Związki skandu
Związki skandu to związki zawierające pierwiastek skandu . Skład chemiczny skandu jest prawie całkowicie zdominowany przez trójwartościowy jon Sc 3+ , ze względu na jego konfigurację elektronową , [Ar] 3d 1 4s 2 . Promienie jonów M 3+ w poniższej tabeli wskazują, że właściwości chemiczne jonów skandu mają więcej wspólnego z jonami itru niż z jonami glinu. Częściowo z powodu tego podobieństwa skand jest często klasyfikowany jako pierwiastek podobny do lantanowca.
+3 stopień utlenienia
Tlenki i wodorotlenki
Tlenek Sc
2 O
3 i wodorotlenek Sc(OH)
3 są amfoteryczne :
-
Sc(OH)
3 + 3 OH −
→ [Sc(OH)
6 ] 3−
(jon skandynianowy) -
Sc(OH)
3 + 3 H +
+ 3 H
2 O → [Sc(H
2 O)
6 ] 3+
α- i γ-ScOOH są izostrukturalne z ich odpowiednikami w postaci wodorotlenku glinu . Roztwory Sc 3+
w wodzie są kwaśne z powodu hydrolizy .
Halogenki i pseudohalogenki
Halogenki ScX3 ale , gdzie X= Cl , Br lub I , są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, ScF3 jest nierozpuszczalny . We wszystkich czterech halogenkach skand ma koordynację 6. Halogenki to kwasy Lewisa ; na przykład ScF 3 rozpuszcza się w roztworze zawierającym nadmiar jonów fluorkowych, tworząc [ScF 6 ] 3− . Liczba koordynacyjna 6 jest typowa dla Sc(III). W większych jonach Y 3+ i La 3+ , liczby koordynacyjne 8 i 9 są powszechne. Triflat skandu jest czasami używany jako kwas Lewisa jako katalizator w chemii organicznej .
Inne stopnie utlenienia
Związki zawierające skand na stopniach utlenienia innych niż +3 są rzadkie, ale dobrze scharakteryzowane. Niebiesko-czarny związek CsScCl 3 jest jednym z najprostszych. Materiał ten przyjmuje strukturę podobną do arkusza, która wykazuje rozległe wiązanie między centrami skandu (II). Wodorek skandu nie jest dobrze poznany, chociaż wydaje się, że nie jest to wodorek solanki Sc (II). Jak zaobserwowano w przypadku większości pierwiastków, dwuatomowy wodorek skandu zaobserwowano spektroskopowo w wysokich temperaturach w fazie gazowej. Borki i węgliki skandu są niestechiometryczne , co jest typowe dla sąsiednich elementów.
Niższe stopnie utlenienia (+2, +1, 0) obserwowano również w związkach organoskandowych.
Pochodne organiczne
Skand tworzy szereg związków metaloorganicznych z ligandami cyklopentadienylu (Cp), podobnie do zachowania lantanowców. Jednym z przykładów jest dimer z mostkiem chloru, [ScCp 2 Cl] 2 i pokrewne pochodne ligandów pentametylocyklopentadienylu .