Jodek żelaza(II).
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Jodek żelaza(II).
|
|
| Inne nazwy Jodek żelazawy
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.029.119 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Fe I 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 309,65 g/mol |
| Wygląd | Biały do prawie białego lub szarego proszek |
| Gęstość | 5,315 g/ cm3 |
| Temperatura topnienia | 587 ° C (1089 ° F; 860 K) |
| Temperatura wrzenia | 827 ° C (1521 ° F; 1100 K) |
| rozpuszczalny | |
| +13600·10-6 cm 3 / mol | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Fluorek żelaza(II) Chlorek żelaza(II) Bromek żelaza(II). |
|
Inne kationy
|
Jodek manganu(II) Jodek kobaltu(II). |
| Jodek żelaza(III). | |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Jodek żelaza(II) jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym FeI 2 . Stosowany jest jako katalizator w reakcjach organicznych.
Przygotowanie
Jodek żelaza(II) można syntetyzować z pierwiastków, np. w reakcji żelaza z jodem .
- Fe + I 2 → Fe I 2
Kontrastuje to z innymi halogenkami żelaza (II), które najlepiej wytwarza się w reakcji ogrzanego żelaza z odpowiednim kwasem halogenowodorowym .
- Fe + 2HX → FeX2 + H2
W przeciwieństwie do fluorku, chlorku i bromku żelaza, które tworzą znane hydraty, spekuluje się, że dijodek tworzy stabilny tetrahydrat, ale nie został on scharakteryzowany bezpośrednio.
Struktura
Jodek żelaza(II) przyjmuje taką samą strukturę krystaliczną jak jodek kadmu (CdI 2 ).
Reakcje
Jodek żelaza(II) rozpuszcza się w wodzie. Rozpuszczanie metalicznego żelaza w kwasie jodowodorowym to kolejna droga do wodnych roztworów jodku żelaza (II). Z tych roztworów wytrącają się krystaliczne hydraty. [ wymagane wyjaśnienie ]
Zobacz też
- Jodek żelaza(III) , FeI 3