Difluorek chlorku fosforylu
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy Tlenek chlorodifluorofosforu, chlorek difluorofosforylu, chlorek fosforylu
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Cl F 2 O P | |
| Masa cząsteczkowa | 120,42 g·mol -1 |
| Gęstość | 1,6555 g/ml (ciecz); 4,922 g/l (gaz) |
| Temperatura topnienia | -96,4 ° C (-141,5 ° F; 176,8 K) |
| Temperatura wrzenia | 3,1 ° C (37,6 ° F; 276,2 K) |
| Struktura przy 120 K | |
| Rombowy | |
| pnma' | |
|
a = 13,243, b = 5,595, c = 9,918
|
|
|
Objętość kraty ( V )
|
734,9 |
|
Jednostki wzoru ( Z )
|
8 |
| czworościenny | |
| Związki pokrewne | |
|
Powiązane halogenki fosforylu
|
POF 2 Br POFCl 2 POF 3 PSClF 2 |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Difluorek chlorku fosforu POF 2 Cl jest bezbarwnym gazem. Przy ciśnieniu jednej atmosfery gaz skrapla się do postaci cieczy w temperaturze 3,1°C i zamarza w temperaturze -96,4. Alternatywne nazwy to chlorek difluorofosforylu lub difluorek chlorku fosforylu .
Nieruchomości
Temperatura krytyczna POF2Cl wynosi 150,6 przy ciśnieniu krytycznym 43,4 atmosfer. Gęstość cieczy w temperaturze 0°C wynosi 1,6555 g/ cm3 .
Kształt cząsteczek w POF 2 Cl jest czworościenny. Odległość PO wynosi 1,426 Å, obie odległości PF wynoszą 1,514 Å, a odległość P-Cl wynosi 1,940 Å. Kąt O-P-F wynosi 114,09°, kąt F-P-F wynosi 101,2°, kąt O-P-Cl wynosi 118,85°, a kąt F-P-Cl 103,22°. W postaci stałej występują dwie nierównoważne pozycje cząsteczkowe. Atom O z jednego znajduje się blisko atomu chloru z drugiego położenia wyrównanego mniej więcej na osi c. Wzdłuż osi b znajduje się zygzak atomów O w pobliżu atomu P w drugiej pozycji.
Gęstość ciała stałego obliczona na podstawie danych kryształu wynosi 2,177 g/ cm3 .
W widmie 31 P-NMR (w H3PO4 ) atom fosforu w POClF2 jest trypletem przy 15 ppm .
Po zmieszaniu z HCl katalizowana jest wymiana atomów halogenu między cząsteczkami, a POCl 3 , POCl 2 F i POF 3 trafiają do mieszaniny. HCl może przedostać się do produktu z powodu materiałów wyjściowych lub zanieczyszczenia wodą i musi zostać usunięty, jeśli POF 2 F ma być przechowywany.
Produkcja
Difluorek chlorku fosforu można wytworzyć w reakcji ciekłego pentachlorku fosforu z kwasem fosforodifluorkowym HPO 2 F 2 lub tetrafluorkiem difosforowym P 2 O 3 F 4 . Reakcja ta zachodzi w temperaturze pokojowej do 60°C. POF 2 Cl wydziela się jako gaz i można go skroplić przez ochłodzenie mieszaniną suchego lodu i acetonu.
Kolejnym punktem wyjścia jest difluorofosforan potasu KPO 2 F 2 .
Inne mniej wydajne metody obejmują fluorowanie POCl 3 przy użyciu soli fluorkowych, takich jak SbF 3 lub NaF. Ale z tych reakcji powstaje mieszanina fluorków. Jeszcze tańszym źródłem jest mieszanina NaCl, CaF 2 i P 4 O 10 podgrzana do 500°C. Produkcja na skalę przemysłową jest możliwa dzięki reakcji HF z POCl 3 .