Siloks sodowy
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Siloks sodowy
|
|
|
Systematyczna nazwa IUPAC
tert -butylosilanan sodu |
|
| Identyfikatory | |
|
|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| C12H27NaOSi _ _ _ _ _ _ | |
| Masa cząsteczkowa | 238,422 g·mol -1 |
| Wygląd | bezbarwne ciało stałe |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Siloks sodu to nazwa związku krzemoorganicznego , który służy jako źródło anionu siloksycznego [(CH 3 ) 3 C] 3 SiO − . Kompleksy tego wielkogabarytowego anionowego ligandu często przyjmują niskie liczby koordynacyjne. Przykłady obejmują Ti(siloks) 3 , Nb(siloks) 3 (PMe3 ) i [Cr(siloks) 3 ] - .
Pochodna sodu, która ma właściwości podobne do soli, jest klastrem typu kubanu .
Pokrewne masywne ligandy anionowe obejmują Me3Si NacNac- . C5Me5- , ( ) 2N- i _ _ Silox ma większy kąt stożka niż C 5 Me 5 − i jest uboższym dawcą. Jest również większy niż sililamidy. Z tych powodów anion siloksowy tworzy wysoce nienasycone kompleksy.
Kompleksy o wysokim nienasyceniu koordynacyjnym wykazują wysoką reaktywność, o ile nie ulegają reakcjom wewnątrzcząsteczkowym. Silox oferuje taką możliwość. Przykłady wysokiej reaktywności związków metal-siloks obejmują wiązanie CO w tlenku węgla i wiązanie CN w pirydynie.
Przygotowanie
zwykle wytwarzany przez deprotonowanie silanolu (t-Bu) 3SiOH , który jest wytwarzany wieloetapową drogą za pośrednictwem (t-Bu) 2SiF2 . Otrzymuje się go również przez traktowanie tBu 3 SiNa podtlenkiem azotu .