Dichlorek wanadocenu
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
nazwa IUPAC
Dichlorobis( η 5 -cyklopentadienylo)wanad
|
|||
| Inne nazwy Dichlorek dicyklopentadienylowanadu
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| Skróty | Cp 2 VCl 2 | ||
| Karta informacyjna ECHA | 100.031.943 | ||
| Numer WE |
|
||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| Numer RTECS |
|
||
| UNII | |||
| Numer ONZ | 3285 | ||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| C10H10CI2V _ _ _ _ _ _ | |||
| Masa cząsteczkowa | 252,03 g/mol | ||
| Wygląd | Zielone ciało stałe | ||
| Gęstość | 1,7 g/ml | ||
| Temperatura topnienia | rozkłada się | ||
| Temperatura wrzenia | rozkłada się | ||
| Rozpuszczalny (hydroliza) | |||
| Struktura | |||
| Jednoskośny | |||
| czworościenny | |||
| Zagrożenia | |||
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |||
|
Główne zagrożenia
|
Drażniący | ||
| Oznakowanie GHS : | |||
 
|
|||
| Niebezpieczeństwo | |||
| H301 , H315 , H319 , H335 | |||
| P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P310 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P330 , P332 +P313 , P337+P313 , P36 2 , P403 + P233 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (ognisty diament) | |||
| Związki pokrewne | |||
|
Związki pokrewne
|
Dichlorek tytanocenu Dichlorek cyrkonu Dichlorek hafnocenu Dichlorek niobocenu Dichlorek tanatocenu Dichlorek molibdenocenu Dichlorek wolframu |
||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Dichlorek wanadocenu jest metaloorganicznym kompleksem o wzorze ( η 5 - C 5 H 5 ) 2 VCl 2 (powszechnie w skrócie Cp 2 VCl 2 ). Jest strukturalnym analogiem dichlorku tytanocenu , ale z wanadem (IV) zamiast tytanu (IV). Związek ten ma jeden niesparowany elektron , stąd Cp 2 VCl 2 jest paramagnetykiem . Dichlorek wanadocenu jest odpowiednim prekursorem różnych związków bis(cyklopentadienylo)wanadu(IV).
Przygotowanie
Cp 2 VCl 2 został po raz pierwszy przygotowany przez Wilkinsona i Birmingham w reakcji NaC 5 H 5 i VCl 4 w THF .
Reakcje i zastosowanie
Związek znalazł zastosowanie w syntezie organicznej .
Redukcja dichlorku wanadocenu daje wanadocen , (C 5 H 5 ) 2 V.
Podobnie jak dichlorek tytanocenu , ten związek organowanadowy był badany jako potencjalny lek przeciwnowotworowy. Przypuszczano, że działa poprzez interakcje z białkiem transferyną .