Kwas Siarkowy
|
|||
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
nazwa IUPAC
Kwas Siarkowy
|
|||
| Inne nazwy Olejek witriolowy Siarczan wodoru |
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| CHEBI | |||
| CHEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| Karta informacyjna ECHA | 100.028.763 | ||
| Numer WE |
|
||
| Numer E | E513 (regulatory kwasowości, ...) | ||
| 2122 | |||
| KEGG | |||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| Numer RTECS |
|
||
| UNII | |||
| Numer ONZ | 1830 | ||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| H2SO4 _ _ _ | |||
| Masa cząsteczkowa | 98,079 g/mol | ||
| Wygląd | Bezbarwna lepka ciecz | ||
| Zapach | Bezwonny | ||
| Gęstość | 1,8302 g/cm3 , ciecz | ||
| Temperatura topnienia | 10,31 ° C (50,56 ° F; 283,46 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 337 °C (639 °F; 610 K) Kiedy kwas siarkowy ma temperaturę powyżej 300 °C (572 °F; 573 K), stopniowo rozkłada się do SO 3 + H 2 O | ||
| mieszalny, egzotermiczny | |||
| Ciśnienie pary | 0,001 mmHg (20°C) | ||
| Kwasowość ( p Ka ) |
p K a1 = −2,8 p K a2 = 1,99 |
||
| Baza sprzężona | wodorosiarczan | ||
| Lepkość | 26,7 cP (20°C) | ||
| Struktura | |||
| Jednoskośny | |||
| C2/c | |||
|
a = 818,1(2) pm, b = 469,60(10) pm, c = 856,3(2) pm
α = 90°, β = 111,39(3) pm°, γ = 90°
|
|||
|
Jednostki wzoru ( Z )
|
4 | ||
| Termochemia | |||
|
Standardowa entropia molowa ( S ⦵ 298 ) |
157 J/(mol·K) | ||
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
−814 kJ/mol | ||
| Zagrożenia | |||
| Oznakowanie GHS : | |||
 
|
|||
| Niebezpieczeństwo | |||
| H314 | |||
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+ P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (ognisty diament) | |||
| Punkt zapłonu | Nie palne | ||
| 15 mg/m 3 (IDLH), 1 mg/m 3 (TWA), 2 mg/m 3 (STEL) | |||
| Śmiertelna dawka lub stężenie (LD, LC): | |||
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
2140 mg/kg (szczur, doustnie) | ||
|
LC 50 ( mediana stężenia )
|
|
||
|
LC Lo ( najniższy opublikowany )
|
87 mg/m 3 (świnka morska, 2,75 godz.) | ||
| NIOSH (limity ekspozycji na zdrowie w USA): | |||
|
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 1 mg/ m3 | ||
|
REL (zalecane)
|
TWA 1 mg/ m3 | ||
|
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
|
15 mg/ m3 | ||
| Karta charakterystyki (SDS) | Zewnętrzna karta charakterystyki | ||
| Związki pokrewne | |||
|
Powiązane mocne kwasy
|
|||
|
Związki pokrewne
|
|||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Kwas siarkowy ( pisownia amerykańska i preferowana nazwa IUPAC ) lub kwas siarkowy ( pisownia Commonwealth ), znany w starożytności jako olej witriolowy , to kwas mineralny złożony z pierwiastków siarki , tlenu i wodoru , o wzorze cząsteczkowym H 2 SO 4 . Jest to bezbarwna, bezwonna i lepka ciecz, która miesza się z wodą.
Czysty kwas siarkowy nie występuje naturalnie ze względu na silne powinowactwo do pary wodnej ; jest higroskopijny i łatwo wchłania parę wodną z powietrza . Stężony kwas siarkowy jest silnie korozyjny w stosunku do innych materiałów, od skał po metale, ponieważ jest utleniaczem o silnych właściwościach odwadniających. Pięciotlenek fosforu jest godnym uwagi wyjątkiem, ponieważ nie jest odwadniany przez kwas siarkowy, ale wręcz przeciwnie, odwadnia kwas siarkowy do trójtlenku siarki . Po dodaniu kwasu siarkowego do wody wydziela się znaczna ilość ciepła; dlatego nie należy wykonywać odwrotnej procedury dodawania wody do kwasu, ponieważ wydzielające się ciepło może zagotować roztwór, rozpylając kropelki gorącego kwasu podczas procesu. W kontakcie z tkanką ciała kwas siarkowy może powodować poważne oparzenia kwasami chemicznymi , a nawet wtórne oparzenia termiczne spowodowane odwodnieniem. Rozcieńczony kwas siarkowy jest znacznie mniej niebezpieczny bez właściwości utleniających i odwadniających; jednak nadal należy obchodzić się z nim ostrożnie ze względu na jego kwasowość.
Kwas siarkowy jest bardzo ważnym towarem chemicznym, a krajowa produkcja kwasu siarkowego jest dobrym wskaźnikiem siły przemysłu. [ Potrzebne źródło inne niż podstawowe ] Jest szeroko produkowany różnymi metodami, takimi jak proces kontaktowy , proces z mokrym kwasem siarkowym , proces w komorze ołowiowej i kilka innych metod. Kwas siarkowy jest również kluczową substancją w przemyśle chemicznym . Jest najczęściej stosowany w nawozów , ale jest również ważny w przetwórstwie minerałów , rafinacja ropy naftowej , oczyszczanie ścieków i synteza chemiczna . Ma szeroki zakres zastosowań końcowych, w tym w domowych kwaśnych środkach do czyszczenia kanalizacji , jako elektrolit w akumulatorach kwasowo-ołowiowych , w odwadnianiu związku oraz w różnych środkach czyszczących . Kwas siarkowy można otrzymać rozpuszczając trójtlenek siarki w wodzie.
Właściwości fizyczne
Gatunki kwasu siarkowego
Chociaż można sporządzić prawie 100% roztwory kwasu siarkowego, późniejsza utrata SO 3 w temperaturze wrzenia powoduje, że stężenie kwasu wynosi 98,3%. Klasa 98,3% jest bardziej stabilna podczas przechowywania i jest zwykłą postacią tego, co określa się jako „stężony kwas siarkowy”. Inne stężenia są wykorzystywane do różnych celów. Niektóre typowe stężenia to:
|
Ułamek masowy H 2 SO 4 |
Gęstość (kg/l) |
Stężenie (mol/l) |
Nazwa zwyczajowa |
|---|---|---|---|
| <29% | 1.00-1.25 | <4.2 | rozcieńczony kwas siarkowy |
| 29–32% | 1,25–1,28 | 4,2–5,0 |
kwas akumulatorowy (stosowany w akumulatorach kwasowo-ołowiowych ) |
| 62–70% | 1,52–1,60 | 9,6–11,5 |
komorowy kwas nawozowy |
| 78–80% | 1,70–1,73 | 13,5–14,0 |
kwas wieżowy kwas Glovera |
| 93,2% | 1,83 | 17.4 | 66 ° Bé („66 stopni Baumégo”) |
| 98,3% | 1,84 | 18.4 | stężony kwas siarkowy |
„Kwas komorowy” i „kwas wieżowy” to dwa stężenia kwasu siarkowego wytwarzanego w procesie w komorze ołowianej , przy czym kwas komorowy to kwas wytwarzany w samej komorze ołowianej (<70%, aby uniknąć zanieczyszczenia kwasem nitrozylosiarkowym ) i kwas wieżowy będący kwas odzyskany z dna wieży Glover. Są już przestarzałe jako komercyjne stężenia kwasu siarkowego, chociaż w razie potrzeby można je przygotować w laboratorium ze stężonego kwasu siarkowego. W szczególności kwas siarkowy „10 M” (współczesny odpowiednik kwasu komorowego, używany w wielu miareczkowaniach ) jest przygotowywany przez powolne dodawanie 98% kwasu siarkowego do równej objętości wody, z dobrym mieszaniem: temperatura mieszaniny może wzrosnąć do 80 ° C (176 ° F) lub więcej.
Czysty kwas siarkowy
Czysty kwas siarkowy zawiera nie tylko cząsteczki H 2 SO 4 , ale w rzeczywistości stanowi równowagę wielu innych związków chemicznych, jak pokazano w poniższej tabeli.
| Gatunek | mmol/kg |
|---|---|
| HSO - 4 | 15.0 |
| H 3 SO + 4 | 11.3 |
| H3O + _ _ | 8.0 |
| HS 2 O - 7 | 4.4 |
| H 2 S 2 O 7 | 3.6 |
| H2O _ _ | 0,1 |
Czysty kwas siarkowy jest bezbarwną oleistą cieczą i ma prężność par <0,001 mmHg w 25 ° C i 1 mmHg w 145,8 ° C, a 98% kwas siarkowy ma prężność par <1 mmHg w 40 ° C.
W stanie stałym kwas siarkowy jest cząsteczką stałą, która tworzy jednoskośne kryształy o prawie trygonalnych parametrach sieci. Struktura składa się z warstw równoległych do płaszczyzny (010), w których każda cząsteczka jest połączona wiązaniami wodorowymi z dwiema innymi. Hydraty H 2 SO 4 · n H 2 O są znane dla n = 1, 2, 3, 4, 6,5 i 8, chociaż większość hydratów pośrednich jest odporna na dysproporcjonowanie .
Polaryzacja i przewodnictwo
Bezwodny H 2 SO 4 jest cieczą bardzo polarną , o stałej dielektrycznej około 100. Ma wysoką przewodność elektryczną , spowodowaną dysocjacją poprzez samoprotonowanie , proces znany jako autoprotoliza .
Stała równowagi dla autoprotolizy wynosi
![{\displaystyle K_{\text{ap}}\ ({\ce {[H3SO4]+[HSO4]-}})(25\ ^{\circ }{\text{C}})=2.7\times 10^{-4}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b40d06626e366f099259321be76fa7bd8be750b)
Porównywalna stała równowagi dla wody K w wynosi 10−14 , czyli jest 10 10 (10 miliardów) mniejsza .
Pomimo lepkości kwasu, skuteczne przewodnictwo jonów H ) 3 SO + 4 i HSO - 4 jest wysokie ze względu na wewnątrzcząsteczkowy mechanizm przełączania protonów (analogicznie do mechanizmu Grotthussa w wodzie , dzięki czemu kwas siarkowy jest dobrym przewodnikiem energii elektrycznej. Jest również doskonałym rozpuszczalnikiem w wielu reakcjach.
Właściwości chemiczne
Reakcja z wodą i właściwości odwadniające
Ponieważ reakcja hydratacji kwasu siarkowego jest wysoce egzotermiczna , rozcieńczanie powinno odbywać się poprzez dodanie kwasu do wody, a nie wody do kwasu, aby uniknąć rozpryskiwania kwasu. Ponieważ reakcja sprzyja szybkiemu protonowaniu wody, dodanie kwasu do wody gwarantuje, że kwas jest reagentem ograniczającym. Ta reakcja może być traktowana jako tworzenie hydroniowych :
HSO - 4 to SO 2-4 anion wodorosiarczanowy , a to anion siarczanowy . Ka1 i Ka2 to stałe dysocjacji kwasu .
Stężony kwas siarkowy ma silne właściwości odwadniające , usuwając wodę ( H 2 O ) z innych związków chemicznych, takich jak cukier stołowy ( sacharoza ) i inne węglowodany , w celu wytworzenia węgla , pary wodnej i ciepła. Odwodnienie cukru stołowego (sacharozy) jest powszechną demonstracją laboratoryjną. Cukier ciemnieje, gdy tworzy się węgiel, i może pojawić się sztywna kolumna czarnego, porowatego węgla, zwana węglowym wężem, jak pokazano na rysunku.
Podobnie mieszanie skrobi ze stężonym kwasem siarkowym daje węgiel elementarny i wodę, która jest absorbowana przez kwas siarkowy, lekko go rozcieńczając. Efekt tego widać po rozlaniu stężonego kwasu siarkowego na papier, który składa się z celulozy ; celuloza reaguje, dając wygląd spalenia, w którym węgiel wygląda podobnie do sadzy powstającej w wyniku pożaru. Chociaż mniej dramatyczne, działanie kwasu na bawełnę , nawet w postaci rozcieńczonej, niszczy tkaninę.
![{\displaystyle {\underset {\text{polysaccharide}}{{\ce {[C6H10O5]}}_{n}}}\longrightarrow 6n\ {\ce {C}}+5n\ {\ce {H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc5b432fe56cddc7fd4e08fda4502ba801cd3d07)
Reakcja z siarczanem miedzi (II) może również wykazać właściwości odwadniające kwasu siarkowego. Niebieskie kryształy zmieniają się w biały proszek po usunięciu wody:
Właściwości kwasowo-zasadowe
Jako kwas, kwas siarkowy reaguje z większością zasad , dając odpowiedni siarczan. Na przykład niebieska sól miedzi , siarczan miedzi (II) , powszechnie stosowana do galwanizacji i jako środek grzybobójczy , jest przygotowywana w reakcji tlenku miedzi (II) z kwasem siarkowym:
- CuO (s) + H2SO4 ( aq ) → CuSO4 (aq) + H2O ( l )
Kwas siarkowy można również stosować do wypierania słabszych kwasów z ich soli. Na przykład reakcja z octanem sodu wypiera kwas octowy , CH 3 COOH i tworzy wodorosiarczan sodu :
- H2SO4 + CH3COONa → NaHSO4 + CH3COOH _ _ _ _
Podobnie reakcję kwasu siarkowego z azotanem potasu można wykorzystać do wytworzenia kwasu azotowego i osadu wodorosiarczanu potasu . W połączeniu z kwasem azotowym kwas siarkowy działa zarówno jako kwas, jak i środek odwadniający, tworząc jon nitroniowy NO + 2 , który jest ważny w reakcjach nitrowania obejmujących elektrofilowe podstawienie aromatyczne . Ten rodzaj reakcji, w której protonowanie zachodzi na tlenu , jest ważny w wielu przypadkach chemii organicznej , takie jak estryfikacja Fischera i odwodnienie alkoholi.
Gdy pozwoli się na reakcję z nadkwasami , kwas siarkowy może działać jako zasada i może być protonowany, tworząc jon [H 3 SO 4 ] + . Sole [H 3 SO 4 ] + zostały przygotowane za pomocą następującej reakcji w ciekłym HF :
- [(CH 3 ) 3 SiO] 2 SO 2 + 3 HF + SbF 5 → [H 3 SO 4 ] + [SbF 6 ] − + 2 (CH 3 ) 3 SiF
Powyższa reakcja jest preferowana termodynamicznie ze względu na wysoką entalpię wiązania wiązania Si – F w produkcie ubocznym. Jednak protonowanie przy użyciu zwykłego kwasu fluoroantymonowego zakończyło się niepowodzeniem, ponieważ czysty kwas siarkowy ulega samojonizacji , dając jony [H 3 O] + :
- 2 H 2 SO 4 ⇌ [H 3 O] + + [HS 2 O 7 ] -
co uniemożliwia konwersję H 2 SO 4 do [H 3 SO 4 ] + przez układ HF/ SbF 5 .
Reakcje z metalami
Nawet rozcieńczony kwas siarkowy reaguje z wieloma metalami poprzez reakcję pojedynczego wypierania, podobnie jak inne typowe kwasy , wytwarzając gazowy wodór i sole (siarczan metalu). Atakuje metale reaktywne (metale znajdujące się w szeregu reaktywności powyżej miedzi ), takie jak żelazo , aluminium , cynk , mangan , magnez i nikiel .
- Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 _
Stężony kwas siarkowy może służyć jako środek utleniający , uwalniając dwutlenek siarki:
- Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 2− 4 + Cu 2+
Ołów i wolfram są jednak odporne na działanie kwasu siarkowego.
Reakcje z węglem i siarką
Gorący stężony kwas siarkowy utlenia węgiel (jako węgiel kamienny ) i siarkę :
- C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
- S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Reakcja z chlorkiem sodu
Reaguje z chlorkiem sodu i daje gazowy chlorowodór i wodorosiarczan sodu :
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Elektrofilowe podstawienie aromatyczne
Benzen ulega elektrofilowemu podstawieniu aromatycznemu kwasem siarkowym, dając odpowiednie kwasy sulfonowe :
Występowanie
Czysty kwas siarkowy nie występuje naturalnie na Ziemi w postaci bezwodnej, ze względu na jego duże powinowactwo do wody . Rozcieńczony kwas siarkowy jest składnikiem kwaśnych deszczy , które powstają w wyniku atmosferycznego utleniania dwutlenku siarki w obecności wody – czyli utleniania kwasu siarkawego . Podczas spalania paliw zawierających siarkę, takich jak węgiel lub ropa naftowa, głównym produktem ubocznym jest dwutlenek siarki (oprócz głównych produktów, tlenków węgla i wody).
Kwas siarkowy powstaje naturalnie w wyniku utleniania minerałów siarczkowych, takich jak siarczek żelaza. Powstała woda może być bardzo kwaśna i nazywana jest kwaśnym drenażem kopalni (AMD) lub kwaśnym drenażem skał (ARD). Ta kwaśna woda jest zdolna do rozpuszczania metali obecnych w rudach siarczkowych, co skutkuje jaskrawymi, toksycznymi roztworami. Utlenianie pirytu (siarczku żelaza) tlenem cząsteczkowym daje żelazo(II), czyli Fe 2+ :
- 2 FeS 2 (s) + 7 O 2 + 2 H 2 O → 2 Fe 2+ + 4 SO 2− 4 + 4 H +
Fe : 2+ można dalej utlenić do Fe 3+
- 4 Fe 2+ + O 2 + 4 H + → 4 Fe 3+ + 2 H 2 O
Fe wodorotlenku 3+ można wytrącić w postaci lub uwodnionego tlenku żelaza :
- Fe 3+ + 3 H 2 O → Fe (OH) 3 ↓ + 3 H +
Jon żelaza (III) („żelazo żelazowe”) może również utleniać piryt:
- Fe S 2 (s) + 14 Fe 3+ + 8 H 2 O → 15 Fe 2+ + 2 SO 2− 4 + 16 H +
Gdy zachodzi utlenianie pirytu przez żelazo (III), proces ten może stać się szybki. Wartości pH poniżej zera zostały zmierzone w ARD wytworzonym w tym procesie.
ARD może również wytwarzać kwas siarkowy w wolniejszym tempie, dzięki czemu zdolność neutralizacji kwasu (ANC) warstwy wodonośnej może zneutralizować wytwarzany kwas. W takich przypadkach całkowite stężenie rozpuszczonych substancji stałych (TDS) w wodzie można zwiększyć w wyniku rozpuszczania minerałów w reakcji neutralizacji kwasów z minerałami.
Kwas siarkowy jest używany jako środek obronny przez niektóre gatunki morskie, na przykład glony phaeophyte Desmarestia munda (rząd Desmarestiales ) koncentrują kwas siarkowy w wakuolach komórkowych.
Aerozol stratosferyczny
W stratosferze , drugiej warstwie atmosfery, która znajduje się na ogół między 10 a 50 km nad powierzchnią Ziemi, kwas siarkowy powstaje w wyniku utleniania wulkanicznego dwutlenku siarki przez rodnik hydroksylowy :
- SO 2 + H O → HSO 3
- HSO 3 + O 2 → 3 + H O •
- SO 2 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Ponieważ kwas siarkowy osiąga przesycenie w stratosferze, może zarodkować cząstki aerozolu i zapewniać powierzchnię dla wzrostu aerozolu poprzez kondensację i koagulację z innymi aerozolami wodno-kwasowymi. Powoduje to powstanie warstwy aerozolu w stratosferze .
Pozaziemski kwas siarkowy
Stałe chmury wenusjańskie wytwarzają skoncentrowane kwaśne deszcze, podobnie jak chmury w atmosferze ziemskiej wytwarzają deszcz wodny. Uważa się również, że księżyc Jowisza , Europa , ma atmosferę zawierającą hydraty kwasu siarkowego.
Produkcja
Kwas siarkowy jest wytwarzany z siarki , tlenu i wody w konwencjonalnym procesie kontaktowym (DCDA) lub w mokrym procesie kwasu siarkowego (WSA).
Proces kontaktu
W pierwszym etapie siarka jest spalana w celu wytworzenia dwutlenku siarki.
- S(s) + O 2 → SO 2
Dwutlenek siarki jest utleniany do trójtlenku siarki przez tlen w obecności katalizatora tlenku wanadu (V) . Ta reakcja jest odwracalna, a tworzenie się trójtlenku siarki jest egzotermiczne.
- 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2 SO 3
Trójtlenek siarki jest absorbowany przez 97-98% H 2 SO 4 z wytworzeniem oleum ( H 2 S 2 O 7 ), znanego również jako dymiący kwas siarkowy lub kwas pirosiarkowy. Oleum następnie rozcieńcza się wodą z wytworzeniem stężonego kwasu siarkowego.
- H 2 SO 4 + SO 3 → H 2 S 2 O 7
- H 2 S 2 O 7 + H 2 O → 2 H 2 SO 4
Bezpośrednie rozpuszczanie SO 3 w wodzie, zwane „ mokrym procesem kwasu siarkowego ”, jest rzadko praktykowane, ponieważ reakcja jest skrajnie egzotermiczna, w wyniku czego powstaje gorący aerozol kwasu siarkowego, który wymaga kondensacji i oddzielenia.
Mokry proces z kwasem siarkowym
W pierwszym etapie siarka jest spalana w celu wytworzenia dwutlenku siarki:
- S + O 2 → SO 2 (-297 kJ/mol)
lub alternatywnie gazowy siarkowodór ( H 2 S ) jest spalany do gazowego SO 2 :
- 2 H 2 S + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 SO 2 (−1036 kJ/mol)
Dwutlenek siarki następnie utlenia się do trójtlenku siarki przy użyciu tlenu z tlenkiem wanadu (V) jako katalizatorem .
- 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2 SO 3 (−198 kJ/mol) (reakcja jest odwracalna)
Trójtlenek siarki jest uwodniony do kwasu siarkowego H 2 SO 4 :
- SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (g) (-101 kJ/mol)
Ostatnim etapem jest kondensacja kwasu siarkowego do ciekłego 97-98% H 2 SO 4 :
- H2SO4 ( g) → H2SO4 ( l ) ( -69 kJ /mol)
Inne metody
Mniej znaną metodą jest metoda pirosiarczynowa, w której pirosiarczyn umieszcza się na dnie zlewki i dodaje kwas solny o stężeniu molowym 12,6. Otrzymany gaz przepuszcza się przez kwas azotowy , który w miarę postępu reakcji uwalnia brązowe/czerwone opary dwutlenku azotu. Zakończenie reakcji wskazuje ustanie dymów. Ta metoda nie wytwarza nierozłącznej mgiełki, co jest dość wygodne.
- 3 SO 2 + 2 HNO 3 + 2 H 2 O → 3 H 2 SO 4 + 2 NIE
W przeszłości stosowano spalanie siarki wraz z saletrą ( azotanem potasu , KNO 3 ) w obecności pary wodnej. Podczas rozkładu saletra utlenia siarkę do SO 3 , który łączy się z wodą tworząc kwas siarkowy.
Alternatywnie, rozpuszczanie dwutlenku siarki w wodnym roztworze utleniającej soli metalu, takiej jak chlorek miedzi (II) lub żelaza (III):
- 2 FeCl 3 + 2 H 2 O + SO 2 → 2 FeCl 2 + H 2 SO 4 + 2 HCl
- 2 CuCl 2 + 2 H 2 O + SO 2 → 2 CuCl + H 2 SO 4 + 2 HCl
Dwie mniej znane metody laboratoryjne wytwarzania kwasu siarkowego, choć w postaci rozcieńczonej i wymagające dodatkowego wysiłku w oczyszczaniu. Roztwór siarczanu miedzi (II) można poddać elektrolizie za pomocą katody miedzianej i anody platynowo-grafitowej, aby uzyskać gąbczastą miedź na katodzie i wydzielanie gazowego tlenu na anodzie. Roztwór rozcieńczonego kwasu siarkowego wskazuje na zakończenie reakcji, gdy zmienia się z niebieski do przezroczystego (kolejny znak to wytwarzanie wodoru na katodzie):
- 2 CuSO 4 + 2 H 2 O → 2 Cu + 2 H 2 SO 4 + O 2
jako roztwór elektrolityczny stosuje się mieszaninę siarki , wody i kwasu bromowodorowego . Siarka jest wypychana na dno pojemnika pod roztworem kwasu. Następnie stosuje się katodę miedzianą i anodę platynowo-grafitową z katodą blisko powierzchni, a anodę umieszcza się na dnie elektrolitu w celu doprowadzenia prądu. Może to potrwać dłużej i emituje toksyczny brom / opary bromku siarki, ale kwas reagujący nadaje się do recyklingu. Ogólnie rzecz biorąc, tylko siarka i woda są przekształcane w kwas siarkowy i wodór (pomijając straty kwasu w postaci oparów):
- 2 HBr → H 2 + Br 2 (elektroliza wodnego roztworu bromowodoru)
- Br 2 + Br − ↔ Br − 3 (początkowa produkcja tribromku , ostatecznie odwraca się, gdy Br − się wyczerpuje)
- 2 S + Br 2 → S 2 Br 2 (brom reaguje z siarka tworząca dwubromek disiarki )
- S 2 Br 2 + 8 H 2 O + 5 Br 2 → 2 H 2 SO 4 + 12 HBr (utlenianie i hydratacja dibromku disiarkowego)
Przed 1900 rokiem większość kwasu siarkowego była wytwarzana w procesie w komorze ołowiowej . Jeszcze w 1940 r. do 50% kwasu siarkowego produkowanego w Stanach Zjednoczonych produkowano w procesach komorowych.
Od początku do połowy XIX wieku rośliny „witriolu” istniały między innymi w Prestonpans w Szkocji, Shropshire i Lagan Valley w hrabstwie Antrim w Irlandii, gdzie był używany jako wybielacz do bielizny. Wczesne bielenie lnu odbywało się przy użyciu kwasu mlekowego z kwaśnego mleka, ale był to proces powolny, a użycie witriolu przyspieszyło proces bielenia.
Używa
Kwas siarkowy jest bardzo ważnym towarem chemicznym i rzeczywiście produkcja kwasu siarkowego w danym kraju jest dobrym wskaźnikiem jego siły przemysłowej. Światowa produkcja w 2004 roku wyniosła około 180 milionów ton , z następującym rozkładem geograficznym: Azja 35%, Ameryka Północna (wraz z Meksykiem) 24%, Afryka 11%, Europa Zachodnia 10%, Europa Wschodnia i Rosja 10%, Australia i Oceania 7%, Ameryka Południowa 7%. Większość tej ilości (≈60%) jest zużywana na nawozy, zwłaszcza superfosfaty, fosforan amonu i siarczany amonu. Około 20% jest wykorzystywane w przemyśle chemicznym do produkcji detergentów, żywic syntetycznych, barwników, farmaceutyków, katalizatorów naftowych, insektycydów i przeciw zamarzaniu , a także w różnych procesach, takich jak zakwaszanie szybów naftowych, redukcja aluminium, zaklejanie papieru i uzdatnianie wody. Około 6% zastosowań jest związanych z pigmentami i obejmuje farby, emalie , farby drukarskie, tkaniny powlekane i papier, podczas gdy reszta jest rozproszona w wielu zastosowaniach, takich jak produkcja materiałów wybuchowych, celofanu , tekstyliów octanowych i wiskozowych, smarów, nie- metale żelazne i baterie.
Przemysłowa produkcja chemikaliów
Głównym zastosowaniem kwasu siarkowego jest „metoda mokra” do produkcji kwasu fosforowego , wykorzystywanego do produkcji nawozów fosforowych . W tej metodzie wykorzystuje się fosforyt, a rocznie przetwarza się ponad 100 milionów ton. Ten surowiec jest pokazany poniżej jako fluorapatyt , chociaż dokładny skład może się różnić. Jest on traktowany 93% kwasem siarkowym w celu wytworzenia siarczanu wapnia , fluorowodoru (HF) i kwasu fosforowego . HF usuwa się jako kwas fluorowodorowy . Cały proces można przedstawić jako:
Siarczan amonu , ważny nawóz azotowy, jest najczęściej wytwarzany jako produkt uboczny w koksowniach zaopatrujących huty żelaza i stali. Reakcja amoniaku powstałego w wyniku termicznego rozkładu węgla z odpadowym kwasem siarkowym umożliwia krystalizację amoniaku w postaci soli (często brązowej z powodu zanieczyszczenia żelazem) i sprzedaż do przemysłu rolno-chemicznego.
Innym ważnym zastosowaniem kwasu siarkowego jest produkcja siarczanu glinu , znanego również jako ałun papierniczy. Może to reagować z niewielkimi ilościami mydła na masy papierniczej , dając galaretowate karboksylany glinu , które pomagają koagulować włókna masy celulozowej w twardą powierzchnię papieru. Służy również do produkcji wodorotlenku glinu , który jest używany w stacjach uzdatniania wody do filtrowania zanieczyszczeń, a także do poprawy smaku wody . Siarczan glinu powstaje w wyniku reakcji boksyt z kwasem siarkowym:
- 2 AlO(OH) + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 4 H 2 O
Kwas siarkowy jest również ważny w produkcji roztworów barwników .
Cykl siarkowo-jodowy
Cykl siarkowo-jodowy to seria procesów termochemicznych, które mogą być przydatne do produkcji wodoru z wody . Składa się z trzech reakcji chemicznych, których reagentami netto jest woda, a produktami netto są wodór i tlen .
2 I 2 + 2 SO 2 + 4 H 2 O → 4 HI + 2 H 2 SO 4 (120 °C, reakcja Bunsena ) 2 H 2 SO 4 → 2 SO 2 + 2 H 2 O + O 2 (830°C) 4 HI → 2 Ja 2 + 2 H 2 (320°C)
Związki siarki i jodu są odzyskiwane i ponownie wykorzystywane, stąd rozważanie procesu jako cyklu. Proces ten ma charakter endotermiczny i musi przebiegać w wysokich temperaturach, dlatego energia musi być dostarczana w postaci ciepła.
Cykl siarkowo-jodowy został zaproponowany jako sposób dostarczania wodoru dla gospodarki opartej na wodorze . Jest alternatywą dla elektrolizy i nie wymaga węglowodorów , jak obecne metody reformingu parowego . Należy jednak pamiętać, że cała dostępna energia w tak wytworzonym wodorze jest dostarczana przez ciepło użyte do jego wytworzenia.
Cykl siarkowo-jodowy jest obecnie badany jako wykonalna metoda otrzymywania wodoru, ale stężony, żrący kwas w wysokich temperaturach stwarza obecnie nie do pokonania zagrożenia bezpieczeństwa, gdyby proces był budowany na dużą skalę.
Hybrydowy cykl siarkowy
Hybrydowy obieg siarki (HyS) to dwuetapowy proces rozszczepiania wody przeznaczony do produkcji wodoru. Oparty na utlenianiu i redukcji siarki, jest klasyfikowany jako hybrydowy cykl termochemiczny, ponieważ wykorzystuje reakcję elektrochemiczną (zamiast termochemicznej) w jednym z dwóch etapów. Pozostały etap termochemiczny jest wspólny z cyklem siarka-jod.
Przemysłowy środek czyszczący
Kwas siarkowy jest stosowany w dużych ilościach w hutnictwie żelaza i stali do usuwania utleniania, rdzy i kamienia z walcowanych arkuszy i kęsów przed sprzedażą do przemysłu samochodowego i dużego sprzętu AGD . [ potrzebne źródło ] Zużyty kwas jest często poddawany recyklingowi przy użyciu instalacji do regeneracji zużytego kwasu (SAR). Rośliny te spalają zużyty kwas [ wymagane wyjaśnienie ] z gazem ziemnym, gazem rafineryjnym, olejem opałowym lub innymi paliwami. W procesie spalania powstaje gazowy dwutlenek siarki ( SO 2 ) i trójtlenek siarki ( SO 3 ), które są następnie wykorzystywane do produkcji „nowego” kwasu siarkowego. Instalacje SAR są powszechnym dodatkiem do hut metali, rafinerii ropy naftowej i innych gałęzi przemysłu, w których kwas siarkowy jest zużywany luzem, ponieważ eksploatacja instalacji SAR jest znacznie tańsza niż powtarzające się koszty utylizacji zużytego kwasu i zakupu nowego kwasu.
Nadtlenek wodoru ( H 2 O 2 ) można dodać do kwasu siarkowego w celu wytworzenia roztworu piranii , silnego, ale bardzo toksycznego roztworu czyszczącego, za pomocą którego można czyścić powierzchnie podłoża. Roztwór Piranha jest zwykle stosowany w przemyśle mikroelektronicznym, a także w warunkach laboratoryjnych do czyszczenia szkła.
Katalizator
Kwas siarkowy jest używany do wielu innych celów w przemyśle chemicznym. Na przykład jest to zwykły katalizator kwasowy do konwersji oksymu cykloheksanonu w kaprolaktam , używany do produkcji nylonu . Służy do wytwarzania kwasu solnego z soli w procesie Mannheima . Znaczna część H 2 SO 4 jest wykorzystywana w rafinacji ropy naftowej , na przykład jako katalizator reakcji izobutanu z izobutylenem z wytworzeniem izooktan , związek, który podnosi liczbę oktanową benzyny (benzyny). Kwas siarkowy jest również często stosowany jako środek odwadniający lub utleniający w reakcjach przemysłowych, takich jak odwadnianie różnych cukrów z wytworzeniem stałego węgla.
Elektrolit
.jpg)
Kwas siarkowy pełni rolę elektrolitu w akumulatorach kwasowo-ołowiowych (akumulatorach kwasowo-ołowiowych):
Na anodzie :
- Pb + SO 2− 4 ⇌ PbSO 4 + 2 e −
na katodzie :
- PbO 2 + 4 H + + SO 2− 4 + 2 e − ⇌ PbSO 4 + 2 H 2 O
Ogólnie:
- Pb + PbO 2 + 4 H + + 2 SO 2− 4 ⇌ 2 PbSO 4 + 2 H 2 O
Zastosowania domowe
Kwas siarkowy w wysokich stężeniach jest często głównym składnikiem kwaśnych środków do udrażniania odpływów , które są używane do usuwania tłuszczu , włosów , bibuły itp. Podobnie jak ich alkaliczne wersje , takie udrażniacze do odpływów mogą rozpuszczać tłuszcze i białka poprzez hydrolizę . Ponadto, ponieważ stężony kwas siarkowy ma silne właściwości odwadniające, może również usuwać bibułkę w procesie odwadniania. Ponieważ kwas może gwałtownie reagować z wodą, takie kwaśne udrażniacze rur należy dodawać powoli do czyszczonej rury.
Historia
Badanie witrioli (uwodnionych siarczanów różnych metali tworzących minerały szkliste, z których można otrzymać kwas siarkowy) rozpoczęto w starożytności . Sumerowie mieli listę rodzajów witriolu, które klasyfikowali według koloru substancji. Niektóre z najwcześniejszych dyskusji na temat pochodzenia i właściwości witriolu znajdują się w pracach greckiego lekarza Dioscoridesa (I wne) i rzymskiego przyrodnika Pliniusza Starszego (23–79 ne). Galena omówiono również jego zastosowanie medyczne. Metalurgiczne zastosowania substancji jadowitych zostały odnotowane w hellenistycznych pracach alchemicznych Zosimosa z Panopolis , w traktacie Phisica et Mystica oraz w papirusie Leyden X.
Średniowieczni chemicy islamu, tacy jak autorzy piszący pod nazwiskiem Jabir ibn Hayyan (zm. ok. 806 – ok. 816 ne, znany po łacinie jako Geber), Abu Bakr al-Razi (865 – 925 ne, znany po łacinie jako Rhazes), Ibn Sina (980-1037 ne, znany po łacinie jako Avicenna) i Muhammad ibn Ibrahim al-Watwat (1234-1318 ne) umieścili witriol na swoich listach klasyfikacji minerałów. Autorzy Jabirian i Abu Bakr al-Razi również intensywnie eksperymentowali z destylacją różnych substancji, w tym witrioli. W jednym przepisie zapisanym w jego Kitāb al-Asrār („Księga tajemnic”), Abu Bakr al-Razi mógł stworzyć kwas siarkowy, nie będąc tego świadomym:
Weź ałun biały (jemeński) , rozpuść go i oczyść przez filtrację. Następnie oddestylować (zielony?) witriol z miedziozielonym (octanem) i wymieszać (destylat) z przesączonym roztworem oczyszczonego ałunu, po czym pozostawić do zestalenia (lub krystalizacji) w szklanej zlewce. Otrzymasz najlepsze qalqadis (biały ałun), jakie można mieć.
W anonimowym łacińskim dziele różnie przypisywanym Arystotelesowi (pod tytułem Liber Aristotilis , „Księga Arystotelesa”), Abu Bakr al-Razi (pod tytułem Lumen luminum magnum , „Wielkie Światło Świateł”) lub Ibn Sina, autor mówi o „oleju” ( oleum ) otrzymanym w wyniku destylacji siarczanu żelaza(II) (zielonego witriolu), który prawdopodobnie był „olejem witriolu” lub kwasem siarkowym. Praca wielokrotnie odnosi się do Księgi Siedemdziesiątej Jabira ibn Hayyana ( Liber de septuaginta ), jedno z nielicznych arabskich dzieł Jabira, które zostały przetłumaczone na łacinę. Autor wersji przypisywanej al-Raziemu odnosi się również do Liber de septuaginta jako własnego dzieła, pokazując, że błędnie uważał Liber de septuaginta za dzieło al-Raziego. Wiele wskazuje na to, że anonimowe dzieło było oryginalną kompozycją w języku łacińskim, choć według jednego z rękopisów zostało ono przetłumaczone przez niejakiego Rajmunda z Marsylii, co oznacza, że mogło to być również tłumaczenie z języka arabskiego.
Według Ahmada Y. al-Hassana trzy przepisy na kwas siarkowy występują w anonimowym rękopisie Karshuni , zawierającym kompilację zaczerpniętą od kilku autorów i datowaną na ok. 1100 n.e. Jeden z nich przebiega następująco:
Woda z witriolu i siarki, która jest używana do nawadniania leków: żółty witriol trzy części, żółta siarka jedna część, zmiel je i destyluj jak wodę różaną.
Przepis na przygotowanie kwasu siarkowego jest wspomniany w Risālat Jaʿfar al-Sādiq fī ʿilm al-ṣanʿa , arabskim traktacie fałszywie przypisywanym Shi'i Imam Ja'far al-Sadiq (zm. 765). Julius Ruska datuje ten traktat na XIII wiek, ale według Ahmada Y. al-Hassana prawdopodobnie pochodzi on z wcześniejszego okresu:
Następnie destyluj zielony witriol w dyniowatym i alembiku, używając średniego ognia; weź to, co uzyskasz z destylatu, a zobaczysz, że jest klarowny z zielonkawym odcieniem.
Kwas siarkowy był nazywany przez średniowiecznych europejskich alchemików „olejem witriolu”, ponieważ był przygotowywany przez prażenie siarczanu żelaza (II) lub zielonego witriolu w żelaznej retorcie . Pierwsze aluzje do niej w dziełach o zdecydowanie europejskim rodowodzie pojawiają się w XIII wieku, jak na przykład w dziełach Wincentego z Beauvais , w Compositum de Compositis przypisywanym Albertusowi Magnusowi oraz w Summa perfectionis pseudo-Gebera . .
W XVII wieku niemiecko-holenderski chemik Johann Glauber sporządził kwas siarkowy, spalając siarkę razem z saletrą ( azotanem potasu , KNO 3 ), w obecności pary wodnej. Podczas rozkładu saletra utlenia siarkę do SO 3 , który łączy się z wodą tworząc kwas siarkowy. W 1736 roku londyński farmaceuta Joshua Ward zastosował tę metodę do rozpoczęcia pierwszej produkcji kwasu siarkowego na dużą skalę.
W 1746 roku w Birmingham John Roebuck zaadaptował tę metodę do produkcji kwasu siarkowego w komorach wyłożonych ołowiem , które były mocniejsze, tańsze i mogły być większe niż wcześniej używane szklane pojemniki. Proces ten pozwolił na efektywne uprzemysłowienie produkcji kwasu siarkowego. Po kilku udoskonaleniach metoda ta, zwana procesem komorowym ołowiu lub „procesem komorowym”, pozostawała standardem produkcji kwasu siarkowego przez prawie dwa stulecia.
Kwas siarkowy wytworzony w procesie Johna Roebucka osiągnął stężenie 65%. Późniejsze udoskonalenia procesu w komorze ołowiu dokonane przez francuskiego chemika Josepha Louisa Gay-Lussaca i brytyjskiego chemika Johna Glovera poprawiły stężenie do 78%. Jednak produkcja niektórych barwników i inne procesy chemiczne wymagają bardziej skoncentrowanego produktu. Przez cały XVIII wiek można było tego dokonać jedynie poprzez suchą destylację minerałów techniką podobną do oryginalnych procesów alchemicznych . Piryt (dwusiarczek żelaza, FeS 2 ) podgrzano w powietrzu, aby uzyskać siarczan żelaza(II), FeSO 4 , który został utleniony przez dalsze ogrzewanie w powietrzu, tworząc siarczan żelaza (III) , Fe 2 (SO 4 ) 3 , który po podgrzaniu do 480 °C rozkładał się do tlenku żelaza (III) i trójtlenku siarki, które można przepuścić przez wodę, uzyskując kwas siarkowy w dowolnym stężeniu. Jednak koszt tego procesu uniemożliwił zastosowanie na dużą skalę stężonego kwasu siarkowego.
W 1831 roku brytyjski kupiec octu Peregrine Phillips opatentował proces kontaktowy , który był znacznie bardziej ekonomicznym procesem produkcji trójtlenku siarki i stężonego kwasu siarkowego. Obecnie prawie cały kwas siarkowy na świecie jest produkowany tą metodą.
Bezpieczeństwo
Zagrożenia laboratoryjne
Kwas siarkowy może powodować bardzo poważne oparzenia, zwłaszcza w wysokich stężeniach . Podobnie jak inne żrące kwasy i zasady , łatwo rozkłada białka i lipidy poprzez hydrolizę amidów i estrów w kontakcie z żywymi tkankami , takimi jak skóra i mięso . Ponadto wykazuje silne właściwości odwadniające węglowodany , uwalniając dodatkowe ciepło i powodując wtórne oparzenia termiczne . W związku z tym szybko atakuje rogówkę i może wywołać trwałą ślepotę , jeśli dostanie się do oczu . W przypadku połknięcia nieodwracalnie uszkadza narządy wewnętrzne , a nawet może zakończyć się śmiercią. W związku z tym podczas obchodzenia się z nim należy zawsze używać wyposażenia ochronnego . Co więcej, jego silne właściwości utleniające sprawiają, że jest wysoce korozyjny dla wielu metali i może rozszerzyć swoje zniszczenie na inne materiały. Z tych powodów uszkodzenia powodowane przez kwas siarkowy są potencjalnie poważniejsze niż w przypadku innych porównywalnych mocnych kwasów , takich jak kwas solny i kwas azotowy .
Kwas siarkowy należy przechowywać ostrożnie w pojemnikach wykonanych z niereaktywnego materiału (takiego jak szkło). Roztwory równe lub silniejsze niż 1,5 M są oznaczone jako „ŻRĄCE”, podczas gdy roztwory większe niż 0,5 M, ale mniejsze niż 1,5 M są oznaczone jako „DRAŻNIĄCE”. Jednak nawet normalny laboratoryjny „rozcieńczony” gatunek (około 1 M, 10%) zwęgli papier, jeśli pozostanie w kontakcie przez wystarczający czas.
Standardowym sposobem udzielania pierwszej pomocy w przypadku rozlania kwasu na skórę jest, podobnie jak w przypadku innych środków żrących , przepłukanie dużą ilością wody. Płukanie kontynuuje się przez co najmniej dziesięć do piętnastu minut, aby schłodzić tkankę otaczającą oparzenie kwasem i zapobiec wtórnym uszkodzeniom. Zanieczyszczoną odzież należy natychmiast zdjąć, a leżącą pod nią skórę dokładnie umyć.
Zagrożenia związane z rozcieńczeniem
Przygotowanie rozcieńczonego kwasu może być niebezpieczne ze względu na ciepło uwalniane w procesie rozcieńczania. Aby uniknąć rozpryskiwania, stężony kwas zwykle dodaje się do wody, a nie odwrotnie. Przysłowie, które o tym pamięta, brzmi: „Zrób tak, jak powinieneś, dodaj kwas do wody”. [ potrzebne lepsze źródło ] Woda ma większą pojemność cieplną niż kwas, więc naczynie z zimną wodą pochłonie ciepło po dodaniu kwasu.
| Własność fizyczna | H2SO4 _ _ _ | Woda | Jednostki |
|---|---|---|---|
| Gęstość | 1,84 | 1.0 | kg/L |
| Objętościowa pojemność cieplna | 2.54 | 4.18 | kJ/L |
| Temperatura wrzenia | 337 | 100 | °C |
Ponadto, ponieważ kwas jest gęstszy niż woda, opada na dno. Ciepło jest wytwarzane na granicy między kwasem a wodą, która znajduje się na dnie naczynia. Kwas nie zagotuje się ze względu na wyższą temperaturę wrzenia. Ciepła woda w pobliżu interfejsu unosi się w wyniku konwekcji , która chłodzi interfejs i zapobiega wrzeniu kwasu lub wody.
W przeciwieństwie do tego dodanie wody do stężonego kwasu siarkowego powoduje powstanie cienkiej warstwy wody na wierzchu kwasu. Ciepło wytwarzane w tej cienkiej warstwie wody może wrzeć, co prowadzi do rozproszenia aerozolu kwasu siarkowego lub , co gorsza, wybuchu .
Przygotowanie roztworów o stężeniu większym niż 6 M (35%) jest najbardziej niebezpieczne, ponieważ wytwarzane ciepło może wystarczyć do zagotowania rozcieńczonego kwasu: niezbędne jest wydajne mieszanie mechaniczne i zewnętrzne chłodzenie (takie jak łaźnia lodowa).
wzroście temperatury o około 10 stopni Celsjusza . Dlatego reakcja będzie stawała się coraz bardziej gwałtowna w miarę postępu rozcieńczania, chyba że mieszanina będzie miała czas na ostygnięcie. Dodanie kwasu do ciepłej wody spowoduje gwałtowną reakcję.
W skali laboratoryjnej kwas siarkowy można rozcieńczyć, wlewając stężony kwas na pokruszony lód z wody dejonizowanej. Lód topi się w procesie endotermicznym podczas rozpuszczania kwasu. Ilość ciepła potrzebna do stopienia lodu w tym procesie jest większa niż ilość ciepła wydzielanego podczas rozpuszczania kwasu, dzięki czemu roztwór pozostaje zimny. Po stopieniu całego lodu można przeprowadzić dalsze rozcieńczanie wodą.
Zagrożenia przemysłowe
Kwas siarkowy jest niepalny.
Główne zagrożenia zawodowe związane z tym kwasem to kontakt ze skórą prowadzący do oparzeń (patrz wyżej) oraz wdychanie aerozoli. Narażenie na aerozole w wysokich stężeniach prowadzi do natychmiastowego i poważnego podrażnienia oczu, dróg oddechowych i błon śluzowych: ustępuje ono szybko po narażeniu, chociaż istnieje ryzyko późniejszego obrzęku płuc , jeśli uszkodzenie tkanki było poważniejsze. Przy niższych stężeniach najczęściej zgłaszanym objawem przewlekłego narażenia na aerozole kwasu siarkowego jest erozja zębów, stwierdzana praktycznie we wszystkich badaniach: oznaki możliwego przewlekłego uszkodzenia dróg oddechowych są niejednoznaczne od 1997 r. Powtarzające się narażenie zawodowe na mgły kwasu siarkowego może zwiększyć ryzyko raka płuc nawet o 64 procent. W Stanach Zjednoczonych limit dopuszczalnego narażenia (PEL) na kwas siarkowy jest ustalony na poziomie 1 mg/m 3 : limity w innych krajach są podobne. Istnieją doniesienia o spożyciu kwasu siarkowego prowadzącego do niedoboru witaminy B12 z podostrym złożonym zwyrodnieniem. Rdzeń kręgowy jest najczęściej dotknięty w takich przypadkach, ale nerwy wzrokowe mogą wykazywać demielinizację , utratę aksonów i glejozę .
Ograniczenia prawne
Międzynarodowy handel kwasem siarkowym podlega kontroli na mocy Konwencji Narodów Zjednoczonych o zwalczaniu nielegalnego obrotu środkami odurzającymi i substancjami psychotropowymi z 1988 r. , która wymienia kwas siarkowy w tabeli II konwencji jako substancję chemiczną często stosowaną w nielegalnej produkcji środków odurzających lub substancji psychotropowych.
Zobacz też
- Woda królewska
- Eter dietylowy - znany również jako „słodki olejek witriolu”
- rozwiązanie Pirania
- Oksokwas siarkowy
- Zatrucie kwasem siarkowym
Linki zewnętrzne
- Międzynarodowa Karta Bezpieczeństwa Chemicznego 0362
- Kwas siarkowy w układzie okresowym filmów (University of Nottingham)
- Kieszonkowy przewodnik NIOSH dotyczący zagrożeń chemicznych
- CDC – kwas siarkowy – temat bezpieczeństwa i higieny pracy NIOSH
- Karta charakterystyki materiału zewnętrznego zarchiwizowana 11 października 2007 r. w Wayback Machine
- Kalkulatory: napięć powierzchniowych i gęstości, molarności i molowości wodnego roztworu kwasu siarkowego
- Analiza kwasu siarkowego – darmowe oprogramowanie do miareczkowania
- Schemat procesu wytwarzania kwasu siarkowego w komorze ołowianej
| Krajowy | |
|---|---|
| Inny | |