azotamid

azotamid

Nazwy
Inne nazwy Nitramina
Identyfikatory
Numer CAS	7782-94-7   Y
Model 3D ( JSmol )	Interaktywny obraz
CHEBI	CHEBI:29273   Y
ChemSpider	22941   Y
Identyfikator klienta PubChem	24534
UNII	B8N6F7BJTL   Y
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )	DTXSID20999028
InChI InChI=1S/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2   T Klucz: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N   Y InChI=1/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2 Klucz: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYAT
UŚMIECH N[N+](=O)[O-]
Nieruchomości
Wzór chemiczny	H2N2O2
Masa cząsteczkowa	62,03 g mol -1
Wygląd	Bezbarwne ciało stałe
Gęstość	1,378 g/cm3
Temperatura topnienia	72 do 75 ° C (162 do 167 ° F; 345 do 348 K)
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).   Y ( co to jest Y N ?) Referencje w infoboksie

Azomid jest związkiem chemicznym o wzorze cząsteczkowym H ₂ NNO ₂ . Organylowe pochodne nitramidu, RNHNO _{2 ,} nazywane są nitroaminami i są szeroko stosowane jako materiały wybuchowe : przykłady obejmują RDX i HMX . Jest izomerem kwasu podazotawego .

Struktura

Cząsteczka nitramidu jest zasadniczo grupą aminową ( -NH ₂ ) związaną z grupą nitrową ( -NO ₂ ). Podaje się, że jest niepłaski w fazie gazowej , ale płaski w fazie krystalicznej .

Synteza

Oryginalna synteza nitramidu Thiele i Lachmana obejmowała hydrolizę azotokarbaminianu potasu:

${\ Displaystyle {\ ce {K2 (O2NNCO2) + 2H2SO4 -> O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4}}}$

Inne drogi do nitramidu obejmują hydrolizę kwasu nitrokarbaminowego,

${\ Displaystyle {\ ce {O2NNHCO2H -> O2NNH2 + CO2}}}$

reakcja sulfaminianu sodu z kwasem azotowym ,

${\ Displaystyle {\ ce {Na (SO3NH2) + HNO3 -> O2NNH2 + NaHSO4}}}$

oraz reakcja pięciotlenku diazotu z dwoma równoważnikami amoniaku .

${\ Displaystyle {\ ce {N2O5 + 2NH3 -> O2NNH2 + NH4NO3}}}$

Organiczne nitramidy

Zwane także nitraminami, organiczne nitramidy są ważnymi materiałami wybuchowymi. Otrzymuje się je przez nitrolizę heksametylenotetraminy .

Organiczny nitramid RDX jest szeroko stosowanym materiałem wybuchowym.