Jodek wanadu(III).
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Jodek wanadu(III).
|
|
| Inne nazwy Trójjodek wanadu
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| Karta informacyjna ECHA | 100.035.937 |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| VI 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 431,6549 g/mol |
| Wygląd | czarne ciało stałe |
| Gęstość | 5,14 g/cm3 , ciało stałe |
| rozpuszczalny | |
| Struktura | |
| ośmiościenny | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Bromek wanadu(III). |
|
Inne kationy
|
Jodek tytanu(III). |
|
Związki pokrewne
|
VI 2 |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Jodek wanadu(III) jest związkiem nieorganicznym o wzorze VI 3 . To paramagnetyczne ciało stałe powstaje w wyniku reakcji wanadu z jodem w temperaturze około 500°C. Czarne higroskopijne kryształy rozpuszczają się w wodzie dając zielone roztwory, charakterystyczne dla jonów V(III).
Oczyszczanie wanadu metalicznego w reakcji transportu chemicznego obejmującej odwracalne tworzenie jodków wanadu(III) w obecności jodu i jego późniejszy rozkład w celu uzyskania czystego metalu:
- 2 V + 3 I 2 ⇌ 2 VI 3
VI 3 krystalizuje w motywie przyjętym przez jodek bizmutu(III) : jodki są najbardziej upakowane w heksagonach, a centra wanadu zajmują jedną trzecią oktaedrycznych otworów.
Gdy próbki stałe są podgrzewane, gaz zawiera VI 4 , który jest prawdopodobnie lotnym składnikiem wanadu w metodzie transportu oparów. Rozkład termiczny trójjodku pozostawia pozostałość jodku wanadu (II):
- 2 VI 3 → VI 2 + VI 4 ΔH = 36,6 kcal/mol; ΔS = 38,7 eu
- Bibliografia _ Giegling, D.; Schäfer, H. (1969). „Über die Vanadiniodide VJ 2 und VJ 3 ”. Z.Anorg. Allg. chemia . 366 (3–4): 121–9. doi : 10.1002/zaac.19693660303 .
- Bibliografia _ Smardzewski, RR; McCarley, RE (1969). „Reakcje parowania jodków wanadu i dowody na obecność gazowego jodku wanadu (IV)”. Inorg. chemia . 8 (9): 1994–7. doi : 10.1021/ic50079a034 .