trifluorooksoniowy
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy kation trifluorooksoniowy
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Z + 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 72,994 g · mol -1 |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Kation trifluorooksoniowy O F jest 3 hipotetycznym dodatnio naładowanym jonem wieloatomowym o wzorze chemicznym + . Jest strukturalnie równoważny hydroniowemu , w którym atomy wodoru otaczające centralny atom tlenu zostały zastąpione fluorem i jest izoelektroniczny z trifluorkiem azotu . Ten kation byłby przykładem tlenu na niespotykanym wcześniej stopniu utlenienia +4 .
kation OF + 3 jest stabilny wibracyjnie na wszystkich poziomach stosowanej teorii (HF, MP2, CCSD(T)). Zaproponowano, że OF + 3 ma strukturę piramidalną z długością wiązania O – F 1,395 Å i kątami wiązania F – O – F 104,2 ° (poziom teorii CCSD (T)). Energię oderwania F + kationu OF + 3 obliczono na +110,1 kcal mol -1 . Jednak niskotemperaturowa reakcja F 2 , OF 2 i AsF 5 pod wpływem promieniowania UV oprócz nieprzereagowanych materiałów wyjściowych uzyskano jedynie sól dioksygenylową [O 2 ] + [AsF 6 ] - . Utlenianie OF2 istnienie solami KrF + również nie dostarczyło dowodów na tytułowego kationu.
Tworzenie hipotetycznej soli [OF 3 ] + [AsF 6 ] − obliczono jako mniej więcej termoobojętne, ale nieco niekorzystne dla OF 2 (g) + F 2 (g) + AsF 5 (g) → [OF 3 ] + [AsF 6 ] − (s) = +10,5 kcal mol −1 .
Zobacz też