Manganian baru
|
|
| Identyfikatory | |
|---|---|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| Karta informacyjna ECHA | 100.029.190 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Ba Mn O 4 | |
| Masa cząsteczkowa | 256,26 g/mol |
| Wygląd | jasnoniebieskiego do ciemnoniebieskiego i czarnego proszku |
| Gęstość | 4,85 g/cm 3 |
| nierozpuszczalny | |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
GHS03, GHS07: utleniające, drażniące skórę i oczy |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Manganian baru jest związkiem nieorganicznym o wzorze BaMnO 4 . Jest stosowany jako utleniacz w chemii organicznej . Należy do klasy związków znanych jako manganiany, w których mangan znajduje się na stopniu utlenienia +6. Manganianu nie należy mylić z nadmanganianem zawierającym mangan(VII). Manganian baru jest silnym utleniaczem, popularnym w syntezie organicznej i może być stosowany w wielu różnych reakcjach utleniania.
Nieruchomości
Jon manganianowy (VI) jest jonem ad 1 i jest czworościenny z kątami wiązania około 109,5 °. Długości wiązań Mn-O w BaMnO 4 i K 2 MnO 4 są identyczne przy 1,66 Å. Dla porównania długość wiązania Mn-O w MnO 2− 4 jest dłuższa niż w MnO 4 − 1,56 Å i krótsza niż wiązanie Mn−O występujące w MnO 2 , 1,89 Å. Manganian baru jest izomorficzny z BaCrO 4 i BaSO 4 . Manganian baru może wyglądać jak ciemnoniebieskie lub zielone lub czarne kryształy. Manganian baru jest nieskończenie stabilny, aktywny i może być przechowywany przez miesiące w suchych warunkach.
Przygotowanie
Manganian baru można wytworzyć z manganianu potasu i chlorku baru przez metatezę soli , otrzymując nierozpuszczalny manganian baru:
- BaCl 2 + K 2 MnO 4 → 2 KCl + BaMnO 4 ↓
Zastosowania w syntezie organicznej
Manganian baru skutecznie i selektywnie utlenia szereg grup funkcyjnych: alkohole do karbonyli, diole do laktonów, tiole do dwusiarczków, aminy aromatyczne do związków azowych, hydrochinon do p-benzochinonu, benzyloamina do benzaldehydu, hydrazony do związków diazowych ,
itp. Nie utlenia nasyconych węglowodorów, alkenów, nienasyconych ketonów i trzeciorzędowych amin. Manganian baru jest powszechnym substytutem MnO 2 . Jest łatwiejszy w przygotowaniu, lepiej reaguje, a proporcje substrat:utleniacz są bliższe teorii.
Innym zastosowaniem manganianu baru był pigment do nadania koloru manganowego koloru artysty. Nie jest już używany do tego celu; zamiast tego producenci farb zastępują syntetyczny niebieski odcień manganu.
- ^ Olsen, JC (1900). Kwas nadmanganowy firmy Electrolysys . Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
- ^ Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, „Manganian baru” Encyklopedia odczynników do syntezy organicznej 2001. doi : 10.1002/047084289X.rb003
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemia pierwiastków . Oxford: Pergamon Press. Tom. 15, „Związki manganu”. ISBN 0-08-022057-6 .
- ^ Jellinek, FJ Inorg. jądrowy chemia 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
- ^ ab Firouzabadi , H.; Mostafavipoor, Z. (1983), „Manganian baru. Wszechstronny utleniacz w syntezie organicznej”, Bull. chemia soc. Jpn. 56 (3): s. 914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
- Bibliografia _ Symons, MCR „Struktura i reaktywność anionów tlenowych metali przejściowych. Część I. Oksy-aniony zarządzane”, J. Chem. soc. 1956, s. 3373-3380. doi : 10.1039/JR9560003373 .
- Bibliografia _ Ley, SV ; Castle, GH (2004), "Manganian baru", w: Paquette, L., Encyclopedia of Reagents for Organie Synthesis , New York:Wiley, {{doi:10.1002/047084289X}}.