Dichlorek disiarkowy
|
|||
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
nazwa IUPAC
Dichlorek disiarkowy
|
|||
|
Systematyczna nazwa IUPAC
Dichlorodisulfan |
|||
| Inne nazwy Bis[chlorosiarka]( S – S )
Dimeryczny chlorek sulfenowy |
|||
| Identyfikatory | |||
|
|||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| Bank Leków | |||
| Karta informacyjna ECHA | 100.030.021 | ||
| Numer WE |
|
||
| Siatka | Siarka + monochlorek | ||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| Numer RTECS |
|
||
| UNII | |||
| Numer ONZ | 3390 | ||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| S 2 Cl 2 | |||
| Masa cząsteczkowa | 135,04 g/mol | ||
| Wygląd | Jasnobursztynowa do żółto-czerwonej, oleista ciecz | ||
| Zapach | ostry, drażniący, drażniący | ||
| Gęstość | 1,688 g/cm 3 | ||
| Temperatura topnienia | -80 ° C (-112 ° F; 193 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 137,1 ° C (278,8 ° F; 410,2 K) | ||
| Rozkłada się z utratą HCl | |||
| Rozpuszczalność | Rozpuszczalny w etanolu , benzenie , eterze , THF , chloroformie , CCl 4 | ||
| Ciśnienie pary | 7 mmHg (20°C) | ||
| −62,2·10 −6 cm 3 /mol | |||
|
Współczynnik załamania światła ( n D )
|
1.658 | ||
| Struktura | |||
| C 2 , gauche | |||
| 1,60 D | |||
| Zagrożenia | |||
| Oznakowanie GHS : | |||
   
|
|||
| Niebezpieczeństwo | |||
| H301 , H314 , H332 , H400 | |||
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304 +P312 , P304 +P340 , P305 + P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (ognisty diament) | |||
| Punkt zapłonu | 118,5 ° C (245,3 ° F; 391,6 K) | ||
| 234 ° C (453 ° F; 507 K) | |||
| Śmiertelna dawka lub stężenie (LD, LC): | |||
|
LC Lo ( najniższy opublikowany )
|
150 ppm (mysz, 1 min) | ||
| NIOSH (limity ekspozycji na zdrowie w USA): | |||
|
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 1 ppm (6 mg/m 3 ) | ||
|
REL (zalecane)
|
C 1 ppm (6 mg/m 3 ) | ||
|
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
|
5 stron na minutę | ||
| Karta charakterystyki (SDS) | ICSC 0958 | ||
| Związki pokrewne | |||
|
Powiązane chlorki siarki
|
Dichlorek siarki Chlorek tionylu Chlorek siarki |
||
|
Związki pokrewne
|
Dwufluorek disiarki Dwubromek disiarki |
||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Dwuchlorek disiarkowy jest nieorganicznym związkiem siarki i chloru o wzorze S 2 Cl 2 .
Niektóre alternatywne nazwy tego związku to monochlorek siarki (nazwa implikowana przez jego wzór empiryczny , SCl), dichlorek disiarkowy (pisownia brytyjska) i monochlorek siarki (pisownia brytyjska). S 2 Cl 2 ma strukturę wynikającą ze wzoru Cl-S-S-Cl, w którym kąt między płaszczyznami Cl a -S-S i S-S-Clb wynosi 90°. Ta struktura jest określana jako gauche i jest podobna do struktury H 2 O 2 . Rzadkim izomerem S2Cl2 jest S = SCl2 ; _ ten izomer tworzy się przejściowo, gdy S 2 Cl 2 jest wystawiony na działanie promieniowania UV (patrz tiosulfotlenki ).
Synteza, podstawowe właściwości, reakcje
Czysty dichlorek disiarki to żółta ciecz, która „dymi” w wilgotnym powietrzu w wyniku reakcji z wodą:
- 2 S 2 Cl 2 + 2 H 2 O → SO 2 + 4 HCl + 3 ⁄ 8 S 8
Otrzymywany jest przez częściowe chlorowanie siarki elementarnej. Reakcja przebiega z użyteczną szybkością w temperaturze pokojowej. W laboratorium gazowy chlor jest wprowadzany do kolby zawierającej elementarną siarkę. Gdy tworzy się dichlorek disiarkowy, zawartość staje się złocistożółtą cieczą:
- S 8 + 4 Cl 2 → 4 S 2 Cl 2 , ΔH = −58,2 kJ/mol
Nadmiar chloru wytwarza dichlorek siarki , który powoduje, że ciecz staje się mniej żółta, a bardziej pomarańczowo-czerwona:
- S 2 Cl 2 + Cl 2 ↔ 2 SCl 2 , ΔH = −40,6 kJ/mol
Reakcja jest odwracalna i po odstawieniu SCl 2 uwalnia chlor, który powraca do dichlorku disiarkowego. Dwuchlorek disiarkowy ma zdolność rozpuszczania dużych ilości siarki, co częściowo odzwierciedla powstawanie polisulfanów :
- S 2 Cl 2 + n ⁄ 8 S 8 → S n +2 Cl 2
Dwuchlorek disiarki można oczyścić przez destylację z nadmiaru siarki elementarnej.
S 2 Cl 2 powstaje również w wyniku chlorowania CS 2 , jak w syntezie tiofosgenu .
Reakcje
S 2 Cl 2 hydrolizuje do dwutlenku siarki i siarki elementarnej. Po potraktowaniu siarkowodorem polisulfany powstają, jak wskazano w następującym wyidealizowanym wzorze:
- 2 H 2 S + S 2 Cl 2 → H 2 S 4 + 2 HCl
Reaguje z amoniakiem dając heptasulfurimid (S 7 NH) i pokrewne pierścienie S-N S 8-x (NH) x (x = 2, 3).
Aplikacje
S 2 Cl 2 został użyty do wprowadzenia wiązań C-S. W obecności chlorku glinu (AlCl 3 ), S 2 Cl 2 reaguje z benzenem, dając siarczek difenylu:
- S 2 Cl 2 + 2 Do 6 H 6 → (C 6 H 5 ) 2 S + 2 HCl + 1 ⁄ 8 S 8
Aniliny (1) reagują z S 2 Cl 2 w obecności NaOH dając sole 1,2,3-benzoditiazoliowe (2) ( reakcja Herza ), które można przekształcić w orto -aminotiofenolany (3), związki te są prekursorami tioindygo barwniki.
Służy również do przygotowania gazu musztardowego za pomocą etylenu w temperaturze 60 ° C (proces Levinsteina):
- S 2 Cl 2 + 2 do 2 H 4 → (ClC 2 H 4 ) 2 S + 1 ⁄ 8 S 8
Inne zastosowania S 2 Cl 2 obejmują produkcję barwników siarkowych, środków owadobójczych i kauczuków syntetycznych. Stosowany jest również do wulkanizacji kauczuków na zimno, jako katalizator polimeryzacji olejów roślinnych oraz do utwardzania miękkiego drewna.
Bezpieczeństwo i regulacja
Ponieważ S 2 Cl 2 może być używany do produkcji gazów musztardowych, jest wymieniony w Wykazie 3 Konwencji o zakazie broni chemicznej . Obiekty, które produkują i/lub przetwarzają i/lub zużywają chemikalia sklasyfikowane, mogą podlegać kontroli, mechanizmom raportowania i inspekcji Organizacji ds. Zakazu Broni Chemicznej. [ potrzebne źródło ]