δ+ i δ- oznaczają częściowe ładunki dodatnie i ujemne związane z atomami wiążącymi. Kiedy związki zawierające te wiązania są traktowane kwasem (HX), wiązania te rozszczepiają się:
- MR + HX → MX + HR
Hydroliza (X - = OH - ) jest szczególnym przypadkiem protonolizy. Związki podatne na hydrolizę często ulegają protonolizie.
Wodorki
Anion borowodorkowy jest podatny na reakcję nawet ze słabymi kwasami, w wyniku czego następuje protonoliza jednego lub większej liczby wiązań BH. Protonoliza borowodorku sodu kwasem octowym daje triacetoksyborowodorek :
- NaBH 4 + 3 HO 2 CCH 3 → NaBH(O 2 CCH 3 ) 3 + 3 H 2
Podobne reakcje zachodzą w przypadku wodorków innych pierwiastków elektrododatnich, np. wodorku litowo-glinowego .
Alkile
Pochodne alkilowe wielu metali ulegają protonolizie. W przypadku alkili metali bardzo elektrododatnich (cynku, magnezu i litu) woda jest wystarczająco kwaśna i w tym przypadku reakcję nazywa się hydrolizą. W celu usunięcia ligandów organicznych z metalowego centrum czasami stosuje się protonolizę kwasami mineralnymi.
Materiały nieorganiczne z silnie naładowanymi anionami są często podatne na protonolizę. Pochodne azotku (N 3- ), fosforków (P 3- ) i krzemków (Si 4- ) hydrolizują, dając amoniak , fosfinę i silan . Analogiczne reakcje zachodzą w przypadku związków molekularnych z wiązaniami M-NR 2 , M-PR 2 i M-SiR 3 .