Chemia: niestabilna historia

*Chemia: niestabilna historia*
Chemia: niestabilna historia
Gatunek muzyczny	Historia nauki
Przedstawione przez	Jim Al-Khalili
W roli głównej	Andrea Sella
opowiadany przez	Jim Al-Khalili
Kompozytor	Ty Unwin
Oryginalny język	język angielski
Nr serii	1
Liczba odcinków	3
Produkcja
Producent wykonawczy	Sacha Baveystock
Czas działania	60 minut
Firma produkcyjna	BBC
Uwolnienie
Oryginalna sieć	BBC cztery
Format obrazu	16:9 1080i
Format audio	Stereofoniczny
Oryginalne wydanie	; 21 stycznia - 4 lutego 2010

Chemistry: A Volatile History to dokument BBC z 2010 roku poświęcony historii chemii, przedstawiony przez Jima Al-Khalili . Został nominowany do nagrody Brytyjskiej Akademii Telewizyjnej 2010 w kategorii Specjalista faktograficzny.

Odcinek 1: Odkrywanie żywiołów

Wstęp

Dopiero w ciągu ostatnich 200 lat dowiedzieliśmy się, czym jest pierwiastek – substancją, której nie można dalej rozłożyć na drodze reakcji chemicznej .

Starożytni Grecy, nie mając możliwości rozbicia otwartych substancji, mogli opierać swoje wyobrażenia o żywiołach jedynie na tym, co widzieli: Ziemi, Ogniu, Wodzie i Powietrzu.

W XVI wieku alchemicy byli zajęci próbami przekształcenia metali nieszlachetnych, takich jak ołów, w złoto.

Paracelsus i tria prima

Szwajcarski alchemik i chirurg Paracelsus pierwszy zakwestionował starożytną grecką ideę czterech żywiołów .

W 1526 roku Paracelsus przebywał w Bazylei, kiedy słynnemu drukarzowi Frobeniusowi powiedziano, że będzie musiał amputować nogę w operacji ratującej życie. Zamiast przyjąć otrzymaną mądrość, wezwał Paracelsusa, który wyleczył go w niekonwencjonalny sposób wykorzystując swoją wiedzę alchemiczną. To ugruntowało go jako radykalnego myśliciela, nadającego wagę jego pomysłom, wśród których głównym była idea, że świat składa się w rzeczywistości z trzech elementów: tria prima obejmującej sól, siarkę i rtęć.

Paracelsusowi nie udało się przekonać establishmentu - zamiast tego udało mu się ich rozwścieczyć, paląc ich ustalone teksty medyczne i ostatecznie musiał uciekać ze Szwajcarii do Niemiec.

Jednak to alchemiczna pogoń za złotem doprowadziła do pierwszego przełomu w poszukiwaniu nowych pierwiastków.

Hennig Brand i lodowy noctiluca

W 1669 roku Hennig Brand szukał sposobu na wydobycie złota z ludzkiego ciała i wpadł na pomysł wykorzystania moczu, sądząc, że może on zawierać jakąś część „siły życiowej” niezbędnej do podtrzymania ludzkiego życia. Aby pozbyć się nieistotnych części, głównie wody, Brand gotował mocz przez kilka dni, aż pozostała mu gęsta pasta. W końcu wyłoniły się fragmenty substancji, które paliły się jaśniej niż jakakolwiek średniowieczna świeca dostępna w tamtym czasie, ale pozostawiały naczynie, w którym paliły się na zimno: Brand nazwał tę nową substancję lodowa noctiluca – „zimne nocne światło”.

Wkrótce po swoim odkryciu lodowy noctiluca objechał Królewskie Domy Europy, aw 1677 roku stanął przed Towarzystwem Królewskim w Londynie, wówczas pod przewodnictwem Karola II , gdzie jeden z jego członków postanowił zbadać sprawę.

W swojej książce New Experiments and Observations Made Upon the Icy Noctiluca Robert Boyle opisuje eksperyment, w którym miesza się proszki siarki i fosforu, powodując ich gwałtowne spalanie. To odkrycie stało się podstawą wynalezienia zapałki.

Fosfor , jak obecnie nazywa się lodowy noctiluca, jest używany we wszystkim, od główek zapałek po pastę do zębów, a ostatecznie w bombach z drugiej wojny światowej, które zniszczyły miasto, w którym Brand go odkrył – Hamburg.

Podczas gdy Brand nigdy nie odkrył złota, jego przypadkowe odkrycie pierwiastka znanego obecnie jako fosfor dało początek idei, że pierwiastki mogą być ukryte w innych substancjach.

Robert Boyle i Sceptyczny chemik

Ponad dekadę wcześniej, w 1661 roku, rok po otwarciu Towarzystwa Królewskiego, Boyle zdeponował w jego podziemiach The Skeptical Chymist . Ta książka jest zwykle uważana za punkt zwrotny, który zasygnalizował przejście od alchemii do chemii. The Skeptical Chymist był nowatorski pod kilkoma względami: nie został napisany po łacinie, jak to było w tradycji książek alchemików, ale po angielsku; zrezygnował ze starych symboli chemicznych dla różnych pierwiastków, zamiast tego używał angielskich nazw; a co najważniejsze, zostało faktycznie opublikowane, a nie utrzymywane w tajemnicy.

Boyle był gotów podzielić się swoimi odkryciami, aby inni mogli opierać się na jego pracy i pogłębiać naukowe zrozumienie pierwiastków. Chciał postawić alchemię na bardziej naukowej podstawie – porzucając metafizyczny bagaż, jaki przyniosła ze sobą z poprzedniego stulecia.

Niestety, ta nowa era chemicznego oświecenia była pełna ślepych uliczek.

Johann Becher i flogiston

W 1667 roku niemiecki naukowiec Johann Becker zaproponował, że ogień jest spowodowany przez eteryczną, bezwonną, pozbawioną smaku, bezbarwną, nieważką istotę zwaną flogistonem . Pomysł polegał na tym, że flogiston powoduje palenie rzeczy, redukując je do ich czystej postaci. Na przykład spalanie drewna uwalnia flogiston, pozostawiając czystą postać drewna – popiół, dlatego drewno składa się z popiołu (czystego drewna) i flogistonu.

Flogiston został przyjęty jako prawda naukowa, paraliżując zdolność społeczności naukowej do odkrywania większej liczby prawdziwych pierwiastków. Jeden naukowiec twierdził nawet, że wyizolował flogiston.

Henry Cavendish i łatwopalne powietrze

Henry Cavendish , główny udziałowiec Banku Anglii z koneksjami królewskimi, był boleśnie nieśmiałą postacią, która wniosła istotny chemiczny wkład w odkrycie pierwszego gazu elementarnego.

Dodał trochę cynku do spirytusu soli ( kwas solny ) i zebrał ulotność wydzielającą się w postaci bąbelków. Gaz, który zebrał, był bez smaku, bezwonny i bezbarwny, a ponadto wydawał piskliwy trzask w obecności płomienia - to skłoniło Cavendisha do nazwania gazu palnym powietrzem , które uważał za jedno i to samo co flogiston.

Cavendish, choć nie zdawał sobie z tego sprawy, poczynił ważną obserwację dotyczącą spalania flogistonu w powietrzu; wewnątrz szklanego naczynia utworzył się zroszony płyn: woda . Powinno to mieć ogromne reperkusje dla całej społeczności naukowej w XVIII wieku, która nadal wierzyła, że woda jest substancją elementarną. Jeśli jednak wodę można wytworzyć spalając łatwopalne powietrze, to woda nie jest pierwiastkiem, ale związkiem .

Jednak Cavendishowi po prostu nie przyszło do głowy, że woda jest związkiem – zamiast tego założył, że powietrze zawiera formę wody, którą flogiston przekształcił w płynną, elementarną wodę.

Flogiston dał starożytnej Grecji ideę wody jako pierwiastka na krótką chwilę, ale system grecki był teraz pod ścisłą kontrolą, ponieważ Towarzystwo Królewskie zleciło swoim członkom zbadanie niewidzialnego powietrza.

Joseph Priestley i oczyszczone powietrze

W połowie XVIII wieku istniały trzy znane „powietrze”:

Wspólne powietrze – powietrze, którym oddychamy;
Palne powietrze Cavendisha;
Naprawiono powietrze.

To właśnie to ostatnie powietrze zwróciło uwagę Josepha Priestleya , pastora unitarian, którego ulubionym zajęciem było badanie powietrza – konkretnie powietrza stałego, wydzielanego w procesie fermentacji w browarach.

Pasja Priestleya do nauki doprowadziła do zaproszenia go do Bowood House , gdzie miał udzielać korepetycji dzieciom Lorda Shelburne'a . Była to doskonała okazja, biorąc pod uwagę, że Priestley nie miał pieniędzy wcześniejszych chemików, takich jak Boyle i Cavendish, i nadal mógł prowadzić własne badania.

W 1774 roku Priestley przeprowadził niezwykle ważny eksperyment: podgrzał kamień rtęciowy i zebrał wydzielający się gaz. Odkrył, że gaz ten był w stanie ponownie rozpalić żar wcześniej rozpalonej drewnianej szyny. Doszedł do wniosku, że szyna wprowadza flogiston do gazu, dopiero po czym może się spalić, dlatego gaz musi być „bez flogistonu” – to skłoniło Priestleya do nazwania go powietrzem deflogistonowanym .

W październiku 1775 roku Priestley towarzyszył lordowi Shelburne'owi w podróży do Paryża, gdzie zostali zaproszeni na obiad z wybitnymi naukowcami tamtych czasów. To tutaj Priestley poznał francuskiego naukowca Antoine'a Lavoisiera .

Antoine Lavoisier i koniec flogistonu

Priestley opowiedział Lavoisierowi wszystkie szczegóły swoich eksperymentów nad produkcją oczyszczonego powietrza. W przeciwieństwie do Priestleya, Lavoisier miał jedno z najlepiej wyposażonych laboratoriów w Europie i teraz skupił się na bardzo dokładnym pomiarze mas substancji przed i po ich podgrzaniu.

Lavoisier zważył próbkę cyny, a następnie ponownie zważył ją po podgrzaniu i stwierdził, że zwiększyła się jej masa. Był to nieoczekiwany wynik, biorąc pod uwagę, że uważano, że cyna uwolniła flogiston podczas procesu spalania. Lavoisiera uderzyła przełomowa myśl – może puszka wchłonęła coś z powietrza, czyniąc ją cięższą, ale jeśli tak, to co?

Aby dokładniej to zbadać, Lavoisier powtórzył eksperyment Priestleya w odwrotnej kolejności – podgrzał trochę rtęci w szczelnym pojemniku, aż zamieniła się w kamień rtęciowy i zmierzył ilość wchłoniętego powietrza. Następnie podgrzał kamień rtęciowy i zmierzył ilość uwolnionego powietrza i odkrył, że ilości są takie same. Lavoisier zdał sobie sprawę, że coś zostało pochłonięte z powietrza, gdy rtęć została podgrzana w celu wytworzenia wapna rtęciowego, i ten sam gaz został uwolniony, gdy rtęć wapniowa została podgrzana. Lavoisier doszedł do wniosku, że gaz ten nie był spokrewniony z flogistonem, ale w rzeczywistości był zupełnie nowym pierwiastkiem, który nazwał tlenem .

Lavoisier z powodzeniem zrezygnował z potrzeby teorii flogistonu i uznał „pozbawione flogistonu powietrze” Priestleya za pierwiastek tlenu. Pomimo faktu, że to oryginalna praca Priestleya położyła podwaliny pod jego odkrycie, Lavoisier twierdził, że odkrył tlen; W końcu Priestleyowi nie udało się rozpoznać w nim nowego elementu.

Tabela z angielskiego tłumaczenia Traité élémentaire de chimie Lavoisiera , 2 tomy. Chez Cuchet, Paryż (1789). Przetłumaczone z francuskiego przez Roberta Kerra, Elements of Chemistry, wydanie 4. William Creech, Edynburg: (1790).

Lavoisier podał nauce pierwszą definicję pierwiastka: substancji, której nie można rozłożyć istniejącymi środkami chemicznymi. Przystąpił też do sporządzenia spisu wszystkich pierwiastków – teraz 33 pierwiastki zastąpiły starożytne cztery. Jego listę podzielono na cztery kategorie: gazy, niemetale, metale i ziemie.

Ponadto Lavoisier stworzył system klasyfikacji dla coraz większej liczby odkrywanych chemikaliów. Jak wspomniano, „pozbawione flogistyki powietrze” stało się tlenem , „powietrze łatwopalne” stało się wodorem , ale nomenklatura związków została również umieszczona na bardziej logicznej podstawie, ponieważ „olej witriolu” stał się kwasem siarkowym, „wełna filozoficzna” stała się tlenkiem cynku, a „ściągająca szafran marsowy stał się tlenkiem żelaza.

Niestety, podczas gdy Lavoisier uwolnił świat od paradygmatu flogistonu, wprowadził dwa nowe błędne pierwiastki, znane obecnie jako czysta energia: lumière i calorique; światło i ciepło.

W odwecie za sympatie do rewolucjonistów we Francji, dom Priestleya w Anglii stał się celem podpalaczy w 1791 roku. Na szczęście uciekł dzięki donosowi, ale zdecydował się na ucieczkę do Ameryki. Wkład Lavoisiera w naukę został przerwany w 1794 r. przez rewolucjonistów, którzy aresztowali go jako wroga narodu francuskiego i kazali zgilotynować.

Humphry Davy i potaż

W 1807 roku profesorem chemii w Royal Institution w Londynie był Cornishman Humphry Davy . Badał krystaliczne sole potażu , ponieważ nie był przekonany, że potas jest pierwiastkiem, ale pod koniec poprzedniego wieku Lavoisier nie był w stanie go dalej rozłożyć.

niedawno wynaleziono pierwszą baterię elektryczną (rzędy metalowych płyt i tektury nasączonej słoną wodą). Chociaż naukowcy byli świadomi, że wytwarzanie ciągłego prądu elektrycznego wynika z pewnych właściwości metali, Davy uważał, że zachodzi reakcja chemiczna. Jeśli to była prawda, to może było też prawdą odwrotną: prąd elektryczny mógł wywołać reakcję chemiczną.

Davy podgrzał potaż, aż stał się płynny, a następnie wprowadził dwie elektrody i przepuścił prąd przez stopiony potaż. Zaobserwowano liliowy płomień, będący wynikiem udanego rozbicia potażu na jego elementy składowe - z których jednym był nigdy wcześniej nie widziany pierwiastek potas .

Davy dodał sześć nowych pierwiastków do listy Lavoisiera, a także potwierdził, że substancje takie jak chlor i jod również są pierwiastkami. Do czasu jego śmierci w 1829 r. idea pierwiastków została mocno ugruntowana, odkryto 55 oddzielnych pierwiastków, a świat miał nową naukę: chemię .

Odcinek 2: Porządek żywiołów

Wstęp

Na początku XIX wieku odkryto tylko 55 z 92 naturalnie występujących pierwiastków. Naukowcy nie mieli pojęcia, ile jeszcze mogą znaleźć, a nawet czy istnieje nieskończona liczba pierwiastków. Starali się również odpowiedzieć na fundamentalne pytanie, a mianowicie: czy istnieje wzór na elementy?

Atomy Johna Daltona

Symbole atomowe Daltona, z jego własnych książek.

Naukowcy niedawno odkryli, że kiedy pierwiastki łączą się, tworząc związki, zawsze robią to w tych samych proporcjach wagowych. John Dalton uważał, że aby tak się stało, każdy element musiał być zbudowany z własnych, unikalnych cegiełek, które nazwał atomami .

Dalton zasugerował, że wszystko we wszechświecie składa się z atomów i że istnieje tyle rodzajów atomów, ile pierwiastków, z których każdy ma swoją własną wagę. Opierając się na tych pomysłach, pracując całkowicie samodzielnie, Dalton próbował narzucić elementom pewien porządek, sporządzając listę, w której każdy element był reprezentowany przez alchemiczny symbol, uporządkowany według masy atomowej .

Chociaż Dalton nie podał prawidłowych mas atomowych, wskazywał nauce właściwy kierunek. Niestety, na początku XIX wieku niewielu naukowców zaakceptowało pogląd, że pierwiastki mają różną wagę.

Pogoń Jönsa Jacoba Berzeliusa za ciężarami atomowymi

Szwedzki naukowiec Jöns Jacob Berzelius był jednym z nielicznych naukowców, którzy mocno wierzyli w ideę ciężarów atomowych i uważali, że wiedza o ich ciężarach jest niezwykle ważna. Kiedy usłyszał o teorii Daltona, podjął się gigantycznego zadania zmierzenia masy atomowej każdego znanego pierwiastka – bez żadnego dowodu na istnienie atomów Daltona.

Było to jeszcze trudniejsze, niż się początkowo wydaje, biorąc pod uwagę fakt, że wynaleziono bardzo niewiele szkła chemicznego niezbędnego do tak precyzyjnych pomiarów. Berzelius musiał sam wyprodukować większość z nich.

Doświadczenia Berzeliusa z dmuchaniem szkła miały dodatkowy bonus, w 1824 roku odkrył, że jednym ze składników szkła jest nowy pierwiastek – krzem . Po odkryciu trzech innych pierwiastków przed krzemem: toru , ceru i selenu , Berzelius spędził następne dziesięć lat obsesyjnie mierząc ponad dwa tysiące związków chemicznych w poszukiwaniu dokładnych mas atomowych pierwiastków. Ostatecznie Berzelius miał niezwykle dokładne masy atomowe dla 45 pierwiastków; jego wartość dla chloru mieściła się w granicach 0,2% wartości, którą znamy dzisiaj.

Jednak zanim Berzelius przedstawił swoje wyniki, inni naukowcy mierzyli już masy atomowe – i uzyskiwali sprzeczne wyniki. W rzeczywistości naukowcy szukali wszelkiego rodzaju wzorów w elementach.

Triady Johanna Döbereinera

Jednym z takich łowców wzorów był niemiecki chemik Johann Döbereiner . Uważał, że klucz do zrozumienia pierwiastków leży nie w ich masach atomowych, ale w ich właściwościach chemicznych. Zauważył, że często można wyróżnić trzy pierwiastki o podobnych właściwościach, takie jak metale alkaliczne, które nazwał triadami .

Problem polegał na tym, że triady Döbereinera działały tylko dla kilku pierwiastków i nie doprowadziły naukowców dalej niż do ciężarów atomowych.

Dymitr Mendelejew przenosi się do Petersburga

W 1848 r. wielki pożar zniszczył fabrykę wdowy Marii Mendelejewej. W obliczu nędzy zdecydowała się wyruszyć w 1300-kilometrową podróż z zachodniej Syberii do Sankt Petersburga – znaczną część trasy pokonując – aby jej syn Dmitrij Mendelejew mógł kontynuować naukę w stolicy Imperium Rosyjskiego .

W tamtym czasie społeczność naukowa zmagała się z problemem uporządkowania 63 znanych obecnie elementów. Mendelejew był jeszcze studentem, kiedy wziął udział w pierwszym na świecie międzynarodowym kongresie chemicznym – zwołanym w celu rozstrzygnięcia zamieszania wokół ciężarów atomowych.

Standard Stanislao Cannizzaro do pomiaru ciężaru atomowego

Sycylijski chemik Stanislao Cannizzaro wciąż był przekonany, że ciężary atomowe są kluczem do uporządkowania pierwiastków i znalazł nowy sposób ich mierzenia. Cannizzaro wiedział, że równe objętości gazów zawierają jednakową liczbę cząstek, dlatego zamiast pracować z ciałami stałymi i cieczami oraz całą związaną z tym zawodnością, zaproponował pomiar gęstości gazów w celu zmierzenia ciężaru poszczególnych atomów gazu.

Podczas gdy wyniki Berzeliusa nikogo nie przekonały, metoda Cannizzaro ustanowiła uzgodniony standard dokładnego pomiaru mas atomowych. Chemicy wkrótce odkryli, że nawet przy dokładnych masach atomowych pierwiastki nadal wydają się nieuporządkowane, ale wtedy samotny angielski chemik dokonał ciekawego odkrycia.

Oktawy Johna Newlandsa

Wizualizacja prawa oktaw Johna Newlandsa.

W 1863 roku John Newlands zauważył, że uporządkowany wagowo co ósmy pierwiastek wydawał się mieć podobne właściwości, na przykład węgiel i krzem w kolejności: węgiel, azot, tlen, fluor, sód, magnez i krzem. Nazwał to prawem oktaw .

Trzy lata później, w 1866 roku, przedstawił swoje pomysły Towarzystwu Chemicznemu , niestety dla Newlands, muzyczna analogia nie została dobrze przyjęta – publiczność sugerowała, że równie dobrze mógłby uporządkować pierwiastki alfabetycznie.

Dziś oktawy Newlandsa są znane jako prawo okresowości , a Mendelejew myślał w ten sam sposób.

Układ okresowy Mendelejewa

W 1869 roku Mendelejew przez dekadę próbował znaleźć porządek pierwiastków. Pewnego dnia wpadł na pomysł stworzenia talii kart z nazwami pierwiastków i zaczął grać w grę, którą nazwał „chemicznym pasjansem”. Zaczął rozkładać karty w kółko, żeby zobaczyć, czy uda mu się ułożyć wzór, w którym wszystko do siebie pasuje.

Do tej pory chemicy próbowali grupować pierwiastki na jeden z dwóch sposobów:

Według ich mas atomowych (masy atomowe Berzeliusa i Cannizzaro);
Według ich właściwości chemicznych (triady Döbereinera i oktawy Newlanda).

Geniusz Mendelejewa polegał na połączeniu tych dwóch metod. Jednak szanse były przeciwko niemu – odkryto niewiele ponad połowę znanych elementów: grał niekompletną talią kart.

Nie spał przez trzy dni i noce, aż w końcu 17 lutego 1869 roku zasnął i śnił o wszystkich 63 znanych elementach ułożonych na wielkim stole .

Układ okresowy Dmitrija Mendelejewa z 1871 roku z przerwami (-) pozostawionymi na nowe pierwiastki.

Tabela Mendelejewa ujawnia związek między wszystkimi elementami w ich kolejności:

Masy atomowe zwiększają odczyt od lewej do prawej;
Triady i oktawy są widoczne czytając kolumny.

Zauważ, że węgiel i krzem należą do grupy IV, a lotne gazy fluor, chlor i brom do grupy VII.

Mendelejew był na tyle pewny układu swojego stołu, że był gotów zostawić luki dla nieznanych elementów, aby dopasować wzór - wierząc, że później zostaną odkryte inne elementy , które wypełnią luki.

Po wapniu (Ca, waga 40) pozostawił lukę, przewidując pierwiastek metaliczny nieco cięższy od wapnia;
Po cynku (Zn, masa 65) pozostawił lukę, przewidując metal o niskiej temperaturze topnienia i masie atomowej 68;
Zaraz po tej przerwie pozostawił kolejną szczelinę, zapowiadając kolejny metal o ciemnoszarym kolorze.

Tak więc, aby Mendelejew mógł zostać usprawiedliwiony, luki musiały zostać wypełnione i na szczęście w 1859 roku opracowano nowe instrumenty do odkrywania pierwiastków.

Palnik Bunsena i spektrometr Kirchhoffa

Robert Bunsen wiedział, że kiedy pewne elementy płoną w płomieniach jego palnika, każdy zmienia kolor płomienia. Miedź płonęła na zielono, strontowa czerwień i potasowy liliowy – Bunsen zastanawiał się, czy każdy pierwiastek ma niepowtarzalny kolor.

Do Bunsena dołączył w swoich badaniach Gustav Kirchhoff . Kirchhoff wykorzystał koncepcję rozpraszania światła białego przez pryzmat w wynalezieniu spektroskopu , urządzenia z pryzmatem w środku, które rozdziela światło z płomieni Bunsena na odrębne pasma jego składowych kolorów - linie widmowe pierwiastka .

Kirchhoff i Bunsen zdali sobie sprawę, że te linie widmowe są unikalne dla każdego pierwiastka i używając tej techniki odkryli dwa nowe pierwiastki, cez i rubid .

Paul Emile Lecoq de Boisbaudran odkrywa gal

W 1875 roku paryski chemik Paul Emile Lecoq de Boisbaudran użył spektroskopu do odkrycia nowego pierwiastka metalicznego. Był to srebrzystobiały, miękki metal o masie atomowej 68 , który nazwał galem , na cześć swojej rodzinnej Francji. Okazało się również, że ma on bardzo niską temperaturę topnienia , a więc odpowiada wszystkim oczekiwanym właściwościom pierwiastka, który Mendelejew spodziewał się wypełnić lukę, jaką pozostawił po cynku ; w rzeczywistości jest to dokładnie miejsce, w którym pierwiastek został umieszczony w układzie okresowym.

Mimo że Mendelejew pozostawił niezbędną lukę dla galu i innych pierwiastków, stało się jasne, że brakuje całej grupy.

Pierre Janssen i Norman Lockyer odkrywają hel

W 1868 roku francuski astronom Pierre Janssen udał się do Indii na czas całkowitego zaćmienia Słońca , które miało miejsce w sierpniu tego roku. Oprócz teleskopu wyposażył się także w spektroskop, aby badać linie widmowe światła emitowanego przez Słońce. Zwykle, ze względu na intensywność światła słonecznego, wiele słabszych linii widmowych nie jest widocznych obok ekstremalnej jasności silniejszych linii. Janssen miał nadzieję, że podczas zaćmienia, kiedy światło słoneczne będzie mniej intensywne, zaobserwuje więcej linii widmowych.

Zaćmienie pozwoliło Janssenowi zaobserwować nigdy wcześniej nie widzianą linię widmową, która nie była powiązana z żadnym znanym pierwiastkiem. Ta sama linia widmowa została potwierdzona przez angielskiego astronoma Normana Lockyera , który sądząc, że pierwiastek istnieje tylko na Słońcu, nazwał go helem , na cześć greckiego boga Słońca.

Jednak wkrótce inny brytyjski naukowiec odkrył hel na Ziemi.

William Ramsay odkrywa gazy szlachetne

Rozpuszczając radioaktywną rudę cleveite w kwasie, William Ramsay był w stanie zebrać gaz uwięziony w skale, który miał masę atomową 4 i te same linie widmowe, które zaobserwował Lockyer: hel. Wcześniej Ramsay wyizolował już nowy gaz z atmosfery; argon o masie atomowej 40.

Teraz pojawił się problem – Mendelejew nie pozostawił żadnych luk odpowiednich dla któregokolwiek z tych dwóch nowych pierwiastków, co doprowadziło Ramsaya do wniosku, że w układzie okresowym brakuje całej grupy – wiadomo było, że istnieją tylko dwa jej elementy, hel i argon.

Ramsey z powodzeniem odkrył wszystkie inne stabilne pierwiastki w grupie, którą nazwał neon (po grecku nowy), krypton (po grecku ukryty) i ksenon (po grecku obcy). Wszystkie elementy tej nowej grupy miały jedną przytłaczającą cechę; ich brak reaktywności. To właśnie ta szczególna cecha przywiodła na myśl nazwę nowej grupy: gazy szlachetne .

Mendelejew usprawiedliwiony

Układ okresowy Mendelejewa uporządkował wszystkie pierwiastki, umożliwiając mu przewidywanie, które przyszli naukowcy przetestowali i uznali za prawdziwe. W chwili śmierci był światowej sławy chemikiem. Jego układ okresowy pierwiastków został wykuty w kamieniu w Sankt Petersburgu, a pierwiastek został ostatecznie nazwany jego imieniem: mendelewium .

Układ okresowy nie mówi nam jednak, dlaczego niektóre pierwiastki są wysoce reaktywne, inne całkowicie obojętne, dlaczego niektóre są lotne, a inne mniej. Dopiero na początku XX wieku zupełnie inna gałąź nauki zaczęła odkrywać odpowiedzi na te pytania.

Stały model powłoki Nielsa Bohra

W 1909 roku fizyk Ernest Rutherford zaproponował, że atom ma strukturę podobną do układu słonecznego: w większości pustą przestrzeń z elektronami unoszącymi się wokół gęstego jądra.

Następnie duński fizyk Niels Bohr przedstawił pomysł, że elektrony zajmują „stałe powłoki” wokół jądra, co zostało dalej rozwinięte, gdy zasugerowano, że każda taka powłoka może pomieścić tylko określoną liczbę elektronów: 2 w pierwszej powłoce; 8 w drugiej powłoce; 18 na trzeciej powłoce i tak dalej, przy czym każda powłoka zawiera coraz większą liczbę elektronów.

Zachowanie chemiczne wszystkich pierwiastków tłumaczy się liczbą elektronów na ich zewnętrznych powłokach: aby zwiększyć stabilność energetyczną ich konfiguracji elektronowych, atomy mają tendencję do pozyskiwania lub utraty elektronów w taki sposób, aby uzyskać pełną powłokę zewnętrzną. Sód, który ma 11 elektronów – jeden w swojej najbardziej zewnętrznej zajętej powłoce, przeniesie elektron w obecności fluoru do swojej najbardziej zewnętrznej zajętej powłoki, która zawiera 7 elektronów. W rezultacie zarówno sód, jak i fluor mają teraz pełną zewnętrzną powłokę i powstaje fluorek sodu.

Teoria ta wyjaśniła, dlaczego wszystkie pierwiastki reagują w określony sposób i dlaczego niektóre tworzą takie związki, a inne nie. Wyjaśniło to również, dlaczego pierwiastki mają takie właściwości fizyczne, jakie mają, co z kolei wyjaśnia, dlaczego układ okresowy pierwiastków ma taki kształt, jaki ma. Jednak jedno fundamentalne pytanie pozostało bez odpowiedzi: ile było pierwiastków – czy między wodorem a uranem może istnieć nieskończona liczba pierwiastków?

Liczby protonowe Henry'ego Moseleya

Chemik z początku XX wieku, Henry Moseley, spekulował, że odpowiedź na liczbę protonów leży w jądrze. Wystrzeliwując radioaktywne źródło w miedź, był w stanie wybić elektrony z ich atomów, uwalniając wybuch energii w postaci promieniowania rentgenowskiego . Podczas pomiaru promienie rentgenowskie zawsze miały tę samą energię, unikalną dla miedzi. Odkrył, że każdy pierwiastek emituje promieniowanie rentgenowskie o różnych energiach. Genialność Moseleya polegała na uświadomieniu sobie, że energia promieniowania rentgenowskiego jest związana z liczbą protonów wewnątrz atomu: liczbą atomową .

Ponieważ jest to liczba protonów, liczba atomowa musi być liczbą całkowitą – nie może być żadnych wartości ułamkowych. Moseley zdał sobie sprawę, że to liczba atomowa, a nie masa atomowa, określa kolejność pierwiastków. Co więcej, ponieważ liczba atomowa rośnie w liczbach całkowitych z jednego pierwiastka na drugi, nie może być żadnych dodatkowych pierwiastków między wodorem (liczba atomowa 1) a uranem (liczba atomowa 92) – pierwiastków może być tylko 92, nie ma miejsca na nie więcej.

Moseley miał zaledwie 26 lat, kiedy ukończył te badania. W wieku 27 lat zginął w akcji podczas I wojny światowej – postrzelony w głowę przez snajpera.

Odcinek 3: Potęga żywiołów

Wstęp

Tylko 92 pierwiastki łączą się, tworząc wszystkie związki na Ziemi. Żelazo w połączeniu z chromem, węglem i niklem tworzy stal nierdzewną . Szkło składa się z krzemu i tlenu.

Od czasów prehistorycznych ludzie angażowali się w „chemię kubełkową” – dodawali razem różnego rodzaju chemikalia, aby zobaczyć, co się stanie. W rezultacie wiele wczesnych odkryć w chemii było przypadkowych.

Heinrich Diesbach produkuje pierwszą syntetyczną farbę

W XVIII-wiecznych Prusach Heinrich Diesbach próbował wyprodukować syntetyczną czerwoną farbę. Zaczął od podgrzania potażu (węglanu potasu), nie mając pojęcia, że jego potaż został zanieczyszczony krwią. Po podgrzaniu białka we krwi ulegają zmianie, co pozwala im łączyć się z żelazem we krwi, podczas gdy węglan reaguje z hemoglobiną, tworząc ciało stałe.

Po podgrzaniu powstałej substancji stałej do postaci popiołu, przesączeniu i rozcieńczeniu, Diesbach dodał zielony witriol (siarczan żelaza), aby stworzyć złożony jon: żelazocyjanek żelaza. Wreszcie dodanie spirytusu soli (kwas solny) wydobywa wspaniały kolor: błękit pruski .

Justus von Liebig i Friedrich Wöhler spotykają się z izomerią

Odkąd jako dziecko zobaczył fajerwerki, inny niemiecki chemik, Justus von Liebig , miał obsesję na punkcie prób lepszego zrozumienia pierwiastków poprzez tworzenie wybuchowych kombinacji. W szczególności interesował go wybuchowy związek piorunian srebra .

W 1825 roku przeczytał pracę napisaną przez Friedricha Wöhlera , w której opisuje związek zwany cyjanianem srebra, składający się z równych części srebra, węgla, azotu i tlenu, który opisał jako nieszkodliwy i stabilny. Von Liebig natychmiast odpisał wściekły list potępiający Wöhlera jako beznadziejnego analityka: te elementy połączone w równych proporcjach były dokładnie tym, co sprawiło, że wybuchowe srebro piorunowało.

Zamiast się wycofać, Wöhler rzucił wyzwanie von Liebigowi, aby zrobił dla siebie cyjanian srebra. Rezultaty by go zadziwiły – te same pierwiastki, które połączyły się metodą von Liebiga, po połączeniu według metody Wöhlera dały dwa zupełnie różne związki .

Wöhler i von Liebig nieumyślnie odkryli izomerię : tę samą liczbę atomów tych samych pierwiastków łączących się na różne sposoby , tworząc różne związki. Z czasem wyjaśniałoby to, w jaki sposób tylko 92 pierwiastki mogą tworzyć szeroką gamę związków, które znamy dzisiaj.

Chemicy zaczęli zdawać sobie sprawę, że zrozumienie rozmieszczenia atomów w związkach jest kluczowe, jeśli chcą projektować nowe związki, a pierwszym krokiem w tym kierunku było zbadanie węgla.

Smithson Tennant odkrywa, z czego zrobione są diamenty

W 1796 roku Smithson Tennant eksperymentował z diamentami, kiedy zdecydował się spalić jeden z nich. Używając tylko światła słonecznego i szkła powiększającego, udało mu się zapalić diament na tyle, aby wytworzył gaz, który zebrał i był w stanie zidentyfikować jako dwutlenek węgla.

Zaczynając od samego diamentu i tlenu i wytwarzając gaz zawierający tylko węgiel i tlen, Tennant odkrył, że diamenty są zbudowane z węgla .

Nie znając wówczas teorii atomowej, naukowcy nie byli w stanie wyjaśnić, w jaki sposób węgiel, o którym już wiadomo, że istnieje jako jedna z najdelikatniejszych substancji w postaci grafitu, może być również jedynym elementem składowym najtwardszej znanej substancji: diamentu .

Dokładnie 50 lat później młody szkocki chemik odkrył, że za zajęcie drugiego miejsca w nauce nie ma nagród.

Archibald Scott Couper formułuje teorię wiązań chemicznych

W 1856 roku Archibald Scott Couper zaczął pracować dla francuskiego chemika Charlesa-Adolphe'a Wurtza . Podczas pobytu w Paryżu wpadł na pomysł powiązań między atomami, które mogłyby wyjaśnić, w jaki sposób poszczególne atomy tworzą związki. Nazwał te powiązania obligacjami . W jakiś sposób Couper zdał sobie sprawę, że węgiel może tworzyć cztery wiązania, tym samym przyczepiając się z różną siłą do innych atomów węgla w związku:

W diamencie wszystkie cztery wiązania są połączone z innymi atomami węgla w trzech wymiarach, co czyni go tak twardym.
W graficie tylko trzy wiązania są połączone z innymi atomami węgla w dwuwymiarowej sześciokątnej siatce, co pozwala warstwom przesuwać się po sobie, czyniąc grafit miękkim.

Zdolność węgla do tworzenia czterech wiązań oznacza również, że może on występować w wielu różnych strukturach chemicznych, takich jak długie łańcuchy, a nawet pierścienie, co czyni go rzadkością wśród pierwiastków. Pomogło to wyjaśnić obfitość węgla we wszystkich formach życia, od białek i tłuszczów po DNA i celulozę, oraz dlaczego węgiel występuje w większej liczbie związków niż w jakimkolwiek innym pierwiastku.

Wszystko, co pozostało Couperowi, to opublikowanie jego artykułu ...

Friedrich Kekulé formułuje tę samą teorię wiązań chemicznych

Friedrich Kekulé był niemieckim naukowcem, który spędził trochę czasu studiując w Londynie. Najwyraźniej podczas jazdy londyńskim autobusem wpadł na pomysł atomów „trzymających się za ręce” w celu utworzenia długich łańcuchów. Kekulé pospieszył z napisaniem artykułu formalizującego jego idee dotyczące równoważnej teorii wiązań chemicznych.

W międzyczasie w Paryżu Wurtz zwlekał z publikacją artykułu Coupera, a Kekulé, którego praca ukazała się drukiem jako pierwsza, przypisał sobie wszystkie zasługi. Kiedy Couper odkrył, że Wurtz zwlekał z wysłaniem swojego artykułu do publikacji, wpadł we wściekłość i został natychmiast wyrzucony z laboratorium przez Wurtza.

Miażdżące rozczarowanie utratą szansy naukowego uznania doprowadziło go najpierw do wycofania się z nauki, a następnie do załamania nerwowego. Spędził lata w azylu i poza nim.

Jednak teraz, gdy naukowcy zaczęli rozumieć, w jaki sposób węgiel łączy się ze sobą i innymi pierwiastkami, możliwe było tworzenie nowych związków według projektu i narodziła się chemia przemysłowa .

Wallace Carothers wynajduje nylon

wynalezieniu pierwszego na świecie plastiku – bakelitu – w 1907 roku, Wallace Carothers z powodzeniem wyciągnął włókno z powierzchni międzyfazowej dwóch cieczy: heksano-1,6-diaminy i dichlorku dekanodiolu, które można było utkać w bardzo drobny , bardzo mocna nić. Nadano mu nazwę nylon .

Szokująco, zaledwie trzy tygodnie po złożeniu wniosku patentowego na nylon, pogrążony w depresji Carothers wrzucił do swojego napoju inny związek na bazie węgla, cyjanek potasu, i zabił się.

Najwyraźniej chemia przemysłowa nie była pozbawiona wad, a jeden chemik był prawdopodobnie odpowiedzialny za własnoręczne zanieczyszczenie całej Ziemi ołowiem .

Thomas Midgley Junior zapobiega stukaniu silników

Jako inżynier w General Motors Thomas Midgley eksperymentował z niezliczoną ilością różnych związków, które dodawał do benzyny , próbując zapobiec stukaniu silników. W końcu odkrył jeden związek, który działał znakomicie: tetraetyloołów .

W latach siedemdziesiątych benzyna ołowiowa była wszechobecna na całym świecie, ale pojawiły się badania dotyczące szkód, jakie wyrządza ona ludziom i środowisku. W 1983 roku Komisja Królewska zadała pytanie: „Czy istnieje jakakolwiek część powierzchni Ziemi lub jakakolwiek forma życia, która pozostaje nieskażona?”

Obecnie prawie cała benzyna to benzyna bezołowiowa , chociaż ołów żyje w pojazdach silnikowych w ich akumulatorach.

Henri Becquerel odkrywa radioaktywność

W 1896 roku francuski naukowiec Henri Becquerel pracował z kryształami uranu , kiedy odkrył, że promienie UV powodują ich świecenie. Pozostawiając kryształy uranu na nienaświetlonej kliszy fotograficznej na noc, wrócił następnego ranka i odkrył, że spowodowały one wywołanie części kliszy, na której siedzieli.

Becquerel poprawnie rozumował, że jedynym źródłem energii, które mogło to spowodować, były same kryształy. Odkrył radioaktywność , a młody polski naukowiec rozpoczął badania.

Marie Curie bada radioaktywność

Marie Curie rozpoczęła swoje badania od zbadania rudy uranu zwanej blendą smolistą za pomocą elektrometru. Odkryła, że jest cztery razy bardziej radioaktywny niż czysty uran i zastanawiała się, czy jest to spowodowane obecnością jeszcze bardziej radioaktywnego pierwiastka w blendzie smolistej.

Curie zaczęła gromadzić tony blendy smolistej, a następnie w najbardziej podstawowym warsztacie z prymitywnym wyposażeniem podjęła wiele skomplikowanych i niebezpiecznych procedur, próbując wyizolować ten nowy pierwiastek.

W tym przypadku Curie odkryła dwa nowe pierwiastki, polon nazwany na cześć jej rodzinnej Polski i rad . Chociaż były to pierwiastki występujące naturalnie, podsycały naukowe pragnienie stworzenia całkowicie nowych, sztucznych pierwiastków.

Ernest Rutherford wyjaśnia radioaktywność

Na początku XX wieku powszechnie wierzono, że atomy nigdy się nie zmieniają: atom jednego pierwiastka pozostał taki na zawsze. Już Rutherford ujawnił, że struktura atomu składa się głównie z pustej przestrzeni z gęstym jądrem protonów w środku, a Henry Mosley wykazał, że to liczba protonów nadaje atomowi jego tożsamość jako określonego pierwiastka. Atom pierwiastka węgla ma 6 protonów, podczas gdy atom z 7 protonami to atom azotu.

Rutherford doszedł do wniosku, że liczba protonów w pierwiastku radioaktywnym może się zmieniać – poprzez proces rozpadu, w którym części jądra są wyrzucane z atomu. Rutherford nazwał te fragmenty wyrzuconych cząstek alfa z jądra .

Rutherford zdał sobie sprawę, że jeśli atom traci protony, jego tożsamość zmienia się w tym samym czasie, ponieważ tożsamość atomu zależy od liczby protonów. Rozpad promieniotwórczy powoduje, że atomy jednego pierwiastka przekształcają się w atomy innego pierwiastka. Następnie starał się sztucznie zaprojektować określoną transmutację.

Rutherford umieścił źródło cząstek alfa – z których każdy zawiera dwa protony – na jednym końcu cylindrycznej komory. Na drugim końcu naprawił ekran. Za każdym razem, gdy cząsteczka alfa docierała do ekranu, wytwarzała błysk. Następnie wprowadzał do komory azot i obserwował dodatkowe, różne błyski na ekranie. Czasami cząsteczka alfa zderzałaby się z jądrem azotu i była przez nie absorbowana, wybijając przy tym proton. Protony te przemieszczały się następnie przez komorę do ekranu, aby wytworzyć dodatkowe błyski.

Jednak jądro azotu – pochłonąwszy dwa protony, ale tracąc tylko jeden – zyskało proton i stało się jądrem tlenu. Praca Rutherforda dała nadzieję naukowcom próbującym stworzyć nowe pierwiastki, ale konieczne było jeszcze jedno ostateczne odkrycie dotyczące atomu.

W 1932 roku naukowiec z Cambridge, James Chadwick, odkrył neutron – elektrycznie obojętne cząstki, które również znajdują się wewnątrz jądra wraz z protonami.

Enrico Fermi twierdzi, że stworzył pierwiastki cięższe od uranu

Teraz we Włoszech Enrico Fermi – nazywany przez kolegów „papieżem” ze względu na swoją nieomylność, zdał sobie sprawę z potencjału nowo odkrytego neutronu w poszukiwaniu pierwiastków cięższych od uranu. Do tej pory naukowcy bombardowali uran cząstkami alfa w nadziei, że wejdą one do jądra. Niestety, było to bardzo mało prawdopodobne, ponieważ zarówno cząstki alfa, jak i jądra są naładowane dodatnio – cząstki alfa nigdy nie byłyby w stanie pokonać odpychania elektrostatycznego jądra.

Fermi doszedł do wniosku, że ponieważ neutrony nie przenoszą ładunku elektrycznego, miałyby znacznie większe szanse na penetrację jądra atomu uranu. Fermi przystąpił więc do wystrzeliwania neutronów w uran. Fermi pomyślał, że to, w połączeniu z jego wiedzą na temat rozpadu beta , w wyniku którego niestabilne jądro próbuje się ustabilizować poprzez przekształcenie jednego neutronu w proton i wyrzucenie nowo utworzonego elektronu, dałoby pierwiastek z jednym dodatkowym protonem niż uran: pierwiastek 93.

Rzeczywiście, Fermi odkrył elementy, których nie rozpoznał. Badał pierwiastki poniżej uranu w układzie okresowym: radon, aktyn, polon, aż po ołów – to nie było żadne z nich. Tak więc w 1934 roku nieomylny Fermi ogłosił światu, że stworzył pierwiastki cięższe od uranu.

Otto Hahn obala twierdzenia Fermiego

W 1938 roku zespół niemieckich naukowców, kierowany przez Otto Hahna , postanowił zbadać śmiałe twierdzenie Fermiego. Na nieszczęście dla Fermiego szybko obalili jego twierdzenie; jednym z wyprodukowanych pierwiastków był bar , który przy 56 protonach był daleki od 92 protonów, z którymi zaczynało się jądro, gdy było uranem.

Hahn napisał o swoim zmieszaniu do swojej koleżanki Lise Meitner , która jako austriacka Żydówka niedawno uciekła z nazistowskich Niemiec do Szwecji.

Lise Meitner wyjaśnia pracę Fermiego

W Boże Narodzenie 1938 roku Meitner rozważała problem jądra uranu, które jej zdaniem, biorąc pod uwagę jego względny rozmiar, musi być dość niestabilne. Postanowiła modelować jądro jako kroplę wody , gotową do podziału pod wpływem pojedynczego neutronu. Zdała sobie sprawę, że jądro rozpadło się na pół, a Fermi i Hahn byli świadkami tego, co obecnie nazywa się rozszczepieniem jądrowym .

Jednak wykonując obliczenia dla takiego zdarzenia, Meitner nie był w stanie zrównoważyć równań. Obliczyła, że produkty reakcji rozszczepienia były lżejsze od pierwotnego uranu o około jedną piątą protonu. W jakiś sposób zniknęła niewielka ilość masy. Potem powoli Meitnerowi przyszło do głowy rozwiązanie tej rozbieżności – Einstein i E = mc ² – brakująca masa została zamieniona na energię.

Projekt Manhattan

Praca Meitnera została opublikowana w 1939 r., ale oprócz zainteresowania społeczności naukowej, rewelacje Meitnera zwróciły również uwagę rządów na skraju wojny. Napędzani obawami, że nazistowskie Niemcy badają własną broń nuklearną, naukowcy zebrali się w Ameryce, aby pracować nad Projektem Manhattan , mającym na celu stworzenie pierwszej bomby atomowej.

Aby nastąpiła eksplozja, musi nastąpić szybkie uwolnienie energii – powolne uwalnianie energii z jąder uranu spowodowałoby pożar uranu, ale nie eksplozję. Obie strony dołożyły wszelkich starań, aby stworzyć niezbędne warunki dla reakcji łańcuchowej .

W 1942 roku Enrico Fermi, obecnie mieszkający w Ameryce, z powodzeniem wywołał reakcję łańcuchową w uranie, ale przetwarzanie uranu na bomby było zarówno trudne, jak i kosztowne. Ameryka właśnie wymyśliła inne rozwiązanie, aby wygrać wyścig atomowy.

Teraz wreszcie marzenie naukowców o stworzeniu pierwiastka poza końcem układu okresowego miało się spełnić.

Edwin McMillan i Philip H. Abelson tworzą pierwszy syntetyczny pierwiastek

W Kalifornii naukowcy próbowali stworzyć nowy pierwiastek cięższy od uranu za pomocą maszyn cyklotronowych . Wiązało się to z użyciem ogromnych magnesów do coraz szybszego kierowania atomami w kółko, aż osiągnęły one jedną dziesiątą prędkości światła, po czym zderzyły się z tarczą uranową.

Edwin McMillan i Philip H. Abelson wysadzili uran wiązką cząstek, aby stworzyć pierwszy syntetyczny pierwiastek, cięższy od uranu – pierwiastek 93, który nazwali neptunem .

Następny syntetyczny pierwiastek, pluton , pojawił się szybko w 1941 r., a naukowcy zdali sobie sprawę, że łatwo może ulec rozszczepieniu w sposób zdolny do wywołania pożądanej reakcji łańcuchowej. Wkrótce przerobiono go na bombę.

Zaledwie siedem lat po odkryciu rozszczepienia jądrowego, 6 sierpnia 1945 r., pół grama uranu zostało zamienione w energię, gdy pierwsza na świecie bomba atomowa została zrzucona na Hiroszimę . Jak sugerowały obliczenia Lisy Meitner, ta konwersja uwolniła energię odpowiadającą 13 000 ton trotylu. Bomba plutonowa została zrzucona na Nagasaki trzy dni później.

Centrum Badań nad Ciężkimi Jonami GSI Helmholtza

Korzystając z jednego z największych na świecie akceleratorów cząstek, naukowcy pracujący w ośrodku Heavy Ion Research w Darmstadt w Niemczech potwierdzili dotychczas istnienie pierwiastka 112, którego nazwali copernicium, na cześć polskiego astronoma Mikołaja Kopernika .

Ci fizycy stali się nowymi chemikami – testującymi podstawy układu okresowego pierwiastków, a tym samym nasze rozumienie wszechświata w świetle nowych odkryć.

Oprócz wytwarzania nowych pierwiastków naukowcy próbują również poznać ich właściwości. Stwierdzono, że kopernik jest lotnym metalem, który byłby ciekły w temperaturze pokojowej, gdyby kiedykolwiek wyprodukowano wystarczającą ilość – dokładnie to, co Mendelejew przewidział dla pierwiastka znajdującego się bezpośrednio pod płynną rtęcią w układzie okresowym pierwiastków.

Transmisja w Stanach Zjednoczonych

Został wyemitowany w Stanach Zjednoczonych pod tytułem „Unlocking the Universe”.

Wydanie DVD Regionu 2

Pełna seria została wydana jako zestaw DVD regionu 2 w 2015 roku przez holenderską firmę B-Motion.

Linki zewnętrzne