Heksafluorofosforan trifenylometylu
|
|
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Heksafluorofosforan trifenylokarbenu
|
|
|
Systematyczna nazwa IUPAC
Heksafluorofosforan difenylometylobenzenu |
|
Inne nazwy
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.006.467 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| [(C 6 H 5 ) 3 do] + [PF 6 ] - | |
| Masa cząsteczkowa | 388,293 g·mol -1 |
| Wygląd | Brązowy proszek |
| Temperatura topnienia | 145 ° C (293 ° F; 418 K) |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H314 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| Karta charakterystyki (SDS) | [1] |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Heksafluorofosforan trifenylometylu (również heksafluorofosforan trifenylokarbenu , heksafluorofosforan tritylu lub heksafluorofosforan trytylu ) to sól organiczna o wzorze [(C 6 H 5 ) 3 C] + [PF 6 ] − , składająca się z kationu trifenylokarbenu [(C 6 H 5 ) 3C ] + i heksafluorofosforan anion [PF 6 ] − .
Heksafluorofosforan trifenylometylu jest brązowym proszkiem, który łatwo hydrolizuje do trifenylometanolu . Jest stosowany jako katalizator i odczynnik w syntezach organicznych.
Przygotowanie
Heksafluorofosforan trifenylometylu można otrzymać przez połączenie heksafluorofosforanu srebra z chlorkiem trifenylometylu :
- Ag + [PF 6 ] − + (C 6 H 5 ) 3 CCl → [(C 6 H 5 ) 3 C] + [PF 6 ] − + AgCl
Druga metoda obejmuje protonolizę trifenylometanolu:
- H [PF 6 ] + (C 6 H 5 ) 3 COH → [(C 6 H 5 ) 3 do] + [PF 6 ] − + H 2 O
Struktura i reakcje
Heksafluorofosforan trifenylometylu łatwo hydrolizuje w reakcji odwrotnej do jednej z jego syntez:
- [(C 6 H 5 ) 3 do] + [PF 6 ] − + H 2 O → (C 6 H 5 ) 3 COH + H[PF 6 ]
Heksafluorofosforan trifenylometylu był używany do pozyskiwania wodorków ( H -
) ze związków organicznych. Traktując metal-alken i dien można wytworzyć odpowiednio kompleksy allilowe i pentadienylowe .
Nadchloran trifenylometylu jest powszechnym substytutem heksafluorofosforanu trifenylometylu. Jednak nadchloran nie jest tak szeroko stosowany, ponieważ podobnie jak inne nadchlorany organiczne jest potencjalnie wybuchowy.