Czerwień chlorofenolowa

Czerwień chlorofenolowa
Skeletal formula of chlorophenol red in cyclic form
Ball-and-stick model of the chlorophenol red molecule in cyclic form
Nazwy
Preferowana nazwa IUPAC
3,3-bis(3-chloro-4-hydroksyfenylo)-2,1λ 6 -benzoksatiolo-1,1(3H ) -dion
Inne nazwy
3′,3′-dichlorofenolosulfonaftaleina
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.022.382 Edit this at Wikidata
Numer WE
  • 224-619-2
Identyfikator klienta PubChem
UNII
  • InChI=1S/C19H12Cl2O5S/c20-14-9-11(5-7-16(14)22)19(12-6-8-17(23)15(21)10-12)13-3-1- 2-4-18(13)27(24,25)26-19/h1-10,22-23H  ☒ N
    Klucz: WWAABJGNHFGXSJ-UHFFFAOYSA-N  ☒ N
  • InChI=1/C19H12Cl2O5S/c20-14-9-11(5-7-16(14)22)19(12-6-8-17(23)15(21)10-12)13-3-1- 2-4-18(13)27(24,25)26-19/h1-10,22-23H
    Klucz: WWAABJGNHFGXSJ-UHFFFAOYAK
  • C1=CC=C2C(=C1)C(OS2(=O)=O)(C3=CC(=C(C=C3)O)Cl)C4=CC(=C(C=C4)O)Cl
Nieruchomości
C19H12Cl2O5S _ _ _ _ _ _ _ _
Masa cząsteczkowa 423,26 g·mol -1
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
☒  N ( co to jest check☒ T N ?)
Czerwień chlorofenolowa ( wskaźnik pH )
poniżej pH 4,8 powyżej pH 6,7
4.8 ⇌ 6.7

Czerwień chlorofenolowa jest barwnikiem wskaźnikowym, który zmienia barwę z żółtej na fioletową w zakresie pH od 4,8 do 6,7. Wartość pH substancji określa się, biorąc ujemny logarytm stężenia jonów hydroniowych, a wskaźnik zmienia kolor w wyniku dysocjacji jonów H+. Lambda max jest przy 572 nm.

Właściwości i zastosowania czerwieni chlorofenolowej

Mechanizm dysocjacji czerwieni chlorofenolowej jest podobny do mechanizmu fenoloftaleiny, co oznacza, że ​​może być stosowana jako wskaźnik koloru. Dysocjacja hydroksylu i wodoru tworzy schemat dysocjacji czerwieni chlorofenolowej, zmieniając kolor z żółtego na czerwony. Właściwości pH czerwieni chlorofenolowej służą do selektywnego oznaczania ilości dwutlenku chloru w wodzie pitnej. Czerwień chlorofenolowa selektywnie reaguje z 0,1-1,9 mg l^-1 dwutlenku chloru przy pH 7. Właściwości elektrochemiczne czerwieni chlorofenolowej sprawiają, że jest ona znacznikiem chromogennym i może ulegać utlenianiu, tworząc kilka fenolowych związków pośrednich. Bakteryjna hydroliza substratu znakowanego czerwienią chlorofenolową wytwarza związki pośrednie zatrzymujące chlor na elektrodach.

  1. ^ „Wskaźniki pH” . Chemia LibreTexts . 2013-10-02 . Źródło 2021-03-14 .
  2. ^ „Czerwień chlorofenolowa” .
  3. Bibliografia _ „Ilościowa ocena mechanizmów dysocjacji fenoloftaleiny i związków pokrewnych” . Dziennik chemii komputerowej . 15 : 13–21.
  4. ^    Sweetin Deborah L.; Sullivan, Elżbieta; Gordon, Gilbert (1996-01-01). „Zastosowanie czerwieni chlorofenolowej do selektywnego oznaczania dwutlenku chloru w wodzie pitnej” . Talanta . 43 (1): 103–108. doi : 10.1016/0039-9140(95)01721-6 . ISSN 0039-9140 . PMID 18966469 .
  5. ^    Casimero, Charnete; Bigham, Teri; McGlynn, Ruairi J.; Dooley, James SG; Ternan, Nigel G.; Snelling, William J.; Critchley, Megan E.; Zinkel, Cameron L.; Smith, Robert B.; Sabogal-Paz, Lyda P.; Davis, James (2019-12-01). „Właściwości elektroanalityczne czerwieni chlorofenolowej na jednorazowych elektrodach węglowych: implikacje dla wykrywania Escherichia coli” . Bioelektrochemia . 130 : 107321. doi : 10.1016/j.bioelechem.2019.06.006 . ISSN 1567-5394 . PMID 31306878 .
Pobrano z „ https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorophenol_red&oldid=1106509943 ”