Tetrajodek difosforu
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Tetrajodek difosforu
|
|
|
Preferowana nazwa IUPAC
Tetrajododifosfan |
|
| Inne nazwy Jodek fosforu(II).
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.033.301 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| P 2 I 4 | |
| Masa cząsteczkowa | 569,57 g/mol |
| Wygląd | Pomarańczowe krystaliczne ciało stałe |
| Temperatura topnienia | 125,5 ° C (257,9 ° F; 398,6 K) |
| Temperatura wrzenia | Rozkłada się |
| Rozkłada się | |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H314 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+ P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| Punkt zapłonu | Nie palne |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Tetrafluorek difosforu Tetrachlorek difosforu Tetrabromek difosforu |
|
Inne kationy
|
tetrajodek diarsena |
|
Powiązane binarne halogenki fosforu
|
trójjodek fosforu |
|
Związki pokrewne
|
difosfanodifosfiny _ |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Tetrajodek difosforu jest pomarańczowym krystalicznym ciałem stałym o wzorze P 2 I 4 . Był stosowany jako środek redukujący w chemii organicznej. Jest to rzadki przykład związku z fosforem na +2 stopniu utlenienia i można go sklasyfikować jako podhalogenek fosforu . Jest to najbardziej stabilny z tetrahalogenków difosforu.
Synteza i struktura
Tetrajodek difosforu jest łatwo generowany przez dysproporcjonowanie trójjodku fosforu w suchym eterze :
- 2 PI 3 → P 2 ja 4 + ja 2
Można go również otrzymać przez obróbkę trójchlorku fosforu i jodku potasu w warunkach bezwodnych.
Związek przyjmuje strukturę centrosymetryczną z wiązaniem PP 2,230 Å.
Reakcje
Chemia nieorganiczna
Tetrajodek difosforu reaguje z bromem , tworząc mieszaniny PI 3−x Br x . Z siarką utlenia się do P 2 S 2 I 4 , zachowując wiązanie PP. Reaguje z pierwiastkowym fosforem i wodą, tworząc jodek fosfoniowy , który jest zbierany poprzez sublimację w temperaturze 80°C.
Chemia organiczna
Tetrajodek difosforu jest stosowany w syntezie organicznej głównie jako środek odtleniający. Służy do odbezpieczania acetali i ketali do aldehydów i ketonów oraz do przekształcania epoksydów w alkeny i aldoksymów w nitryle. Może również cyklizować 2-aminoalkohole do azyrydyn i przekształcać α,β-nienasycone kwasy karboksylowe w α,β-nienasycone bromki .
Jak zapowiedziała praca Bertholeta z 1855 r., tetrajodek difosforu może przekształcać glikole w alkeny trans . Ta reakcja jest znana jako reakcja Kuhna-Wintersteina, na cześć chemików, którzy zastosowali ją do produkcji chromoforów polienowych .