Jodek talu(I).
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy Jodek talu Jodek talu |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.029.272 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| TlI | |
| Masa cząsteczkowa | 331,287 g/mol |
| Wygląd | żółte kryształy |
| Gęstość | 7,1 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | 441,7 ° C (827,1 ° F; 714,8 K) |
| Temperatura wrzenia | 824 ° C (1515 ° F; 1097 K) |
| 0,085 g/L (25°C) | |
| Rozpuszczalność | nierozpuszczalny w alkoholu |
| −82,2·10 −6 cm 3 /mol | |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
  
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H300 , H330 , H373 , H411 | |
| P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| Punkt zapłonu | Nie palne |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Fluorek talu(I) Chlorek talu(I) Bromek talu(I). |
|
Inne kationy
|
Jodek galu(I) Jodek indu(I). |
|
Związki pokrewne
|
Jodek rtęci(II) Jodek ołowiu(II). |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Jodek talu(I) jest związkiem chemicznym o wzorze TlI . Jest to niezwykłe, ponieważ jest jednym z nielicznych nierozpuszczalnych w wodzie jodków metali , obok AgI , CuI , SnI2 , SnI 4 , PbI 2 i HgI 2 .
Chemia
TlI można wytworzyć w roztworze wodnym przez metatezę dowolnej rozpuszczalnej soli talu z jonem jodkowym. Powstaje również jako produkt uboczny promowanego przez tal jodowania fenoli octanem talu (I).
Próby utlenienia TlI do jodku talu(III) kończą się niepowodzeniem, ponieważ w wyniku utleniania powstaje trójjodek talu(I) , Tl + I 3 − .
Właściwości fizyczne
Postać TlI w temperaturze pokojowej jest żółta i ma rombową strukturę, którą można uznać za zniekształconą strukturę NaCl. Uważa się, że zniekształcona struktura jest spowodowana korzystnymi interakcjami tal-tal, najbliższa odległość Tl-Tl wynosi 383 pm. W 175 ° C żółta postać przechodzi w czerwoną CsCl . Tej przemianie fazowej towarzyszy skok przewodnictwa elektrycznego o około dwa rzędy wielkości. Strukturę CsI można ustabilizować do temperatury pokojowej przez domieszkowanie TlI z innymi halogenkami, takimi jak RbI, CsI, KI, AgI, TlBr i TlCl. Zatem obecność zanieczyszczeń może być odpowiedzialna za współistnienie fazy sześciennej i ortorobowej TlI w warunkach otoczenia. Pod wysokim ciśnieniem, 160 kbar, TlI staje się przewodnikiem metalicznym. Warstwy TlI o grubości nanometra wyhodowane na podłożach LiF, NaCl lub KBr wykazują sześcienną strukturę soli kamiennej .
Aplikacje
Jodek talu (I) był początkowo dodawany do rtęciowych lamp łukowych w celu poprawy ich działania. Wytwarzane światło znajdowało się głównie w niebiesko-zielonej części widma światła widzialnego, najmniej absorbowanej przez wodę, dlatego były one używane do oświetlenia podwodnego. W dzisiejszych czasach jest dodawany do kwarcowych i ceramicznych lamp metalohalogenkowych, które wykorzystują halogenki metali ziem rzadkich, takie jak dysproz , w celu zwiększenia ich wydajności i zbliżenia koloru światła do miejsca ciała doskonale czarnego . Sam jodek talu można wykorzystać do produkcji lamp metalohalogenkowych o zielonym zabarwieniu. Jodek talu (I) jest również używany w śladowych ilościach z NaI lub CsI do produkcji scyntylatorów stosowanych w detektorach promieniowania.
Występowanie naturalne
Naturalny jodek talu (I) został po raz pierwszy odkryty w naturalnie występującym środowisku w 2017 roku jako rombowy polimorf zwany nataliyamalikite. Znaleziono małe ziarna osadzone w mascagnicie pochodzącym z fumaroli w Avachinsky , wulkanie na rosyjskim półwyspie Kamczatka , który może osiągnąć temperaturę 640 ° C (1184 ° F). Geolodzy, którzy go odkryli, spekulują, że dalsze badania tego minerału prawdopodobnie przyczynią się do lepszego zrozumienia ewolucji geochemicznej planety
Bezpieczeństwo
Podobnie jak wszystkie związki talu, jodek talu (I) jest wysoce toksyczny.
Cytowane źródła
- Haynes, William M., wyd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 92). Boca Raton, Floryda: CRC Naciśnij . ISBN 1-4398-5511-0 .