cis -dichlorobis(etylenodiamino)kobaltu(III).

cis -dichlorobis(etylenodiamino)kobaltu(III).
Skeletal formulas of cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III) chloride
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Identyfikator klienta PubChem
  • InChI=1S/2C2H6N2.2ClH.Co/c2*3-1-2-4;;;/h2*3-4H,1-2H2;2*1H;/q2*-2;;;+2/p- 2  check lata
    Klucz: LBGRXLRZGLIOLI-UHFFFAOYSA-L  check Y
  • InChI=1/2C2H6N2.2ClH.Co/c2*3-1-2-4;;;/h2*3-4H,1-2H2;2*1H;/q2*-2;;;+2/p- 2
    Klucz: LBGRXLRZGLIOLI-NUQVWONBAE
  • Cl[Co]Cl.[NH-]CC[NH-].[NH-]CC[NH-]
Nieruchomości
C 4 H 16 Cl 3 Con 4
Masa cząsteczkowa 285,48 g·mol -1
Wygląd fioletowe ciało stałe
Temperatura topnienia rozkłada się
Dobry
Zagrożenia
Oznakowanie GHS :
GHS07: Exclamation mark
Ostrzeżenie
H315 , H319 , H335
P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332 + P313 , P337 + P313 , P362 , P403+P233 , P405 , P50 1
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
☒  N ( co to jest check☒ T N ?)

cis -dichlorobis(etylenodiamino)kobaltu(III) jest solą o wzorze [CoCl 2 (en) 2 ]Cl (en = etylenodiamina ). Sól składa się z kationowego kompleksu koordynacyjnego i anionu chlorkowego. Jest to fioletowe diamagnetyczne ciało stałe rozpuszczalne w wodzie. Jeden jon chlorkowy w tej soli łatwo ulega wymianie jonowej , ale dwa pozostałe chlorki są mniej reaktywne, ponieważ są związane z centrum metalu.

Synteza i rozdzielczość optyczna

cis -dichlorobis(etylenodiamino)kobaltu(III) otrzymuje się ogrzewając roztwór chlorku trans -dichlorobis(etylenodiamino)kobaltu(III) , np. stosując łaźnię parową.

Racemat można rozdzielić na dwa enancjomery (Λ i Δ) przez utworzenie soli d - α -bromokamforo-π-sulfonianowej. Sole diastereoizomeryczne rozdziela się przez rekrystalizację. Po oczyszczeniu poszczególne diastereoizomery są ponownie przekształcane w sól chlorkową w reakcji z lodowatym kwasem chlorowodorowym.

  • Λ-cis-[CoCl2(en)2]+

    Λ- cis- [ CoCl2 (en) 2 ] +

  • Δ-cis-[CoCl2(en)2]+

    Δ- cis- [ CoCl2 (en) 2 ] +

Widma UV-vis różnych etapów konwersji trans -[CoCl 2 (en) 2 ] + do izomeru cis.

Porównanie izomerów cis i trans

Sól ta jest mniej rozpuszczalna niż matowozielony izomer trans -dichlorobis(etylenodiamino)chlorek kobaltu(III). Ta para izomerów odegrała znaczącą rolę w rozwoju chemii koordynacyjnej . Chiralny izomer cis można otrzymać przez ogrzewanie izomeru trans. Oba izomery chlorku dichlorobis(etylenodiamino)kobaltu(III) były często stosowane w badaniach stereochemicznych oraz jako związki pośrednie (takie jak chlorek tris(etylenodiamino)kobaltu(III) ) do wytwarzania innych kompleksów soli kobaltu.

  1. Bibliografia _ _ sigma . Źródło 15 grudnia 2021 r .
  2. ^   John C. Bailar, Jr. (1946). „Cis - i trans -dichlorobis- (etylenodiamino) chlorek kobaltu (III) i rozkład postaci cis”. Chlorek cis- i trans -dichlorobis-(etylenodiaminy)kobaltu(III) i rozkład postaci cis . Syntezy nieorganiczne] . Syntezy nieorganiczne. Tom. 2. str. 222-225. doi : 10.1002/9780470132333.ch71 . ISBN 9780470132333 .
  3. ^ Jörgensen, SM "Ueber Metalldiaminverbindungen" J. prakt. chemia (w języku niemieckim), 1889, tom 39, strona 8. doi : 10.1002/prac.18890390101
Pobrano z „ https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Cis-Dichlorobis(etylenodiamina)cobalt(III)_chloride&oldid=1135263911 ”