więź delta
W chemii wiązania delta ( wiązania δ ) są kowalencyjnymi wiązaniami chemicznymi , w których cztery płaty jednego zaangażowanego orbitalu atomowego nakładają się na cztery płaty drugiego zaangażowanego orbitalu atomowego. To nakładanie się prowadzi do powstania wiążącego orbitalu molekularnego z dwiema płaszczyznami węzłowymi, które zawierają oś międzyjądrową i przechodzą przez oba atomy.
Grecka litera δ w ich nazwie odnosi się do orbitali d , ponieważ symetria orbitali wiązania δ jest taka sama jak w przypadku zwykłego (4-płatowego) orbitalu d , patrząc w dół osi wiązania. Ten rodzaj wiązania obserwuje się w atomach, które zajmują orbitale d o wystarczająco niskiej energii, aby uczestniczyć w wiązaniu kowalencyjnym, na przykład w metaloorganicznych gatunkach metali przejściowych . Niektóre renu , molibdenu i chromu zawierają poczwórne wiązanie , składające się z jednego wiązania σ , dwóch wiązań π i jednego wiązania δ.
Symetria orbitalna orbitalu wiążącego δ różni się od symetrii orbitalu antywiążącego π , który ma jedną płaszczyznę węzłową zawierającą oś międzyjądrową i drugą płaszczyznę węzłową prostopadłą do tej osi między atomami.
Notacja δ została wprowadzona przez Roberta Mulliken w 1931 r. Pierwszym związkiem zidentyfikowanym jako posiadający wiązanie δ był oktachlorodirenian (III) potasu . W 1965 roku FA Cotton poinformował, że w jonach [Re 2 Cl 8 ] 2− występuje wiązanie δ jako część poczwórnego wiązania renu z renem . Inny interesujący przykład wiązania δ zaproponowano w trikarbonylu cyklobutadienożelazowym między orbitalem żelaza d a czterema orbitalami p przyłączonej cząsteczki cyklobutadienu.