Chlorek chloropentaminokobaltu
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
nazwa IUPAC
Chlorek pentaaminochlorokobaltu(III).
|
|||
| Inne nazwy Chlorek pentaaminochlorokobaltu(III).
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| Karta informacyjna ECHA | 100.034.163 | ||
| Numer WE |
|
||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| [Co( NH3 ) 5Cl ] Cl2 | |||
| Masa cząsteczkowa | 250,4 g/mol | ||
| Wygląd | czerwono-fioletowy kryształ w kształcie rombu | ||
| Gęstość | 1,783 g/ml | ||
| Temperatura wrzenia | Nie dotyczy | ||
| 0,4 g/100 ml | |||
| Ciśnienie pary | 5990 mm Hg | ||
| Termochemia | |||
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
−1,0376E+06 Jmol −1 ; Molowa energia Gibbsa tworzenia = −606480 J/mol | ||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Chlorek chloropentaminokobaltu jest dichlorkiem kompleksu koordynacyjnego [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ . Jest to czerwono-fioletowa, diamagnetyczna, rozpuszczalna w wodzie sól. Związek ma znaczenie akademickie i historyczne.
Synteza i reakcje
Sól otrzymuje się w dwuetapowym procesie rozpoczynającym się od utlenienia roztworu chlorku kobaltu i amoniaku.
- 2 CoCl 2 ·6H 2O + 10 NH 3 + 2 HCl + H 2 O 2 → 2 [Co(NH 3 ) 5 (OH 2 )]Cl 3 + 12 H 2 O
Ten związek pośredni jest następnie podgrzewany w celu wywołania koordynacji jednego z ligandów chlorkowych sfery zewnętrznej:
- [Co(NH 3 ) 5 (OH 2 )]Cl 3 → [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 + H 2 O
Dikacja [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ ma wyidealizowaną symetrię C 4v .
W roztworze wodnym chlorek chloropentaaminokobaltu(III) tworzy kompleks akwipentaminowy. Ze stężonym kwasem siarkowym chlorek chloropentaaminokobaltu(III) tworzy kompleks wodorosiarczanowy [Co(NH 3 ) 5 OSO 3 H] 2+ .
Historia
Kompleksy kobaltu od dawna cieszą się zainteresowaniem w chemii nieorganicznej, ponieważ są liczne, łatwe do przygotowania i kolorowe. Częściowo na podstawie swoich badań nad chemią koordynacyjną kobaltu Alfred Werner otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii . Przed Wernerem modele kompleksów aminowych postulowały łańcuchy centrów pięciowartościowego azotu. Ten Jørgensena -Bloomstranda został obalony przez Wernera, który przedstawił ideę, że kompleksy koordynacyjne zawierają atomy metalu o ośmiościennych i czworościennych kształtach, z amoniakiem i innymi ligandami przyłączonymi indywidualnie do metalu. Model Wernera uwzględniał mniejszą reaktywność ligandów sfery wewnętrznej. W [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 , dwa jony chlorkowe znajdują się na zewnątrz sfery (przeciwjony), a jeden jest związany z centrum Co(III): reakcja z nadmiarem azotanu srebra natychmiast wytrąciłaby dwa przeciwjony chlorkowe, ale związany jon chlorkowy nie wytrąciłby się.