trójjodek antymonu
|
|||
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
nazwa IUPAC
Trójjodek antymonu, jodek antymonu(III).
|
|||
|
Systematyczna nazwa IUPAC
trijodostiban |
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| Karta informacyjna ECHA | 100.029.278 | ||
| Numer WE |
|
||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| UNII | |||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| I 3 Sb | |||
| Masa cząsteczkowa | 502,473 g·mol -1 | ||
| Wygląd | czerwone kryształy | ||
| Gęstość | 4,921 g/ cm3 | ||
| Temperatura topnienia | 170,5 ° C (338,9 ° F; 443,6 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K) | ||
| rozpuszczalny, częściowo hydrolizuje | |||
| Rozpuszczalność |
rozpuszczalny w benzenie , alkoholu , acetonie , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N ,HI, trójjodki metali alkalicznych nierozpuszczalny w CHCl 3 , CCl 4 |
||
| Rozpuszczalność w dijodometanie | 10,15% obj./obj. (12°C) | ||
| -147,0· 10-6 cm3 / mol | |||
| Struktura | |||
| Romboedryczny , hR24 , | |||
| R-3, nr 148 | |||
| 1,58 D | |||
| Termochemia | |||
|
Pojemność cieplna ( C )
|
81,6 J/mol·K (gaz) | ||
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
-100,4 kJ/mol | ||
| Zagrożenia | |||
| Oznakowanie GHS : | |||
 
|
|||
| Ostrzeżenie | |||
| H302 , H332 , H411 | |||
| P273 | |||
| NIOSH (limity narażenia na zdrowie w USA): | |||
|
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) | ||
|
REL (zalecane)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) | ||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Trójjodek antymonu jest związkiem chemicznym o wzorze Sb I 3 . To rubinowo-czerwone ciało stałe jest jedynym scharakteryzowanym „binarnym” jodkiem antymonu , tj . jedynym związkiem wyizolowanym za pomocą wzoru Sb x I y . Zawiera antymon na +3 stopniu utlenienia. Podobnie jak wiele jodków cięższych pierwiastków z grupy głównej , jego struktura zależy od fazy. Gazowy SbI 3 jest cząsteczką piramidalną, zgodnie z przewidywaniami teorii VSEPR . Jednak w stanie stałym centrum Sb jest otoczone ośmiościanem sześciu ligandów jodkowych, z których trzy są bliżej, a trzy dalej. Dla pokrewnego związku Bi I 3 wszystkie sześć odległości Bi-I jest równych.
Produkcja
Może powstać w reakcji antymonu z pierwiastkowym jodem lub w reakcji trójtlenku antymonu z kwasem jodowodorowym .
Alternatywnie można go wytworzyć przez oddziaływanie antymonu i jodu we wrzącym benzenie lub tetrachloroetanie .
Używa
SbI 3 był używany jako domieszka w przygotowaniu materiałów termoelektrycznych.