Czterotlenek antymonu
 |
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
tlenek antymonu(III,V).
|
|
| Identyfikatory | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.014.161 |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
| Nieruchomości | |
| Sb02 ; _ Sb 2 O 4 | |
| Masa cząsteczkowa | 153.7588; 307,5176 g/mol |
| Wygląd | białe ciało stałe |
| Gęstość | 6,64 g/cm 3 (forma rombowa) |
| Temperatura topnienia | > 930 ° C (1710 ° F; 1200 K) (rozkłada się) |
| Temperatura wrzenia | rozkłada się |
| nierozpuszczalny | |
|
Współczynnik załamania światła ( n D )
|
2.0 |
| Struktura | |
| rombowy | |
| Zagrożenia | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| NIOSH (limity narażenia na zdrowie w USA): | |
|
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) |
|
REL (zalecane)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) |
| Związki pokrewne | |
|
Związki pokrewne
|
Trójtlenek antymonu Pięciotlenek antymonu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Czterotlenek antymonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze Sb 2 O 4 . Ten materiał, który istnieje jako mineralny cerwantyt, jest biały, ale odwracalnie żółknie po podgrzaniu. Materiał o wzorze empirycznym SbO 2 jest nazywany tetratlenkiem antymonu, co wskazuje na obecność dwóch rodzajów centrów Sb.
Formacja i struktura
Materiał tworzy się, gdy Sb 2 O 3 jest ogrzewany w powietrzu:
- Sb 2 O 3 + 0,5 O 2 → Sb 2 O 4 ΔH = −187 kJ/mol
W temperaturze 800 ° C tlenek antymonu (V) traci tlen, dając ten sam materiał:
- Sb 2 O 5 → Sb 2 O 4 + 0,5 O 2 ΔH = −64 kJ/mol
Materiał ma mieszaną wartościowość, zawiera centra Sb(V) i Sb(III). Znane są dwa polimorfy , jeden rombowy (pokazany w infoboksie) i jeden jednoskośny. Obie formy mają ośmiościenne centra Sb (V) ułożone w arkusze ze zniekształconymi centrami Sb (III) związanymi z czterema tlenkami.
- ^ ab Amador , J.; Puebla, E. Gutierrez; Monge, MA; Rasines, I.; Valero, C. Ruiz (1988). „Ponowna wizyta w tetratlenkach diantymonu”. Chemia nieorganiczna . 27 : 1367-1370. doi : 10.1021/ic00281a011 .
- ^ a b Kieszonkowy przewodnik NIOSH dotyczący zagrożeń chemicznych. "#0036" . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).
- Bibliografia _ _ Webminerały . Źródło 2009-06-06 .
- Bibliografia _ Wiberg, E. „Chemia nieorganiczna” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .