Trichlorek antymonu
|
|||
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
Preferowana nazwa IUPAC
Trichlorek antymonu |
|||
|
Systematyczna nazwa IUPAC
Trichlorostiban |
|||
| Inne nazwy Chlorek antymonu(III), Masło antymonu, Chlorek antymonu, Chlorek antymonu, Trichlorostibina
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| CHEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Karta informacyjna ECHA | 100.030.031 | ||
| Numer WE |
|
||
| KEGG | |||
| Siatka | Antymon + trichlorek | ||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| Numer RTECS |
|
||
| UNII | |||
| Numer ONZ | 1733 | ||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| Ćw 3 Sb | |||
| Masa cząsteczkowa | 228,11 g·mol -1 | ||
| Wygląd | Bezbarwne ciało stałe, bardzo higroskopijne | ||
| Zapach | Ostry, ostry | ||
| Gęstość |
3,14 g/cm3 ( 25°C) 2,51 g/cm3 ( 150°C) |
||
| Temperatura topnienia | 73,4 ° C (164,1 ° F; 346,5 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 223,5 ° C (434,3 ° F; 496,6 K) | ||
|
601,1 g/100 ml (0°C) 985,1 g/100 ml (25°C) 1,357 kg/100 ml (40°C) |
|||
| Rozpuszczalność |
Rozpuszczalny w acetonie , etanolu , CH 2 Cl 2 , fenylach , eterze , dioksanie , CS 2 , CCl 4 , CHCl 3 , cykloheksanie , tlenochlorku selenu(IV) Nierozpuszczalny w pirydynie , chinolinie , zasadach organicznych |
||
| Rozpuszczalność w kwasie octowym |
143,9 g/100 g (0°C) 205,8 g/100 g (10°C) 440,5 g/100 g (25°C) 693,7 g/100 g (45°C) |
||
| Rozpuszczalność w acetonie | 537,6 g/100 g (18°C) | ||
| Rozpuszczalność w chlorku benzoilu |
139,2 g/100 g (15°C) 169,5 g/100 g (25°C) 2,76 kg/100 g (70°C) |
||
| Rozpuszczalność w kwasie solnym |
20°C: 8,954 g/g (4,63% w/w) 8,576 g/g (14,4% w/w) 7,898 g/g (36,7% w/w) |
||
| Rozpuszczalność w p-cymenie |
69,5 g/100 g (-3,5°C) 85,5 g/100 g (10°C) 150 g/100 g (30°C) 2,17 kg/100 g (70°C) |
||
| Ciśnienie pary |
13,33 Pa (18,1°C) 0,15 kPa (50°C) 2,6 kPa (100°C) |
||
| -86,7· 10-6 cm3 / mol | |||
|
Współczynnik załamania światła ( n D )
|
1.46 | ||
| Struktura | |||
| Rombowy | |||
| 3,93 D (20 °C) | |||
| Termochemia | |||
|
Pojemność cieplna ( C )
|
183,3 J/mol·K | ||
|
Standardowa entropia molowa ( S ⦵ 298 ) |
110,5 J/mol·K | ||
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
-381,2 kJ/mol | ||
|
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ⦵ )
|
-322,5 kJ/mol | ||
| Zagrożenia | |||
| Oznakowanie GHS : | |||
 
|
|||
| Niebezpieczeństwo | |||
| H314 , H411 | |||
| P273 , P280 , P305+P351+P338 , P310 | |||
| NFPA 704 (ognisty diament) | |||
| Punkt zapłonu | Nie palne | ||
| Śmiertelna dawka lub stężenie (LD, LC): | |||
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
525 mg/kg (doustnie, szczur) | ||
| NIOSH (limity ekspozycji na zdrowie w USA): | |||
|
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) | ||
|
REL (zalecane)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) | ||
| Karta charakterystyki (SDS) | ICSC 1224 | ||
| Związki pokrewne | |||
|
Inne aniony
|
Trifluorek antymonu Tribromek antymonu Trijodek antymonu |
||
|
Inne kationy
|
Trójchlorek azotu Trójchlorek fosforu Trójchlorek arsenu Chlorek bizmutu |
||
|
Związki pokrewne
|
pięciochlorek antymonu | ||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Trichlorek antymonu jest związkiem chemicznym o wzorze SbCl 3 . Jest to miękkie, bezbarwne ciało stałe o ostrym zapachu, znane alchemikom jako masło antymonu .
Przygotowanie
Trichlorek antymonu otrzymuje się w reakcji chloru z antymonem , tribromkiem antymonu , tritlenkiem antymonu lub trisiarczkiem antymonu . Można go również wytworzyć przez traktowanie trójtlenku antymonu stężonym kwasem chlorowodorowym .
Reakcje
SbCl 3 łatwo ulega hydrolizie i próbki SbCl 3 należy chronić przed wilgocią. Z ograniczoną ilością wody tworzy tlenochlorek antymonu uwalniając chlorowodór :
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
Z większą ilością wody tworzy Sb
4 O
5 Cl
2 , który po podgrzaniu do 460° w atmosferze argonu przekształca się w Sb
8 O
11 Cl
12 .
SbCl 3 łatwo tworzy kompleksy z halogenkami, ale stechiometria nie jest dobrą wskazówką co do składu, na przykład (C
5 H
5 NH) SbCl
4 zawiera anion łańcucha ze zniekształconymi oktaedrami Sb III . Podobnie sól (C
4 H
9 NH
3 )
2 SbCl
5 zawiera anion polimerowy o składzie [SbCl
2− 5 ]
n ze zniekształconym oktaedrycznym Sb III .
Z ligandami będącymi donorami azotu, L, tworzą się kompleksy ze stereochemicznie aktywną samotną parą, na przykład Ψ-trygonalny bipiramid LSbCl 3 i Ψ-oktaedryczny L
2 SbCl
3 .
SbCl 3 jest tylko słabą zasadą Lewisa, jednak znane są pewne kompleksy, na przykład kompleksy karbonylowe , Fe(CO)
3 (SbCl
3 )
2 i Ni(CO)
3 SbCl
3 .
Struktura
W fazie gazowej SbCl3 ma kształt piramidy z kątem Cl-Sb-Cl 97,2° i długością wiązania 233 µm. W SbCl3 każdy Sb ma trzy atomy Cl przy 234 pm, co wskazuje na trwałość molekularnej jednostki SbCl3 , jednak jest jeszcze pięć sąsiednich atomów Cl, dwa przy 346 pm, jeden przy 361 pm i dwa przy 374 pm. Te osiem atomów można uznać za tworzące dwugłowy trygonalny pryzmat. Odległości te można skontrastować z BiCl3 który ma trzech bliskich sąsiadów o 250 po południu, dwóch o 324 po południu i trzech o średniej 336 po południu. Należy tutaj zauważyć, że wszystkich ośmiu bliskich sąsiadów Bi jest bliżej niż ośmiu najbliższych sąsiadów Sb, co wskazuje na tendencję Bi do przyjmowania wyższych liczb koordynacyjnych.
Używa
SbCl 3 jest odczynnikiem do wykrywania witaminy A i pokrewnych karotenoidów w teście Carra-Price'a. Trichlorek antymonu reaguje z karotenoidem, tworząc niebieski kompleks , który można zmierzyć kolorymetrycznie .
Trichlorek antymonu był również używany jako zafałszowanie w celu wzmocnienia efektu louche w absyncie . Stosowano go w przeszłości do rozpuszczania i usuwania rogów cieląt bez konieczności ich obcinania.
Jest również stosowany jako katalizator reakcji polimeryzacji, hydrokrakingu i chlorowania; jako zaprawa ; oraz w produkcji innych soli antymonu. Jego roztwór jest używany jako odczynnik analityczny do oznaczania chloralu, związków aromatycznych i witaminy A. Ma bardzo potencjalne zastosowanie jako katalizator kwasowy Lewisa w syntetycznej przemianie organicznej.
Roztwór trichlorku antymonu w ciekłym siarkowodorze jest dobrym przewodnikiem, chociaż jego zastosowania są ograniczone przez bardzo niską temperaturę lub wysokie ciśnienie wymagane do uzyskania ciekłego siarkowodoru.
Odniesienia w kulturze popularnej
W 12. odcinku trzeciego sezonu popularnego brytyjskiego programu All Creatures Great and Small (na podstawie szóstego rozdziału książki All Things Wise and Wonderful ) kilka cieląt zmarło w następstwie epizodu nieswoistego zapalenia żołądka i jelit , którego przyczynę ustalono później na być spożyciem trichlorku antymonu obecnego w roztworze używanym do rozpuszczania ich rogów.