Chlorek nitropentaaminokobaltu(III).
_Chloride.jpg)
|
|
_chloride.svg)
|
|
| Identyfikatory | |
|---|---|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| H 15 N 6 O 2 Cl 2 Co | |
| Masa cząsteczkowa | 261,00 g/mol |
| Gęstość | 1,83 g/ml |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Chlorek nitropentaaminokobaltu(III) jest związkiem nieorganicznym o wzorze cząsteczkowym [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )]Cl 2 . Jest to pomarańczowe ciało stałe rozpuszczalne w wodzie. Chociaż nie ma on żadnych zastosowań, związek ten wzbudził zainteresowanie naukowców jako źródło kompleksu azotynu metalu przejściowego [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ .
Izomery wiązań
Kompleksy koordynacyjne [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ i [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ dostarczyły wczesnych przykładów izomerii wiązań . Ten izomer nitrytopentaaminokobaltu (III) przekształca się w bardziej stabilną postać nitrową w temperaturze pokojowej. Te dwa izomery można rozróżnić za pomocą spektroskopii UV-Vis. Maksima absorbancji dla izomeru nitro występują przy 457,5, 325 i 239 nm. Nitrito ma maksima przy 486, 330 i 220 nm. Ich widma IR również się różnią. Izomer nitrytu absorbuje przy 1460 i 1065 cm -1 . Izomer nitro absorbuje przy 1430 i 825 cm -1 . Izomer wiązania O szybko miesza się między dwoma miejscami tlenu, tj. Co-O*NO/Co-ONO*.
Przygotowanie i reakcje
Chlorek nitrytopentaaminokobaltu (III) otrzymuje się przez traktowanie chlorku chloropentaminokobaltu azotynem sodu:
- [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ + NO 2 − → [Co (NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ + Cl −
Ogrzewanie roztworu kompleksu nitrytowego daje izomer nitro.
Chlorek nitropentaaminokobaltu (III) badano pod kątem jego zdolności do hamowania podziału komórek. Ta właściwość została przetestowana pod kątem hamowania wzrostu guzów i bakterii, takich jak E. coli . Stwierdzono jednak, że kilka innych związków jest lepszymi inhibitorami.