Karbonit (jon)
| Identyfikatory | |
|---|---|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| CO 2-2 _ _ | |
| Masa cząsteczkowa | 44,010 g · mol -1 |
| Związki pokrewne | |
|
Związki pokrewne
|
Węglan , Tlenek węgla , Dwutlenek węgla , Szczawian |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
karbonitowy jest podwójnie zjonizowanym jonem dihydroksymetylidenu o wzorze chemicznym : CO
2− 2 . Sole metali alkalicznych , takie jak Li
2 CO
2 , K
2 CO
2 i Cs
2 CO
2 , obserwowano w temperaturze 15 K . Ze względu na samotną parę na atomie węgla, sole jonu karbonitowego byłyby protonowane, tworząc mrówczan i kwas mrówkowy , a nie karben.
Przy niższych stężeniach metali sole jednowartościowych anionów CO
- 2 były faworyzowane w stosunku do CO
2 - 2 . Karbonitu nie wykryto, gdy jako metal zastosowano sód . Węglany metali alkalicznych otrzymane w eksperymentach kriogenicznych rozkładały się do odpowiednich węglanów (z uwolnieniem tlenku węgla ) lub szczawianów . Jon karbonitowy jest szybko przekształcany w węglan w obecności tlenu .
Zaproponowano, że obecność jonów karbonitowych ma znaczenie dla absorpcji tlenku węgla na tlenku wapnia i tlenku magnezu oraz na tlenku ceru . W pierwszym zasugerowano, że atom węgla przyłącza się poprzez koordynacyjne wiązanie kowalencyjne do atomu tlenu z podłoża poprzez swoje wolne wiązania. W tych kontekstach wydaje się, że jon karbonitowy reaguje z nadmiarem tlenku węgla, tworząc anion o ketenu , O=C= CO
2− 2 .
spektroskopii w podczerwieni potwierdzają wcześniejsze badania teoretyczne, że anion karbonitowy ma zakrzywioną strukturę , z kątem O−C−O wahającym się między 120° a 130° w zależności od kontekstu. Atomy metali oddziałują z obydwoma atomami tlenu. Jednak wykryto dwa układy geometryczne soli litu i cezu, z których tylko jeden był symetryczny na dwóch atomach tlenu.