Monowodorek boru

Monowodorek boru

Nazwy
nazwa IUPAC λ 1 -boran
Identyfikatory
Numer CAS	BH: 13766-26-2
Model 3D ( JSmol )	BH: Obraz interaktywny DB: Interaktywny obraz TB: Obraz interaktywny
CHEBI	BH: CHEBI:38983
ChemSpider	BH: 4910333
Referencja Gmelin	33
Identyfikator klienta PubChem	BH: 6397184 DB: 11094539 TB: 58594784
InChI InChI=1S/BH/h1H Klucz: UWBOAQKPEXKXSU-UHFFFAOYSA-N DB: InChI=1S/BH/h1H/i1D Klucz: UWBOAQKPEXKXSU-MICDWDOJSA-N TB: InChI=1S/BH/h1H/i1T Klucz: UWBOAQKPEXKXSU-CNRUNOGKSA-N
UŚMIECH BH: [BH] DB: [2H][B] TB: [3H][B]
Nieruchomości
Wzór chemiczny	B H
Masa cząsteczkowa	11,82 g·mol -1
Termochemia
Standardowa entropia molowa ( S ⦵ 298 )	172
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 )	442,7
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ⦵ )	412,7
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa). Referencje w infoboksie

Boran(1) , monowodorek boru , hydridobor lub borylen to cząsteczka o wzorze BH. Występuje w postaci gazu, ale szybko ulega degradacji po skropleniu. Natomiast klaster [[B ₁₂ H ₁₂ ]] ^2- ( dodekaboran ), który ma bardzo podobny wzór empiryczny, tworzy solidne sole.

Tworzenie

Monowodorek boru można utworzyć z karbonylku boranu wystawionego na działanie światła ultrafioletowego. BH ₃ CO → BH + CH ₂ O

Monowodorek boru powstaje, gdy związki boru są podgrzewane do wysokiej temperatury w obecności wodoru.

Monowodorek boru powstaje, gdy anion boru B ⁻ reaguje z jonem wodoru H ⁺ . Powstaje również, gdy atomowy bor reaguje z wodorem. B + H ₂ → BH + H. W reakcji jest zbyt dużo energii, aby BH ₂ była stabilna.

Monowodorek boru prawdopodobnie występuje w plamach słonecznych , ale od 2008 roku nie został wykryty.

Nieruchomości

Potencjał jonizacji wynosi około 9,77 eV . Energia dysocjacji cząsteczki w stanie podstawowym wynosi 81,5 kcal/mol. Powinowactwo elektronowe wynosi około 0,3 eV i powstaje jon ^{HB- .}

Moment dipolowy cząsteczki w jej stanie podstawowym wynosi 1,27 debya , a dla pierwszego wzbudzonego stanu elektronicznego A1Π ^wynosi 0,58 debya.

Widmo monowodorku boru obejmuje pasmo molekularne dla najniższego przejścia elektronowego X ¹ Σ ⁺ → A ¹ Π z głową pasma przy 433,1 nm (dla 0→0) i 437,1 (dla 0→1) Widmo zawiera P, Q, i oddziałów R.

Chociaż BH jest cząsteczką o zamkniętej powłoce, jest paramagnetykiem niezależnym od temperatury.

Reakcje

Monowodorek boru jest niestabilny w masie i szybko znika w skali czasowej 20 ns pod ciśnieniem 20 torów . Monowodorek boru reaguje z tlenem, prawdopodobnie tworząc HBO. Monowodorek boru nie reaguje z metanem , ale reaguje z propanem dając C ₃ H ₇ BH ₂ . Z tlenkiem azotu (NO) prawdopodobnie daje HBO i HBNO. Wydaje się, że monowodorek boru dodaje się do wiązań podwójnych w nienasyconych związkach organicznych . Reaguje również z wodą.

Monowodorek boru może przybierać postać stałego poliboranu(1), który samorzutnie zapala się w powietrzu.

Przewiduje się, że stały BH przyjmie fazę Ibam przy ciśnieniach powyżej 50 GPa , a następnie stanie się metaliczną fazą P6 / mmm powyżej 168 GPa.

jony

Znany jest zarówno kation, jak i dikacja. Dikacja HB ²⁺ może być wspierana przez szkielet ligandu dostarczającego σ z dwoma wiązaniami. Dianion można również stabilizować aminą.