Jodan ołowiu(II).
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
dijodyloksyołów
|
|
| Inne nazwy Jodan ołowiu(II).
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| 108301 (G) | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.042.866 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Pb( IO3 ) 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 557,01 g/mol |
| Wygląd | biały krystaliczny proszek |
| Gęstość | 6,5 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | 300 ° C (572 ° F; 573 K) |
| 3,61· 10-5 M | |
|
Produkt rozpuszczalności ( K sp )
|
3,69· 10-13 |
| −131·10 −6 cm 3 /mol | |
| Struktura | |
| rombowy | |
| Termochemia | |
|
Standardowa entropia molowa ( S ⦵ 298 ) |
312,9632 J/(mol·K) |
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
−495,3856 kJ/mol |
| Farmakologia | |
| Farmakokinetyka : | |
| Limit spożycia: 50 μg/ m3 | |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
utleniacz |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Jodan ołowiu(II) jest związkiem nieorganicznym o wzorze cząsteczkowym Pb(IO 3 ) 2 . Występuje naturalnie w postaci ciężkiego białego proszku.
Produkcja
Jednym ze sposobów wytwarzania jodanu ołowiu (II) jest reakcja azotanu ołowiu z podwójnymi molami jodanu potasu. Jodan ołowiu można precyzyjnie wytrącić przez jednoczesne wkroplenie równoważnych roztworów azotanu ołowiu i jodanu potasu z wodą jako rozpuszczalnikiem w temperaturze około 60 °C.
Pb(NO 3 ) 2 (aq) + KIO 3 (aq) → KNO 3 (aq) + Pb(IO 3 ) 2 (s)
Przemysłowe metody produkcji masowej wykorzystują mniej precyzyjną metodę ze względu na większe ilości reagentów. Wiele innych pierwiastków z grupy 1 można zastosować zamiast potasu, aby dodać jodan do reakcji ze względu na rozpuszczalność jodanów pierwiastków z grupy 1.
Używa
Jednym z zastosowań jodanu ołowiu(II) jest wolumetryczne oznaczanie zawartości ołowiu w rudzie. Oznaczanie zawartości ołowiu w próbce rudy rozpoczyna się od wytrącenia i wydzielenia ołowiu w postaci siarczanu. Roztwór tego produktu siarczanu ołowiu jest następnie lekko zakwaszany, a ołów jest wytrącany jako jodan ołowiu (II) przez dodanie jodanu potasu. Jodan ołowiu (II) można następnie miareczkować w obecności kwasu chlorowodorowego i chloroformu, aby wskazać dokładną ilość ołowiu, która została rozpuszczona z pierwotnej próbki rudy. W tym procesie chemicznym jodan ołowiu (II) jest używany do izolowania ołowiu znajdującego się w próbce rudy od innych obecnych chemikaliów, aby można go było skutecznie badać i oznaczać ilościowo.
- PbSO 4 (aq) + KIO 3 (aq) → K 2 SO 4 (aq) + Pb(IO 3 ) 2 (s)