Chlorek ceru(III).

Chlorek ceru(III).

Nazwy
nazwy IUPAC Chlorek ceru(III) Trichlorek ceru
Inne nazwy Chlorek cerawy
Identyfikatory
Numer CAS	7790-86-5   Y 18618-55-8 (heptahydrat)   Y
Model 3D ( JSmol )	Interaktywny obraz
CHEBI	CHEBI:35458   Y
ChemSpider	23038   Y
Karta informacyjna ECHA	100.029.298
Numer WE	232-227-8
Referencja Gmelin	1828
Identyfikator klienta PubChem	24636
UNII	TH8E3IE00V   Y 188BE3J495 (heptahydrat)   Y
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )	DTXSID1037199
InChI InChI=1S/Ce.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3   Y Klucz: VYLVYHXQOHJDJL-UHFFFAOYSA-K   Y InChI=1/Ce·3ClH/h;3*1H/q+3;;/p-3 Klucz: VYLVYHXQOHJDJL-DFZHHIFOAZ
UŚMIECH [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ce+3]
Nieruchomości
Wzór chemiczny	CeCl 3
Masa cząsteczkowa	246,48 g/mol (bezwodny) 372,58 g/mol (heptahydrat)
Wygląd	drobny biały proszek
Gęstość	3,97 g/cm 3
Temperatura topnienia	817 ° C (1503 ° F; 1090 K) (bezwodny) 90 ° C (heptahydrat, rozkłada się)
Temperatura wrzenia	1727 ° C (3141 ° F; 2000 K)
Rozpuszczalność w wodzie	100 g/100 ml
Rozpuszczalność	rozpuszczalny w alkoholu
Podatność magnetyczna (χ)	+2490,0· 10-6 cm3 / mol
Struktura
Struktura krystaliczna	sześciokątny ( typu UCl 3 ), hP8
Grupa kosmiczna	P6 3 /m, nr 176
Geometria koordynacyjna	Trójkątny pryzmatyczny trygonalny (dziewięć współrzędnych)
Zagrożenia
Oznakowanie GHS :
Piktogramy
Hasło ostrzegawcze	Niebezpieczeństwo
Zwroty wskazujące rodzaj zagrożenia	H315 , H318 , H319 , H335 , H410
Zwroty wskazujące środki ostrożności	P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P391 , P4 03 + P233 , P405 , P501
Punkt zapłonu	Nie palne
Związki pokrewne
Inne aniony	Tlenek ceru(III) Fluorek ceru(III) Bromek ceru(III) Jodek ceru(III)
Inne kationy	Chlorek lantanu(III) Chlorek prazeodymu(III).
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).   N ( co to jest T N ?) Referencje w infoboksie

Chlorek ceru(III) (CeCl ₃ ), znany również jako chlorek ceru lub trichlorek ceru, jest związkiem ceru i chloru . Jest to biała higroskopijna sól; szybko wchłania wodę w kontakcie z wilgotnym powietrzem, tworząc hydrat , który wydaje się mieć zmienny skład, chociaż znany jest heptahydrat _CeCl3 ·7H2O _. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie i (gdy jest bezwodny) jest rozpuszczalny w etanolu i acetonie .

Przygotowanie bezwodnego CeCl ₃

Proste szybkie ogrzewanie samego hydratu może powodować hydrolizę w niewielkich ilościach .

Użyteczną postać bezwodnego CeCl ₃ można otrzymać, jeśli zadba się o stopniowe ogrzewanie heptahydratu do 140 ° C (284 ° F) przez wiele godzin pod próżnią. Może on zawierać, ale nie musi, trochę CeOCl z hydrolizy , ale nadaje się do stosowania z litoorganicznymi i odczynnikami Grignarda . Czysty bezwodny CeCl ₃ można wytworzyć przez odwodnienie hydratu przez powolne ogrzewanie do 400 ° C (752 ° F) z 4–6 równoważnikami chlorku amonu pod wysoką próżnią lub przez ogrzewanie z nadmiarem chlorku tionylu przez trzy godziny. Bezwodny halogenek można alternatywnie wytworzyć z metalicznego ceru i chlorowodoru . Zwykle jest oczyszczany przez sublimację w wysokiej temperaturze pod wysoką próżnią.

Używa

Chlorek ceru (III) może być użyty jako punkt wyjścia do przygotowania innych soli ceru , takich jak trifluorometanosulfonian ceru (III) z kwasem Lewisa , używany do acylowania Friedela-Craftsa . Sam jest również stosowany jako kwas Lewisa, na przykład jako katalizator w alkilowania Friedela-Craftsa .

Redukcja Luche alfa, beta-nienasyconych związków karbonylowych stała się popularną metodą w syntezie organicznej , gdzie CeCl ₃ ·7H ₂ O stosuje się w połączeniu z borowodorkiem sodu . Na przykład karwon daje tylko alkohol allilowy 1 i nie zawiera alkoholu nasyconego 2 . Bez CeCl3 _powstaje mieszanina 1 i 2 .

Innym ważnym zastosowaniem w syntezie organicznej jest alkilowanie ketonów , które w przeciwnym razie utworzyłyby enolany , gdyby zastosowano proste odczynniki litoorganiczne . Na przykład oczekuje się , że związek 3 po prostu utworzy enolan bez obecności _CeCl3 , ale w obecności CeCl3 _zachodzi gładkie alkilowanie:

Podaje się, że odczynniki litoorganiczne działają w tej reakcji skuteczniej niż odczynniki Grignarda .

Dalsza lektura

• CRC Handbook of Chemistry and Physics (wydanie 58), CRC Press, West Palm Beach, Floryda, 1977.
•   Anwander, R. (1999). Kobayashi, S. (red.). Lantanowce: chemia i zastosowanie w syntezie organicznej . Berlin: Springer-Verlag. s. 10 –12. ISBN 9783540645269 .