Trichlorek trietylometyloamoniowy
|
|
|
|
| Identyfikatory | |
|---|---|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| C7H18Cl3N _ _ _ _ _ _ | |
| Masa cząsteczkowa | 222,58 g·mol -1 |
| Wygląd | żółta ciecz |
| Związki pokrewne | |
|
Związki pokrewne
|
Trichlorek tetraetyloamoniowy |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Trichlorek trietylometyloamoniowy [NEt3Me][Cl3] jest cieczą jonową składającą się z asymetrycznego kationu trietylometyloamoniowego i anionu trichlorkowego. Trichlorek jest również znany jako monoanion trichloru, reprezentujący jeden z najprostszych anionów polichloru.
Przygotowanie
Trichlorek trietylometyloamoniowy otrzymuje się w reakcji chlorku trietylometyloamoniowego i gazowego chloru elementarnego .
[NEt 3 Me]Cl + Cl 2 → [NEt 3 Me][Cl 3 ]
Struktura i wiązania chemiczne
Zgodnie z koncepcją wiązania halogenowego anion trójchlorkowy można opisać jako kompleks donorowo-akceptorowy składający się z anionu chlorkowego (donor halogenu) i cząsteczki dichloru (akceptor halogenu). Poprzez przekazanie gęstości elektronowej anionu chlorkowego do dziury σ cząsteczki dichloru leżącej wzdłuż osi wiązania Cl-Cl. W ten sposób anion trójchlorkowy ([Cl-Cl-Cl] - ) powstaje, który teoretycznie przyjmuje geometrię liniową z wiązaniami Cl-Cl o równej długości. Jednak rzeczywista struktura anionu trójchlorkowego jest zazwyczaj nieco inna z powodu interakcji anionu trójchlorkowego z kationami lub anizotropowych w stanie stałym.
Dokładniejszą definicję trichlorku trietylometyloamoniowego podaje wzór sumy [NEt3Me ] [Cl(Cl2 ) n ] , gdzie n jest liczbą równoważników dichloru, które są związane. Poprzez dodanie chloru elementarnego do [NEt 3 Me]Cl ( n = 0), wartość n wzrasta w sposób ciągły, tworząc trichlorek [NEt 3 Me][Cl 3 ] ( n = 1), pentachlorek [NEt 3 Me][ Ćw 5 ] ( rz = 2) oraz przy wyższych zawartościach chloru wyższe polichlorki. Dla wartości n < 0,8 [NEt 3 Me][Cl(Cl 2 ) n ] jest żółtym ciałem stałym, natomiast dla n > 0,8 [NEt 3 Me][Cl(Cl 2 ) n ] istnieje jako ciecz jonowa w temperaturze pokojowej temperatura.
Aplikacje
Trichlorek trietylometyloamoniowy [NEt3Me][Cl3] wykazuje podobną reaktywność jak trichlorek tetraetyloamoniowy lub chlor elementarny, ale jest łatwiejszy w obsłudze niż chlor gazowy, ponieważ w temperaturze pokojowej jest cieczą. Na przykład alkeny chloruje się trichlorkiem trietylometyloamoniowym, otrzymując odpowiednie wicynalne 1,2-dichloroalkany. Ostatnio reakcja trójchlorku trietylometyloamoniowego z tlenkiem węgla z wytworzeniem fosgenu został opisany. W tej reakcji tlenek węgla utlenia się w temperaturze pokojowej. Alternatywnie, reakcję można przeprowadzić wykorzystując katalityczne ilości [NEt 3 Me]Cl w obecności chloru pierwiastkowego, tworząc przypuszczalnie aktywny katalitycznie związek [NEt 3 Me][Cl 3 ], który reaguje z tlenkiem węgla dając fosgen i tworząc [NEt 3 Ja] Cl.
[ NEt3Me ][Cl3 ] + CO → COCl2 + [NEt3Me ] Cl