Trichlorek tritiazylu
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy chlorek tionitrozylu
|
|
| Identyfikatory | |
|
|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| (NSCI) 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 244,55 g·mol -1 |
| Wygląd | białe ciało stałe |
| Temperatura topnienia | 168 ° C (334 ° F; 441 K) |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Trichlorek tritiazylu jest związkiem nieorganicznym o wzorze (NSCl) 3 . Białe ciało stałe, jest prekursorem innych azotków siarki , ale nie ma zastosowań komercyjnych.
Struktura
Cząsteczka jest 6-członowym pierścieniem naprzemiennych atomów azotu i siarki, gdzie każdy atom siarki jest połączony pojedynczym wiązaniem z jednym atomem chloru. Cząsteczka zawiera naprzemienne wiązania pojedyncze i podwójne w S 3 N 3 . Cząsteczka ma symetrię C3v . Rdzeń S . 3 N 3 ma lekko pofałdowaną strukturę z odległościami SN wynoszącymi 160,5 pm Odległości S-Cl wynoszą 208 pm, a atomy chloru są względem siebie cis . Centra S są czterowartościowe i piramidalne. W przeciwieństwie do łączności NSCl, chlorek nitrozylu ma łączność ONCl.
Synteza i reakcje
Trichlorek tritiazylu otrzymuje się przez chlorowanie tetraazotku tetrasiarki :
- 3 S 4 N 4 + 6 Cl 2 → 4 (NSCI) 3
W temperaturze 100 ° C w próżni trimer chlorku tiazylu ulega krakingowi do monomeru chlorku tiazylu , który jest zielonym gazem.
- (−N=S(−Cl)−) 3 → 3 N≡S−Cl
W N≡S−Cl chlor jest związany z siarką, w przeciwieństwie do chlorku nitrozylu O=N–Cl, gdzie chlor jest związany z azotem. W przeciwieństwie do tego, mając sześć elektronów mniej, chlorek cyjanurowy jest pierścieniem płaskim.
Reaguje z nitrylami tworząc chlorki ditiadiazoliowe :
- 6 RCN + 4 (NSCl) 3 → 6 [RCN 2 S 2 ] + Cl − + 3 Cl 2 + 3 N 2
Związek utlenia się do związku S(VI) (NSOCl) 3 , który występuje w postaci izomerów.
-
^
William L. Jolly, Keith D. Maguire (1967). „Chlorki azotu siarkowego”. Syntezy nieorganiczne . Inorg. Syntezator . Syntezy nieorganiczne. Tom. IX. P. 102. doi : 10.1002/9780470132401.ch27 . ISBN 9780470132401 .
{{ cite book }}: CS1 maint: używa parametru autorów ( link ) - ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna . ISBN 978-0-08-037941-8 .
-
Bibliografia
_ Vos, A. (1966). „Struktury krystaliczne dwóch związków siarki i azotu z (SN) 3 pierścieniami. II. Chlorek tritiazylu, (NSCl) 3 , w temperaturze -130 C”. Acta Crystallographica . 20 (2): 192. doi : 10.1107/s0365110x66000410 .
{{ cite journal }}: CS1 maint: używa parametru autorów ( link )