Difluorosilan
|
|||
|
|||
| Identyfikatory | |||
|---|---|---|---|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| F 2 H 2 Si | |||
| Masa cząsteczkowa | 68,098 g · mol -1 | ||
| Wygląd | bezbarwny gaz | ||
| Temperatura topnienia | -122 ° C (-188 ° F; 151 K) | ||
| Temperatura wrzenia | -77,8 ° C (-108,0 ° F; 195,3 K) | ||
| Termochemia | |||
|
Standardowa entropia molowa ( S ⦵ 298 ) |
262,12 J/mol·K | ||
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
-790,78 kJ/mol | ||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Difluorosilan to gazowy związek chemiczny o wzorze SiH 2 F 2 . Można go uznać za pochodną silanu z dwoma atomami wodoru zastąpionymi fluorem .
Produkcja
Difluorosilan można wytworzyć przez fluorowanie dichlorosilanu trifluorkiem antymonu .
- 3 SiH 2 Cl 2 + 2 SbF 3 → 3 SiH 2 F 2 + 2 SbCl 3
Niektóre powstają również w reakcji tetrafluorku krzemu z wodorem
- SiF 4 + 2 H 2 → SiH 2 F 2 + 2 HF
Podczas spalania węgla powstają ślady difluorosilanu.
Nieruchomości
Difluorosilan to gaz o temperaturze wrzenia -77,8 ° C i temperaturze zamarzania -122 ° C. Nie ma koloru. Długość wiązania krzem-fluor w difluorosilanie wynosi 1,358 Å, czyli jest większa niż we fluorosilanie, ale mniejsza niż w trifluorosilanie .
Reakcje
W wyładowaniu elektrycznym atomy wodoru są preferencyjnie usuwane z cząsteczki i wraz z wodorem tworzy się SiHF 2 SiHF 2 .
- 2 SiH2F2 H2 → SiHF2SiHF2 + _
W podwyższonych temperaturach difluorosilan może być nieproporcjonalny, zamieniając atomy wodoru i fluoru między cząsteczkami, tworząc fluorosilan i trifluorosilan .
Używać
Difluorosilan jest stosowany w lakierach dentystycznych w celu zapobiegania próchnicy zębów.
Difluorosilan jest również stosowany w chemicznym osadzeniu z fazy gazowej do osadzania warstw azotku krzemu .