Chlorek kobaltu(III).
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Chlorek kobaltu(III).
|
|
| Inne nazwy Chlorek kobaltu Trichlorek kobaltu |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.030.509 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| CoCl 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 165,2913 g/mol (bezwodny) |
| Temperatura topnienia | Ciało stałe rozkłada się w temperaturze powyżej -60°C |
| Rozpuszczalność | rozpuszczalny w etanolu, eterze dietylowym |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H300 , H330 | |
| P260 , P264 , P270 , P271 , P284 , P301 +P310 , P304+P340 , P310 , P320 , P321 , P330 , P403+P233 , P405 , P501 | |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Chlorek kobaltu(III) lub chlorek kobaltu jest niestabilnym i nieuchwytnym związkiem kobaltu i chloru o wzorze CoCl
3 . W tym związku atomy kobaltu mają formalny ładunek +3.
Doniesiono, że związek występuje w fazie gazowej w wysokich temperaturach, w równowadze z chlorkiem kobaltu (II) i gazowym chlorem. Stwierdzono również, że jest stabilny w bardzo niskich temperaturach, rozproszony w zamrożonej argonowej .
Niektóre artykuły z lat dwudziestych i trzydziestych XX wieku podają syntezę dużych ilości tego związku w czystej postaci; wydaje się jednak, że wyniki te nie zostały powtórzone lub zostały przypisane innym substancjom, takim jak anion heksachlorokobaltanu(III) CoCl
3- 6 . Te wcześniejsze doniesienia twierdzą, że daje zielone roztwory w bezwodnych rozpuszczalnikach, takich jak etanol i eter dietylowy , i że jest stabilny tylko w bardzo niskich temperaturach (poniżej -60 ° C).
Struktura i właściwości
Widmo w podczerwieni związku w zamrożonym argonie wskazuje, że wyizolowana
cząsteczka CoCl3 jest planarna z symetrią D3h .
Badanie naukowe stabilności tego i innych trihalogenków metali w temperaturze 50 ° C zostało opublikowane przez Nelsoon i Sharpe w 1956 roku.
Aerodynamiczne właściwości fazy gazowej zostały określone przez Głuszko Termocentrum Rosyjskiej Akademii Nauk .
Przygotowanie
Trójchlorki kobaltu zostały wykryte w 1952 roku przez Schäfera i Krehla w fazie gazowej, gdy chlorek kobaltu(II) CoCl
2 ogrzewa się w atmosferze chloru Cl
2 . Trichlorek powstaje w wyniku równowagi
- 2 CoCl
2 + Cl
2 ↔ 2 CoCl
3
W temperaturze 918 K (poniżej temperatury topnienia CoCl2
mm , 999 K), trójchlorek był dominującym rodzajem kobaltu w oparach, przy ciśnieniu cząstkowym 0,72 Hg w porównaniu z 0,62 mm Hg dla dichlorku. Jednak równowaga przesuwa się w lewo w wyższych temperaturach. W temperaturze 1073 K ciśnienia cząstkowe wynosiły odpowiednio 7,3 i 31,3 mm Hg.
Trichlorek kobaltu w ilościach wystarczających do badań spektroskopowych został uzyskany przez Greena i innych w 1983 r. Przez napylanie elektrod kobaltowych atomami chloru i uwięzienie powstałych cząsteczek w zamrożonym argonie o temperaturze 14 K .
Raport z 1969 r. podaje, że traktowanie stałego wodorotlenku kobaltu(III) CoOOH · H
2 O bezwodnym eterem nasyconym HCl w temperaturze -20°C daje zielony roztwór (stabilny w temperaturze -78°C) o charakterystycznym widmie CoCl
3 .
W raporcie z 1932 r. Twierdzono, że związek ten powstaje w wyniku elektrolizy chlorku kobaltu (II) w bezwodnym etanolu.
Związki pokrewne
Anion heksachlorokobaltanu(III) CoCl
3− 6 został zidentyfikowany w preparatach soli kobaltu(III) i kwasu solnego HCl w lodowatym kwasie octowym.
występują anionowe kompleksy (H
2 O)
5 Co(Cl) 2+
i (H
2 O)
4 (OH)Co(Cl) + .
Trójchlorki kobaltu (III) skompleksowane z różnymi ligandami, takimi jak aminy organiczne , mogą być dość stabilne. W szczególności chlorek heksaminokobaltu(III) Co(NH
3 )
6 Cl
3 jest archetypowym kompleksem Wernera i ma zastosowanie w badaniach biologicznych . Innym klasycznym przykładem jest chlorek tris(etylenodiamino)kobaltu(III) Co(H
2 N–C
2 H
4 –NH
2 )
3 Cl
3 .