Podchloryn metylu
|
|||
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
Preferowana nazwa IUPAC
Podchloryn metylu |
|||
| Inne nazwy (Chlorooksy)metan; ester metylowy kwasu podchlorawego; Chlorek metoksylu
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| C H 3 Cl O | |||
| Masa cząsteczkowa | 66,48 g·mol -1 | ||
| Wygląd | Gaz | ||
| Zapach | Ostry | ||
| Gęstość | 1,058 g/ cm3 | ||
| Temperatura topnienia | -120,4 ° C (-184,7 ° F; 152,8 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 9,18 ° C (48,52 ° F; 282,33 K) | ||
| Rozkłada się | |||
|
Współczynnik załamania światła ( n D )
|
1.343 | ||
| Zagrożenia | |||
| Oznakowanie GHS : | |||
   
|
|||
| Niebezpieczeństwo | |||
| NFPA 704 (ognisty diament) | |||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Podchloryn metylu jest najprostszym z organicznych podchlorynów alkilowych . Jest to niestabilny związek, który można wytworzyć w reakcji metanolu z kwasem podchlorawym . Po raz pierwszy został zsyntetyzowany przez Sandmeyera w latach osiemdziesiątych XIX wieku.
Podchloryn metylu tworzy się w atmosferze ziemskiej w wyniku reakcji między ClO i CH 3 OO i uważa się, że jest ważnym gatunkiem w niszczeniu ozonu w regionach Arktyki i Antarktydy.
Zobacz też
- podchloryn tert-butylu , użyteczny i stosunkowo stabilny organiczny podchloryn