Kwaśna sól

Sole kwasów to klasa soli , które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku tworzą kwaśny roztwór . Jego tworzenie jako substancji ma większą przewodność elektryczną niż w przypadku czystego rozpuszczalnika. roztwór soli kwasu powstaje podczas częściowego zobojętnienia kwasów diprotonowych lub poliprotowych . Pół -neutralizacja zachodzi z powodu pozostałych wymiennych atomów wodoru z częściowej dysocjacji słabych kwasów, które nie przereagowały z jonami wodorotlenowymi ( OH ^- ), tworząc cząsteczki wody.

Roztwory kwaśne i przykłady soli kwasów

Struktura chlorku amonu

kwasowo-zasadowe roztworu otrzymanego z reakcji zobojętniania zależą od pozostałych produktów soli. Sól zawierająca reaktywne kationy ulega hydrolizie , w wyniku której reagują z cząsteczkami wody, powodując deprotonowanie sprzężonych kwasów. Na przykład kwaśna sól, chlorek amonu, jest głównym związkiem powstałym po połowicznym zobojętnieniu amoniaku w roztworze kwasu chlorowodorowego:

{\ Displaystyle {\ ce {NH3_ {(aq)} \ + \ HCl_ {(aq)} -> NH4Cl_ {(aq)}}}}

Przykład soli kwasów
Tożsamość:	Wodorosiarczan sodu	Fosforan sodu	Fosforan disodowy
Formuła strukturalna
Wzór chemiczny	NaHSO4 _{_}	NaH2PO4 _{_} _ _{_}	Na ₂ HPO ₄
nazwa IUPAC	Wodorosiarczan sodu	Diwodorofosforan sodu	Wodorofosforan disodowy
Inna nazwa	Kwaśny siarczan sodu Wodorosiarczan sodowy	Jednozasadowy fosforan sodu Fosforan sodu Dwufosforan sodu	Wodoroortofosforan disodowy Dwuzasadowy fosforan sodu fosforan disodowy
Waga molekularna	120,054 g/mol	119,976 g/mol	141,957 g/mol
Opłata formalna	zero	zero	zero
Zapach	Bezwonny	Bezwonny	Bezwonny
Wygląd	Białe kryształy lub granulki	Biały krystaliczny proszek	Biały, higroskopijny proszek
Struktura	trójskośny (bezwodny) jednoskośny (monohydrat)	Kryształy jednoskośne	Kryształy jednoskośne (bezwodne)
Rozpuszczalność	Rozpuszczalny w wodzie Nierozpuszczalny w amoniaku	Rozpuszczalny w wodzie Nierozpuszczalny w etanolu lub eterze	Rozpuszczalny w wodzie Nierozpuszczalny w etanolu
Gęstość	2,742 g/cm ³ (bezwodny) 1,8 g/cm ³ (monohydrat)	0,5–1,2 g/cm ³	1,7 g/cm ³
Rozkład (poprzez ogrzewanie)	Tworzy węglan sodu, wodę i dwutlenek węgla	Wydziela toksyczne opary fosfotlenków i tlenku sodu	Wydziela toksyczne opary tlenków fosforu i sodu
Używa	Środki wybielające Środki do powlekania i środki do obróbki powierzchni Produkty do czyszczenia i pielęgnacji mebli	Leczyć zaparcia Oczyść jelita przed kolonoskopią Środki wybielające	Źródło fosforu Tabletki Visicol są wskazane do oczyszczania jelita grubego Inhibitory korozji i środki zapobiegające osadzaniu się kamienia

Użyj w żywności

Kwaśne sole są często stosowane w żywności jako część środków spulchniających. W tym kontekście sole kwasów są określane jako „kwasy spulchniające”. Typowe kwasy spulchniające obejmują krem z kamienia nazębnego i fosforan monowapniowy .

Kwaśną sól można mieszać z solą alkaliczną (taką jak wodorowęglan sodu lub soda oczyszczona), aby utworzyć proszki do pieczenia, które uwalniają dwutlenek węgla . Środki spulchniające mogą być wolno działające (np. fosforan sodowo-glinowy ), które reagują po podgrzaniu, lub szybko działające (np. kamień nazębny), które reagują natychmiast w niskich temperaturach. Proszki do pieczenia o podwójnym działaniu zawierają zarówno wolno, jak i szybko działające środki spulchniające i reagują w niskich i wysokich temperaturach, zapewniając wzrost ciasta podczas całego procesu pieczenia.

Fosforan dwusodowy Na ₂ HPO ₄ jest stosowany w żywności, a fosforan jednosodowy NaH ₂ PO ₄ jest stosowany w paszach dla zwierząt, pastach do zębów i mleku odparowanym .

Intensywność kwasu

Kwas o wyższej $wartości K$ a dominuje w reakcji chemicznej. Służy jako lepszy dostawca protonów ( H ⁺ ). Porównanie między $Ka czemu$ i $Kb :$ wskazuje na właściwości kwasowo-zasadowe otrzymanego roztworu, dzięki

Roztwór jest kwaśny, jeśli $K a > K b$ . Zawiera większe stężenie H ⁺ niż stężenie jonów OH ⁻ ze względu na bardziej rozległą hydrolizę kationów w porównaniu z hydrolizą anionów.
Roztwór jest alkaliczny, jeśli $K a < K b$ . Aniony OH- ^hydrolizują bardziej niż kationy, powodując nadmierne stężenie jonów .
Oczekuje się, że rozwiązanie będzie neutralne tylko wtedy, gdy $K a = K b$ .

Innymi możliwymi czynnikami, które mogą zmieniać poziom pH roztworu, są odpowiednie stałe równowagi i dodatkowe ilości dowolnej zasady lub kwasu.

Na przykład w roztworze chlorku amonu NH + 4 ma główny wpływ na roztwór kwaśny. Ma większą $wartość K a$ w porównaniu z cząsteczkami wody; $Ka dla$ NH + 4 wynosi 5,6 × 10-10 ^. , H2O _a _ $Kw dla$ wynosi 1,0 × 10-14 ^_ _ _ _ Zapewnia to jego deprotonowanie podczas reakcji z wodą i odpowiada za pH poniżej 7 w temperaturze pokojowej. Cl ^- 7,7 × 10-21 ^nie $Kb będzie$ miał powinowactwa do H ⁺ ani tendencji do hydrolizy, ponieważ jego $Kb wartość$ jest bardzo niska ( Cl . ^- wynosi )

Hydroliza amonu w temperaturze pokojowej daje:

{\ Displaystyle {\ ce {NH4 + _ {(aq)} \ + H2O_ {( aq)}<=> NH3_{(aq)}\ + H3O+_{(aq)}}}}

{\ Displaystyle K _ {\ operatorname {a}} = {\ Frac {\ operatorname {[NH_ {3}] [H_ {3} O ^ {+}]}} {\ operatorname {[NH_ {4} ^ {+ }]} }} = {\ Frac {K_ {\ operatorname {w}}} {K_ {\ operatorname {b} }}}}

{\ Displaystyle K _ {\ operatorname {a}} = {\ Frac {[1,0 \ razy 10 ^ {-14}]} {[1,8 \ razy 10 ^ {-5}]}} = {5,6} \razy 10^{-10}}

Zobacz też