Svante Arrhenius

Nie mylić z Carlem Axelem Arrheniusem .

Svante Arrhenius
Svante Arrhenius około 1910 roku
Urodzić się	Svante August Arrhenius ( 19.02.1859 ) 19 lutego 1859 Zamek Wik , Szwecja, Szwecja-Norwegia
Zmarł	2 października 1927 ( w wieku 68) ( 02.10.1927 ) Sztokholm , Szwecja
Narodowość	szwedzki
Alma Mater	Uniwersytet w Uppsali Uniwersytet Sztokholmski
Znany z	Równanie Arrheniusa Teoria dysocjacji jonowej Teoria kwasowo-zasadowa Obliczanie ocieplenia dla podwójnego dwutlenku węgla w atmosferze.
Nagrody	Medal Davy'ego (1902) Nagroda Nobla w dziedzinie chemii (1903) ForMemRS (1910) Nagroda Willarda Gibbsa (1911) Nagroda za wykłady Faradaya (1914) Medal Franklina (1920)
Kariera naukowa
Pola	Fizyka Chemia
Doradca doktorski	Per Teodor Cleve Erik Edlund
Doktoranci	Oskara Benjamina Kleina

Svante August Arrhenius ( [ / ə r iː n i ə s , ə r eɪ n ja ə s 19 / ə- REE -nee-əs, -⁠ RAY - , szwedzki: ˈsvânːtɛ aˈrěːnɪɵs] ; lutego 1859 - 2 października 1927 ) był szwedzkim naukowcem . Pierwotnie fizyk , ale często nazywany chemikiem Arrhenius był jednym z założycieli nauki chemii fizycznej . Otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii w 1903 roku, stając się pierwszym szwedzkim laureatem Nagrody Nobla. W 1905 został dyrektorem Instytutu Nobla, w którym pozostał aż do śmierci.

Arrhenius jako pierwszy wykorzystał zasady chemii fizycznej do oszacowania stopnia, w jakim wzrost dwutlenku węgla w atmosferze jest odpowiedzialny za wzrost temperatury powierzchni Ziemi. Jego praca odegrała ważną rolę w powstaniu współczesnej nauki o klimacie. W latach 60. XX wieku Charles David Keeling wykazał, że ilość emisji dwutlenku węgla do powietrza spowodowana przez człowieka jest wystarczająca, aby spowodować globalne ocieplenie .

Równanie Arrheniusa , kwas Arrheniusa , podstawa Arrheniusa , księżycowy krater Arrhenius , marsjański krater Arrhenius , góra Arrheniusfjellet i Arrhenius Labs na Uniwersytecie Sztokholmskim zostały tak nazwane, aby upamiętnić jego wkład w naukę.

Biografia

Wczesne lata

Arrhenius urodził się 19 lutego 1859 r. W Vik (pisane również Wik lub Wijk), niedaleko Uppsali , Królestwa Szwecji , Wielkiej Brytanii Szwecji i Norwegii , jako syn Svante Gustava i Karoliny Thunberg Arrhenius, którzy byli luteranami. Jego ojciec był geodetą na Uniwersytecie w Uppsali , awansując na stanowisko nadzorcze. W wieku trzech lat Arrhenius nauczył się czytać bez zachęty rodziców i obserwując dodawanie liczb przez ojca w swoich księgach rachunkowych, stał się cudownym dzieckiem arytmetycznym . W późniejszym życiu Arrhenius był głęboko zafascynowany koncepcjami matematycznymi, analizą danych i odkrywaniem ich związków i praw.

W wieku ośmiu lat wstąpił do miejscowej szkoły katedralnej, zaczynając od piątej klasy , wyróżniając się fizyką i matematyką , którą ukończył jako najmłodszy i najzdolniejszy uczeń w 1876 roku.

Dysocjacja jonowa

Na Uniwersytecie w Uppsali był niezadowolony z głównego wykładowcy fizyki i jedynego członka wydziału, który mógł nadzorować go z chemii, Pera Teodora Cleve'a , więc wyjechał na studia do Instytutu Fizycznego Szwedzkiej Akademii Nauk w Sztokholmie pod kierunkiem fizyk Erik Edlund w 1881 r.

Jego praca koncentrowała się na przewodnictwie elektrolitów . W 1884 roku, na podstawie tej pracy, przedłożył 150-stronicową rozprawę o przewodnictwie elektrolitycznym do Uppsali na doktorat . Nie zrobiło to wrażenia na profesorach, w tym Cleve, i otrzymał stopień czwartej klasy, ale po jego obronie został przeklasyfikowany na trzecią klasę. Późniejsze rozszerzenie tej właśnie pracy przyniosło mu w 1903 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii .

Arrhenius wysunął 56 tez w swojej rozprawie z 1884 r., Z których większość byłaby nadal akceptowana w niezmienionej postaci lub z niewielkimi modyfikacjami. Najważniejszym pomysłem w rozprawie było wyjaśnienie przez niego faktu, że stałe krystaliczne sole po rozpuszczeniu dysocjują na sparowane naładowane cząstki, za co otrzymał w 1903 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii. Wyjaśnienie Arrheniusa było takie, że tworząc roztwór , sól dysocjuje na naładowane cząstki, które wiele lat wcześniej Michael Faraday nazwał jonami . Faradaya uważał, że jony powstają w procesie elektroliza , czyli zewnętrzne źródło prądu stałego było niezbędne do wytworzenia jonów. Arrhenius zaproponował, że nawet przy braku prądu elektrycznego wodne roztwory soli zawierają jony. W ten sposób zaproponował, że reakcje chemiczne w roztworze były reakcjami między jonami.

Rozprawa nie zrobiła wrażenia na profesorach w Uppsali, ale Arrhenius wysłał ją do wielu naukowców w Europie, którzy rozwijali nową naukę chemii fizycznej, takich jak Rudolf Clausius , Wilhelm Ostwald i Jacobus Henricus van't Hoff . Byli pod znacznie większym wrażeniem, a Ostwald przyjechał nawet do Uppsali, aby przekonać Arrheniusa, by dołączył do jego zespołu badawczego. Arrhenius odmówił jednak, ponieważ wolał pozostać przez jakiś czas w Szwecji-Norwegii (jego ojciec był bardzo chory i miał umrzeć w 1885 r.) I otrzymał wizytę w Uppsali.

W rozszerzeniu swojej teorii jonowej Arrhenius zaproponował definicje kwasów i zasad w 1884 roku. Uważał, że kwasy to substancje wytwarzające jony wodoru w roztworze, a zasady to substancje wytwarzające jony wodorotlenków w roztworze.

Średni okres

Lehrbuch der kosmischen Physik , 1903

W 1885 roku Arrhenius następnie otrzymał stypendium podróżnicze od Szwedzkiej Akademii Nauk, które umożliwiło mu studiowanie u Ostwalda w Rydze (obecnie na Łotwie ), u Friedricha Kohlrauscha w Würzburgu w Niemczech , u Ludwiga Boltzmanna w Grazu w Austrii oraz u Jacobusa Henricus van't Hoff w Amsterdamie .

W 1889 roku Arrhenius wyjaśnił fakt, że większość reakcji wymaga dodatkowej energii cieplnej, formułując koncepcję energii aktywacji , bariery energetycznej, którą należy pokonać, zanim dwie cząsteczki zareagują. Równanie Arrheniusa daje ilościową podstawę związku między energią aktywacji a szybkością, z jaką przebiega reakcja.

W 1891 został wykładowcą w Stockholms University College ( Stockholms Högskola , obecnie Stockholm University ), awansował na profesora fizyki (z dużym sprzeciwem) w 1895 i rektora w 1896.

nagrody Nobla

Około 1900 roku Arrhenius zaangażował się w tworzenie Instytutów Nobla i Nagród Nobla . W 1901 roku został wybrany członkiem Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk . Do końca życia był członkiem Komitetu Noblowskiego w dziedzinie fizyki i de facto członkiem Komitetu Noblowskiego w dziedzinie chemii. Swoje stanowiska wykorzystywał do organizowania nagród dla swoich przyjaciół ( Jacobus van 't Hoff , Wilhelm Ostwald , Theodore Richards ) i do próby odmówienia ich swoim wrogom ( Paul Ehrlich , Walther Nernst ) , Dmitrij Mendelejew ). W 1901 Arrhenius został wybrany do Szwedzkiej Akademii Nauk, mimo silnej opozycji. W 1903 roku jako pierwszy Szwed otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii . W 1905 roku, po założeniu Instytutu Nobla Badań Fizycznych w Sztokholmie, został mianowany rektorem instytutu, na którym pozostał aż do przejścia na emeryturę w 1927 roku.

W 1911 roku zdobył pierwszą nagrodę Willarda Gibbsa.

Członkostwo w społeczeństwie

Został wybrany honorowym członkiem Holenderskiego Towarzystwa Chemicznego w 1909 roku.

Został członkiem zagranicznym Royal Society (ForMemRS) w 1910 roku.

W 1912 roku został wybrany Honorowym Członkiem Zagranicznym Amerykańskiej Akademii Sztuki i Nauki

W 1919 został członkiem zagranicznym Królewskiej Holenderskiej Akademii Sztuk i Nauk .

Późniejsze lata

Grób rodziny Arrhenius w Uppsali

Ostatecznie teorie Arrheniusa zostały powszechnie zaakceptowane i zwrócił się ku innym tematom naukowym. W 1902 roku zaczął badać fizjologiczne w kategoriach teorii chemicznej. Ustalił, że reakcje w żywych organizmach iw probówce przebiegają według tych samych praw.

W 1904 roku wygłosił na Uniwersytecie Kalifornijskim cykl wykładów, których celem było zilustrowanie zastosowania metod chemii fizycznej do badania teorii toksyn i antytoksyn , a które zostały opublikowane w 1907 roku pod tytułem Immunochemia . Zwrócił także uwagę na geologię (pochodzenie epok lodowcowych ), astronomię , kosmologię fizyczną i astrofizykę , wyjaśniając narodziny Układu Słonecznego w wyniku kolizji międzygwiezdnych. Uważał, ciśnienie promieniowania odpowiada za komety , koronę słoneczną , zorzę polarną i światło zodiakalne .

Uważał, że życie mogło być przenoszone z planety na planetę przez transport zarodników , teoria znana obecnie jako panspermia . Wymyślił ideę języka uniwersalnego , proponując modyfikację języka angielskiego .

Był członkiem zarządu Szwedzkiego Towarzystwa Higieny Rasowej (założonego w 1909 r.), które w tamtym czasie popierało mendelizm i około 1910 r. przyczyniło się do poruszenia tematu środków antykoncepcyjnych. Jednak do 1938 r. w Królestwie Szwecji zakazano informacji i sprzedaży środków antykoncepcyjnych . Gordon Stein napisał, że Svante Arrhenius był ateistą. W ostatnich latach pisał zarówno podręczniki, jak i książki popularnonaukowe, starając się podkreślić potrzebę dalszej pracy nad poruszanymi przez siebie tematami. We wrześniu 1927 roku zachorował na ostry katar jelitowy i zmarł 2 października. Pochowany został w Uppsali.

Małżeństwa i rodzina

Był dwukrotnie żonaty, najpierw ze swoją byłą uczennicą Sofią Rudbeck (1894–1896), z którą miał jednego syna Olofa Arrheniusa , a następnie Marii Johansson (1905–1927), z którą miał dwie córki i syna.

Arrhenius był dziadkiem bakteriologa Agnes Wold , chemika Svante Wolda i biogeochemika oceanów Gustafa Arrheniusa .

Efekt cieplarniany

Ten artykuł z 1902 roku przypisuje Arrheniusowi teorię, że spalanie węgla może spowodować pewien stopień globalnego ocieplenia, ostatecznie prowadząc do wyginięcia ludzkości.

Opracowując teorię wyjaśniającą epoki lodowcowe , Arrhenius w 1896 roku jako pierwszy zastosował podstawowe zasady chemii fizycznej do obliczenia szacunkowego stopnia, w jakim wzrost atmosferycznego dwutlenku węgla (CO 2 ) _spowoduje wzrost temperatury powierzchni Ziemi przez efekt cieplarniany efekt . Obliczenia te doprowadziły go do wniosku, że _CO2 spowodowany przez człowieka emisje ze spalania paliw kopalnych i innych procesów spalania są wystarczająco duże, aby spowodować globalne ocieplenie. Wniosek ten został szeroko przetestowany, zdobywając miejsce w centrum współczesnej nauki o klimacie. Arrhenius w tej pracy oparł się na wcześniejszych pracach innych znanych naukowców, w tym Josepha Fouriera , Johna Tyndalla i Claude'a Pouilleta . Arrhenius chciał ustalić, czy gazy cieplarniane mogą przyczynić się do wyjaśnienia różnic temperatur między okresami lodowcowymi i międzylodowcowymi. Arrhenius wykorzystał obserwacje Księżyca w podczerwieni – przeprowadzone przez Franka Washingtona Very oraz Samuel Pierpont Langley z Obserwatorium Allegheny w Pittsburghu – aby obliczyć, ile promieniowania podczerwonego (ciepła) jest wychwytywane przez CO ₂ i parę wodną (H ₂ O) w ziemskiej atmosferze. Korzystając z „prawa Stefana” (lepiej znanego jako prawo Stefana – Boltzmanna ), sformułował coś, co nazwał „regułą”. W swojej pierwotnej formie reguła Arrheniusa brzmi następująco:

jeśli ilość kwasu węglowego wzrasta w postępie geometrycznym, wzrost temperatury będzie wzrastał prawie w postępie arytmetycznym.

Tutaj Arrhenius odnosi się do CO ₂ jako kwasu węglowego (co odnosi się tylko do wodnej postaci H ₂ CO ₃ we współczesnym użyciu). Poniższe sformułowanie reguły Arrheniusa jest nadal w użyciu:

${\ Displaystyle \ Delta F = \ alfa \ ln (C / C_ {0})}$

gdzie jest stężeniem CO ${$ _na początku (czas zero) badanego okresu (jeśli ta sama jednostka stężenia jest używana zarówno dla ${\ displaystyle C},$ jak i do $\ displaystyle$ , wtedy nie ma znaczenia, która jednostka stężenia jest używana); do {\ displaystyle $}$ to stężenie CO ₂ na koniec badanego okresu; ln jest logarytmem naturalnym (= logarytm o podstawie e ( log _e )); i ${\ Displaystyle \ Delta F}$ to wzrost temperatury, innymi słowy zmiana szybkości nagrzewania powierzchni Ziemi ( wymuszenie radiacyjne ), mierzona w watach na metr kwadratowy . $alpha$ z modeli przenoszenia promieniowania atmosferycznego wykazały, że ( ) dla CO ₂ wynosi 5,35 (± 10%) W/m ² dla atmosfery ziemskiej.

Arrheniusa na pierwszej konferencji Solvaya poświęconej chemii w 1922 roku w Brukseli .

Opierając się na informacjach od swojego kolegi Arvida Högboma , Arrhenius był pierwszą osobą, która przewidziała, że ​​emisje dwutlenku węgla ze spalania paliw kopalnych i innych procesów spalania były wystarczająco duże, aby spowodować globalne ocieplenie. W swoich obliczeniach Arrhenius uwzględnił sprzężenie zwrotne wynikające ze zmian pary wodnej, a także efekty równoleżnikowe, ale pominął chmury, konwekcję ciepła w górę w atmosferze i inne istotne czynniki. Jego praca jest obecnie postrzegana nie tyle jako dokładne ilościowe określenie globalnego ocieplenia, ile jako pierwsza demonstracja wzrostu atmosferycznego CO ₂ spowoduje globalne ocieplenie, wszystko inne będzie równe.

Svante Arrhenius (1909)

Wartości absorpcji Arrheniusa dla CO ₂ i jego wnioski spotkały się z krytyką Knuta Ångströma w 1900 r., który opublikował pierwsze współczesne widmo absorpcji CO _{2 w podczerwieni} z dwoma pasmami absorpcji i opublikował wyniki eksperymentów, które zdawały się wykazywać, że absorpcja promieniowania podczerwonego przez gaz w atmosfera była już „nasycona”, więc dodanie więcej nie mogło zrobić różnicy. Arrhenius odpowiedział zdecydowanie w 1901 ( Annalen der Physik ), całkowicie odrzucając krytykę. Poruszył ten temat krótko w książce technicznej pt Lehrbuch der kosmischen Physik (1903). Później napisał Världarnas utveckling (1906) (niemiecki: Das Werden der Welten [1907], angielski: Worlds in the Making [1908]) skierowany do ogółu odbiorców, w którym zasugerował, że ludzka emisja CO ₂ byłaby wystarczająco silna, aby zapobiec wejściu świata w nową epokę lodowcową i że cieplejsza ziemia będzie potrzebna do wyżywienia szybko rosnącej populacji:

„Do pewnego stopnia temperatura powierzchni ziemi, jak się wkrótce przekonamy, jest uwarunkowana właściwościami otaczającej ją atmosfery, a zwłaszcza przepuszczalnością tej ostatniej dla promieni ciepła”. (s. 46)

„To, że powłoki atmosferyczne ograniczają straty ciepła z planet, zostało zasugerowane około 1800 roku przez wielkiego francuskiego fizyka Fouriera. Jego idee zostały później rozwinięte przez Pouilleta i Tyndalla. Ich teoria została nazwana teorią cieplarni , ponieważ myśleli, że atmosfera zachowuje się jak szklane szyby w cieplarniach”. (str. 51)

„Gdyby ilość kwasu węglowego [CO ₂ + H ₂ O → H ₂ CO ₃ (kwas węglowy)] w powietrzu spadła do połowy obecnej wartości procentowej, temperatura spadłaby o około 4°; spadek do jednego ćwiartka obniżyłaby temperaturę o 8 st. Z drugiej strony każde podwojenie procentowej zawartości dwutlenku węgla w powietrzu podniosłoby temperaturę powierzchni ziemi o 4 st., a gdyby dwutlenek węgla wzrósł czterokrotnie, temperatura wzrośnie o 8°”. (str. 53)

„Chociaż morze, pochłaniając kwas węglowy, działa jako regulator o ogromnej pojemności, który pochłania około pięciu szóstych produkowanego kwasu węglowego, to jednak zdajemy sobie sprawę, że niewielki procent kwasu węglowego w atmosferze może dzięki postępowi przemysłu zostać zmienione w zauważalnym stopniu w ciągu kilku stuleci”. (s. 54)

„Ponieważ teraz ciepłe epoki przeplatały się z okresami lodowcowymi, nawet po pojawieniu się człowieka na ziemi, musimy zadać sobie pytanie: czy jest prawdopodobne, że w nadchodzących epokach geologicznych nawiedzi nas nowy okres lodowcowy, który wypędzi nas z nasze kraje o umiarkowanym klimacie w cieplejsze klimaty Afryki? Nie wydaje się, aby takie obawy były uzasadnione. Olbrzymie spalanie węgla przez nasze zakłady przemysłowe wystarcza, aby procentowy udział dwutlenku węgla w powietrzu zwiększył się do odczuwalnego poziomu”. (str. 61)

„Często słyszymy lamenty, że węgiel zmagazynowany w ziemi jest marnowany przez obecne pokolenie bez jakiejkolwiek myśli o przyszłości, i jesteśmy przerażeni straszliwym zniszczeniem życia i mienia, które nastąpiło po erupcjach wulkanów w naszych czasach. znaleźć pewnego rodzaju pocieszenie w tym, że tutaj, jak w każdym innym przypadku, dobro miesza się ze złem. Pod wpływem zwiększającej się zawartości kwasu węglowego w atmosferze możemy mieć nadzieję na cieszenie się wiekami bardziej zrównoważonymi i lepszymi klimaty, zwłaszcza w chłodniejszych regionach ziemi, w wiekach, w których ziemia wyda znacznie obfitsze plony niż obecnie, z korzyścią dla szybko rozmnażającej się ludzkości”. (str. 63)

W tym czasie akceptowanym konsensusem jest to, że historycznie wymuszanie orbitalne wyznaczało czas dla epok lodowcowych, a CO ₂ działał jako istotne wzmacniające sprzężenie zwrotne . Jednak emisje CO ₂ od czasu rewolucji przemysłowej zwiększyły CO ₂ do poziomu nienotowanego od 10 do 15 milionów lat temu, kiedy średnia globalna temperatura powierzchni była o 11 ° F (6 ° C) wyższa niż obecnie i prawie cały lód stopił się, podnosząc światowy poziom mórz do około 100 stóp (30 m) wyżej niż obecnie.

Arrhenius oszacował na podstawie poziomu CO ₂ w swoim czasie, że obniżenie poziomu o 0,62–0,55 obniżyłoby temperaturę o 4–5°C (Celsjusza), a 2,5–3-krotny wzrost CO ₂ spowodowałby wzrost temperatury o 8– 9°C w Arktyce. W swojej książce Worlds in the Making opisał teorię atmosfery „cieplarni”.

Pracuje

• 1884, Recherches sur la Conductibilité galvanique des électrolytes , rozprawa doktorska, Sztokholm, wydawnictwo królewskie, PA Norstedt & Söner, 155 stron.
• 1896a, Ueber den Einfluss des Atmosphärischen Kohlensäurengehalts auf die Temperatur der Erdoberfläche , w Proceedings of the Royal Swedish Academy of Science, Sztokholm 1896, tom 22, I N. 1, strony 1–101.
• 1896b, O wpływie kwasu węglowego w powietrzu na temperaturę gruntu , Londyn, Edynburg i Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science (piąta seria), kwiecień 1896. tom 41, strony 237–275.
• 1901a, Ueber die Wärmeabsorption durch Kohlensäure , Annalen der Physik, tom 4, 1901, strony 690–705.
• 1901b, Über Die Wärmeabsorption Durch Kohlensäure Und Ihren Einfluss Auf Die Temperatur Der Erdoberfläche . Streszczenie obrad Królewskiej Akademii Nauk, 58, 25–58.
• Arrhenius, Svante. Die Verbreitung des Lebens im Weltenraum . Die Umschau, Frankfurt a. M., 7, 1903, 481–486.
• Lehrbuch der kosmischen Physik (w języku niemieckim). Tom. 1. Lipsk: Hirzel. 1903.
  • Lehrbuch der kosmischen Physik (w języku niemieckim). Tom. 2. Lipsk: Hirzel. 1903.
• 1906, Die vermutliche Ursache der Klimaschwankungen , Meddelanden från K. Vetenskapsakademiens Nobelinstitut, tom 1 nr 2, strony 1–10
• 1908, Das Werden der Welten (Światy w trakcie tworzenia; ewolucja wszechświata), Wydawnictwo Akademickie, Lipsk, 208 stron.

Zobacz też

• Energia aktywacji
• Kwas Arrheniusa
• Prawo Arrheniusa
• Działka Arrheniusa
• Teoria Néela-Arrheniusa
• Historia nauki o zmianach klimatu
• Jamesa Crolla
• Eunice Newton Foote
• George'a Perkinsa Marsha
• Milutin Milanković
• Greta Thunberg – aktywistka klimatyczna i daleka krewna Arrheniusa
• Modele lepkości mieszanin

Źródła

• Ten artykuł zawiera tekst z publikacji znajdującej się obecnie w domenie publicznej : Chisholm, Hugh, wyd. (1911). „ Arrhenius, Svante August ”. Encyklopedia Britannica . Tom. 2 (wyd. 11). Wydawnictwo Uniwersytetu Cambridge. P. 648.

Dalsza lektura

•   Snelders, szynka (1970). „Arrhenius, Svante August”. Słownik biografii naukowej . Tom. 1. Nowy Jork: Synowie Charlesa Scribnera. s. 296–301. ISBN 978-0-684-10114-9 .
•   Crawford, Elisabeth T. (1996). Arrhenius: od teorii jonowej do efektu cieplarnianego . Canton, MA: Science History Publications. ISBN 978-0-88135-166-8 .
•   Coffey, Patrick (2008). Katedry nauki: osobowości i rywalizacje, które stworzyły nowoczesną chemię . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-532134-0 .

Linki zewnętrzne

• Prace Svante Arrheniusa w Project Gutenberg
• „ Enter the Anthropocene: Climate Science in the Early 20th Century ”, podcast o Arrheniusie, Guyu Callendarze i Charlesie Davidzie Keelingu , warunki początkowe, odcinek 2
• Svante Arrhenius na Nobelprize.org , w tym wykład Nobla, 11 grudnia 1903 Rozwój teorii dysocjacji elektrolitycznej
• A Tribute to the Memory of Svante Arrhenius (1859–1927) – naukowiec wyprzedzający swoje czasy , wydana w 2008 roku przez Królewską Szwedzką Akademię Nauk Inżynierskich
• Svante Arrhenius (1859–1927)
• Obs 50 (1927) 363 – Nekrolog (jeden akapit)
• PASP 39 (1927) 385 – Nekrolog (jeden akapit)
• „O wpływie kwasu węglowego w powietrzu na temperaturę gruntu”, Arrhenius, 1896, online i analizowane na BibNum [kliknij „à télécharger”, aby przejść do analizy w języku angielskim]
• Wycinki z gazet o Svante Arrhenius w XX wieku Archiwa prasowe ZBW