Nadchloran nitronu

Nadchloran nitronu
Nazwy
	Inne nazwy nadchloran nitroniowy, nadchloran nitroksylowy, nadchloran nitrylowy
Identyfikatory
Numer CAS	17495-81-7 ;
Model 3D ( JSmol )	Interaktywny obraz;
Identyfikator klienta PubChem	139089036;
	InChI InChI=1S/ClHO4.NO2/c2-1(3,4)5;2-1-3/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Klucz: YGZIDGORJKNFDL-UHFFFAOYSA-M ;
	UŚMIECH [N+](=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O;
Nieruchomości
Wzór chemiczny	NR 6 kl
Masa cząsteczkowa	145,5
Temperatura topnienia	135 ° C (275 ° F; 408 K) (rozkład)
Temperatura wrzenia	rozkład
Rozpuszczalność w wodzie	rozkłada się
Zagrożenia
	Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP):
Główne zagrożenia	Wybuchowy środek utleniający
Związki pokrewne
Inne aniony	tetrafluoroboran nitronu
Inne kationy	; ; ; Nadchloran amonu Nadchloran nitrozylu Nadchloran sodu Nadchloran potasu
Związki pokrewne	Chlorek nitrylu
	O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa). ( co to jest ?) Referencje w infoboksie

Nadchloran nitroniowy , NO ₂ ClO ₄ , znany również jako nadchloran nitrylu i nadchloran nitroksylowy , jest nieorganiczną substancją chemiczną , solą anionu nadchloranowego i kationu nitroniowego . Tworzy bezbarwne jednoskośne kryształy. Jest higroskopijny , silnie utleniający i nitrujący . Może stać się hipergoliczny w kontakcie z materiałami organicznymi.

Nadchloran azotu był badany jako utleniacz w stałych paliwach rakietowych . Thomas N. Scortia złożył wniosek patentowy na taki propelent w 1963 roku. Jednak jego reaktywność i niekompatybilność z wieloma materiałami utrudniały takie użycie. Zbadano powlekanie cząstek nadchloranu nitronu azotanem amonu , przygotowanym in situ przez przepuszczanie suchego gazowego amoniaku nad cząstkami i przyznano patent.

Szybkość rozkładu nadchloranu nitroniowego można zmienić przez domieszkowanie wielowartościowymi kationami.

Nadchloran azotu i nadchloran amonu nie wydzielają dymu podczas spalania stechiometrycznego paliwami niemetalicznymi. Nadchloran potasu i inne nadchlorany metali wytwarzają dym, ponieważ chlorki metali są materiałami stałymi, tworzącymi aerozole z ich cząstek. Ze wszystkich nadchloranów nadchloran nitronu jest najsilniejszym utleniaczem. Można go jednak łatwo zdetonować .